WorksheetsOrdinario química 2
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Un sistema disperso no se puede considerar una mezcla de dos o más sustancias que se produce cuando una sustancia se distribuye en el seno de otra u otras.
Verdadero
Falso
Sus componentes de una disolución no pueden separarse por métodos físicos simples como decantacion, filtración, centrifugación, etc.
Verdadero
Falso
La concentración química determina la proporción basada en los moles de soluto y solvente en una solución.
Verdadero
Falso
Definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente:
Unidades químicas
Unidades físicas
Coloide
Suspensión
Calcula la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4 g de ácido
sulfúrico en 198 g de agua. La masa molar del ácido sulfúrico es de 98.09 g.
1.26 m
1.89 m
1.34 m
1.90 m
Definimos la molaridad como el número de moles de soluto en 1 L de disolución, por tanto, las unidades de la molaridad son:
moles/L
moles/Kg
masa/masa
masa/volumen
Los ácidos son corrosivos pero las bases no
Verdadero
Falso
Esta teoría explica a los ácidos y las bases mediante electrones compartidos y no compartidos.
Lavoisier
Arrhenius
Brönsted-Lowry
Lewis
Este tipo de sustancias cambian el tornasol de azul a rojo
Ácidos
Bases
Anhídridos
Indicadores
Son sustancias orgánicas que cambian de color al estar en contacto con ácidos y/o bases
Ácidos
Bases
Anhídridos
Indicadores
Los refrescos tienen un carácter ácido por ello su sabor es:
Dulce
Agrio
Amargo
Insípido
El jugo de limón tiene un sabor agrio y al disociarse en agua aumenta el valor de:
pH
pAH
[H+]
[OH-]
El ejemplo, representa una cadena de tipo
Aciclica, saturada, lineal
Ciclica, insaturada, arborescente
Aciclica, insaturada, arborescente
Ciclica, saturada, aborescente
La fórmula condensada del siguiente compuesto es:
C6H14
C6H12
C6H10
No se puede determinar
Esta isomería se presenta principalmente en los alquenos y se identifica por el cambio en la ubicación de la doble ligadura
De posición o lugar
De cadena o estructural
Funcional
Óptica
El siguiente ejemplo, representa al compuesto en su fórmula:
Condensada
Desarrollada
Semidesarrollada
Geométrica
Cantidad de materia que contiene 6.022x1023 unidades elementales ya sean átomos, moléculas, iones o partículas.
Molaridad.
Unidades elementales.
Cantidad de materia.
Mol.
¿Cuántos moles hay en 30 g de H2SO4?, los pesos atómicos son; H = 1, S = 32, = 16
306.1 moles
30.61 moles
3.061 moles
0.3061 moles.
Por método de tanteo balancea la siguiente ecuación química.
H2SO4 + Ca3(PO4)2 ----> CaSO4 + H3PO4
Los coeficientes respectivos son:
3, 1, 3, 2
5, 1, 2, 3
1, 1, 2, 2
3, 3, 3, 2
En la siguiente ecuación química, el número de oxidación del cobre en los reactivos y los productos es:
CuS + HNO3 ----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
0
1+
2+
3+
Balancea la siguiente ecuación química por el método REDOX
CuS + HNO3 ----> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
Los coeficientes respectivamente son:
1, 8, 3, 3, 4, 2
3, 1, 3, 3, 4, 2
3, 8, 3, 1, 4, 2
3, 8, 3, 3, 4, 2
En cualquier problema de estequiometría se requiere:
Tener la masa de un reactivo
Los mol de los reactivos
La ecuación balanceada
Los moles de reactivos y productos
Relaciona los moles de las sustancias participantes en un problema de estequiometría:
Ecuación química
Relación estequiométrica
Balanceo
Estequiometría
Se neutraliza ácido clorhídrico con hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio y agua
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
Si se tienen 5 moles de ácido clorhídrico
Cuantos moles de Hidróxido de sodio se requieren
2.5
5
10
1
Se neutraliza ácido clorhídrico con hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio y agua
HCl + NaOH ----> NaCl + H2O
Si se tienen 5 moles de ácido clorhídrico
Cuantos moles de agua se forman
2.5
5
10
1
En la descomposición del óxido férrico
2 Fe2O3 ----> 4 Fe + 3 O2
Si se tienen 3 moles de óxido férrico¿Cuántos moles de oxígeno se forman?
1.5
2.5
4.5
6.5
