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WorksheetsPrueba de diagnóstico de Química terceros de bach
Total questions: 32
Worksheet time: 1hrs 10mins
ÁCIDOS OXOÁCIDOS. Escoja la opción correcta.
¿Cuál es la fórmula química del ácido hipocloroso?
HClO
HClO3
HClO4
HCl
¿Cuál es la fórmula química del ácido sulfúrico?
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H2S
¿Cuál es la fórmula química del ácido fosfórico?
H4P2O5
H2P2O7
H3P2O7
H3PO4
¿Cuál es la fórmula química del ácido carbónico?
H2CO3
HCO3
H3CO4
H4CO4
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS E HIDRÓXIDOS. Escoja la opción correcta.
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido ferroso?
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2(OH)3
F(OH)2
¿Cuál es la fórmula química del hidróxido de aluminio?
Al(OH)2
Al(OH)3
Al2(OH)3
AlOH
¿Cuál es la fórmula química del ácido sulfhídrico?
H2Te
H2Se
H2S
HS
¿Cuál es la fórmula química del cianhídrico?
HCN
HC
H2CN
HS
SALES OXISALES Y HALÓGENAS. Escoja la opción correcta.
¿Cuál es el nombre de la siguiente fórmula química: CaCO3 ?
Carbonato de calcio.
Ortocarbonato de calcio.
Ácido carbónico.
Pirocarbonato de calcio.
¿Cuál es el nombre de la siguiente fórmula química: NaHSO4 ?
Sulfato
ácido de sodio.
Sulfato diácido de sodio.
Sulfato básico de sodio.
Sulfito ácido de sodio.
¿Cuál es el nombre de la siguiente fórmula química: Al(0H)2NO3 ?
Nitrato dibásico de aluminio.
Nitrato básico de aluminio.
Nitrito dibásico de aluminio
Hiponitrito
dibásico de aluminio.
SALES DOBLES Y MIXTAS. Escoja la opción correcta.
¿Cuál es el nombre de la siguiente fórmula
química: LiNaCl2 ?
Cloruro doble litio y sodio.
Clorito doble litio y sodio.
Clorato doble litio y sodio.
Perclorato doble litio y sodio.
¿Cuál es el nombre de la siguiente fórmula química: LiNa(NO3) ?
Nitrato doble litio y sodio.
Nitrito doble litio y sodio.
Hiponitrito
doble litio y sodio.
Ácido nítrico.
¿Cuál es el nombre de la siguiente fórmula química: AlSCl ?
Clorato sulfuro de aluminio.
Clorito sulfuro de aluminio.
Hipoclorito sulfuro de aluminio.
Cloruro sulfuro de aluminio.
¿Cuál es el nombre de la siguiente fórmula química: AlSO4ClO2?
Clorito sulfato de aluminio.
Cloruro sulfuro de aluminio.
Clorito sulfuro de aluminio.
Clorato sulfuro de aluminio.
ENLACES IÓNICO Y COVALENTE. Escoja la opción correcta.
El enlace covalente se caracteriza por:
Se ganan y pierden electrones
Solo los metales pueden participar
Solo los no metales pueden participar
Los gases
nobles siempre ganan electrones
Los electrones que participan en la formación del enlace son:
Todos los electrones
Los electrones internos
Los electrones de la última capa
Ningún electrón forma enlaces
Tipo de enlace en el que se comparten electrones:
Iónico
Dipolo - dipolo
Covalente
Puente de
hidrógeno
El enlace iónico consiste en fuerzas electrostáticas que unen a los iones originando diferencia de electronegatividad
Falso
Verdadero
Ninguna
NÚMEROS CUÁNTICOS. Escoja la opción correcta.
¿Cuál de estos números cuánticos no es posible?
(2,1,0,-1/2)
(1,0,0,-1/2)
(3,2,2,+1/2)
(2,2,0,-1/2)
¿Cuál de estos números cuánticos corresponde al último electrón del átomo de carbono?
(2,1,0,+1/2)
(1,0,0,-1/2)
(2,1,0,+1/2)
(2,2,0,-1/2)
ESTEQUIOMETRÍA. Escoja la opción correcta.
¿Qué es el mol?
.- Unidad que indica la cantidad de materia.
Unidad que indica la masa de la sustancia.
Unidad que indica el volumen de sustancia.
Unidad que relaciona los protones de la sustancia.
La Ley de la Conservación de la materia explica:
Las cantidades de un elemento que se mezclan están en una relación de números enteros.
La masa de los reactivos permanece constante durante la reacción.
Permite encontrar una relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto.
Los compuestos al inicio de una reacción son los mismos al finalizarla.
Las unidades de la masa molar son:
gramos
mol/gramos
mol
gramos
/mol
¿Qué es el reactivo limitante?
El que hace lenta la reacción.
El que inhibe la reacción.
El que acelera la reacción.
El que se termina primero.
En la reacción 4KClO3 → 3KClO4 + KCl se cumple:
Se
requieren 4 g de KClO3 para la reacción.
Se obtiene 1 mol de KCl en la reacción.
Se requieren 4 mol de KClO4 en la reacción.
Se
obtienen 3 g de KClO4 en la reacción.
¿Cuántas moles de HCl se necesita para producir
3.5 moles de AlCl3 ?
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
10.5 moles
0.75 moles
2 moles
2.5 moles
GASES.
Escoja la opción correcta.
Si 1 atmósfera tiene 760 mm de Hg entonces 1,8 atmosferas a cuantos mm de Hg equivale?
13,68 mm Hg
422,2 mmHg
1368 mm de
Hg
44,22 mm Hg
¿En cuál de las dos jeringas existe mayor presión?
1
2
Ninguna
En las dos jeringas
¿A que ley pertenece esta grafica?
Boyle
Charles
Ecuación ideal
Ecuación general
¿A qué presión 98 g de nitrógeno gaseoso ocupan 69 L a 27ºC? (m.a. (N) = 14 uma)
1 atm
2 atm
1,25 atm.
1,75 atm
¿Qué masa de hidrógeno ocupará 500 cm3 a la presión de 5 atm y a una temperatura de 17ºC? (m.a. (H)=1 u.m.a.)
2,10 g
0,210 g.
0,420 g
4,20 g
