WorksheetsPRINCÍPIO DE LE CHATELIER
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Após uma dada reação atingir o equilíbrio químico, as quantidades das substâncias que estão participando não são mais alteradas, pois o que se forma num sentido se transforma no processo inverso.
Verdadeiro
Falso
Uma reação em equilíbrio não é afetada pelo aumento da concentração de produtos.
Verdadeiro
Falso
Considere a reação da figura. Para que haja a produção de mais óxido nítrico, NO, marque AS ALTERNATIVAS que contêm o que pode ser feito no sistema:
Adicionar mais N2.
Retirar N2.
Aumentar a pressão.
Retirar NO.
Sobre a reação de formação de O3 a partir de O2, marque AS ALTERNATIVAS com o que pode ser feito para aumentar a quantidade de O3 produzido.
Aumentar a pressão.
Aumentar a temperatura.
Adicionar O2.
Diminuir a temperatura.
Retirar O2.
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:
3 O2(g) ⇌ 2 O3(g)
Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:
Aumento da concentração de gás ozônio.
Diminuindo a temperatura.
Aumento da pressão.
Diminuição da pressão.
A aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação
endotérmica.
exotérmica.
O acréscimo do catalisador _____________.
não desloca o equilíbrio químico.
desloca o equilíbrio químico.
Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:
Concentração, temperatura e pressão
Volume, temperatura e pressão
Catalisador, concentração e temperatura
Concentração, temperatura e energia de ativação
Qual a condição necessária para que uma reação química entre em equilíbrio?
Ser reversível
Ser Irreversível
Ser catalítica
Ser não catalítica
O equilíbrio químico acontece quando a velocidade das reações dos produtos e reagentes forem
Iguais
diferentes
não detectáveis
detectáveis
Qual dos seguintes fatores não afeta o equilíbrio de uma reação?
Concentração do reagente
Temperatura
Pressão
Catalisador
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente
garrafa de água mineral gasosa fechada
chama uniforme de bico de Bunsen
porção de água fervendo em temperatura constante
tigela contendo feijão cozido
Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado. Essa afirmativa refere-se ao:
Princípio Le Chatelier
Lei de Dalton
Lei de Lavoisier
Princípio de Heisenberg
Em uma reação exotérmica, em que os reagentes estão no estado sólido e os produtos no estado gasoso,
Aumentando a pressão, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos
Aumentando a temperatura, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos
Adicionando catalisador, o equilíbrio é deslocado no sentido dos produtos
Aumentando a concentração dos produtos, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes
Em um sistema reversível, sob pressão constante, o aumento da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação que
Libera calor
Absorve calor
é oxidada
é reduzida
Num sistema gasoso em equilíbrio, um aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de
maior volume molar
menor volume molar
maior constante de equilíbrio
menor constante de equilíbrio
Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.
Verdadeiro
Falso
Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.
Verdadeiro
Falso
O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.
Verdadeiro
Falso
O equilíbrio químico diz-se equilíbrio dinâmico pelo facto de as reações direta e inversa continuarem a ocorrer, a nível microscópico, a igual velocidade.
Verdadeiro
Falso
A respeito do gráfico podemos afirmar que:
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos maior que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu com a concentração dos produtos menor que dos reagentes
O equilíbrio se estabeleceu após a concentração dos produtos e dos reagentes serem iguais
Esse gráfico não pode representar um equilíbrio
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do SO2, acontecerá o seguinte:
O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO3 e diminuindo a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O2 e diminuindo a concentração de SO3.
O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO3 e aumentando a concentração de O2.
O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão inalteradas.
Seleciona a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:
A reação para.
As concentrações de produtos e reagentes não são alteradas.
A velocidade da reação fica igual a zero.
A concentração de reagente começa a aumentar.
Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.
SO3 diminui de concentração.
SO3 permanece com a mesma concentração.
SO3 aumenta de concentração.
Esta reação não é afetada pela temperatura.
Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?
a) e b)
Só b)
a) e c)
a) b) e c)
