NEW
Font size
WorksheetsPREDIKSI UN KIMIA 2020
Total questions: 25
Worksheet time: 50mins
Konfigurasi elektron ion Y3+ = 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. Dalam sistem periodik unsur, unsur Y terletak pada….
Periode 3 dan golongan IA
Periode 3 dan golongan VIA
Periode 4 dan golongan IIIB
Periode 4 dan golongan VB
Periode 4 dan golongan VIB
Elektron terakhir suatu unsur mempunyai harga bilangan kuantum n =3, I = 2, m = -2, dan s = +1/2
Nomor atom unsur tersebut adalah….
20
21
22
23
24
Unsur Y mempunyai bilangan kuantum pada elektron terakhir n = 3, l = 2, m = -1, dan s = +1/2
Orbital yang terisi elektron berjumlah….
15
12
10
5
Unsur A dan B mempunyai jumlah proton dan neutron sama. Nomor massa unsur A adalah 12, sedangkan nomor massa unsur B adalah 16. Jika kedua unsur berikatan, rumus senyawa yang terbentuk dan jenis ikatannya adalah….
AB dan ion
AB2 dan ion
AB dan kovalen
A2B dan kovalen
AB2 dan kovalen
Unsur R mempunyai jari-jari atom lebih kecil dari- pada -unsur Q dan lebih besar daripada unsur S. Ketiganya terletak pada golongan yang berurutan dan periode yang sama. Unsur T mempunyai keelektronegatifan lebih besar daripada keelektro- negatifan unsur S. Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih kecil daripada unsur Q. Unsur yang memiliki nomor atom paling tinggi adalah….
P
Q
R
S
T
Kovalen polar dan ion
Ion dan kovalen polar
Ion dan kovalen nonpolar
Kovalen nonpolar dan ion
Kovalen polar dan kovalen nonpolar
Suatu senyawa memiliki sifat berikut
1) Memiliki titik didih 1.465oC
2) Dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk leburannya
3) Dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutannya
4) Larut dalam air
Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah….
Ikatan ion
Ikatan kovalen polar
Ikatan kovalen tunggal
Ikatan kovalen koordinasi
Ikatan kovalen nonpolar
Suatu reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi berlangsung menurut persamaan reaksi berikut.
2K2Cr04(ag) + h2S04(aq) à K2S04(aq) + K2Cr2O7(aq) + h2O(l)
Nama senyawa hasil reaksinya yaitu….
Kalium sulfit dan kalium kromat
Kalium sulfat dan kalium kromat
Kalium sulfat dan kalium dikromat
Kalsium sulfit kalsium kromat
Kalsium sulfat dan kalsium dikromat
1. Kristal natrium karbonat direaksikan dengan asam klorida menurut persamaan reaksi berikut. Na2C03(s) + 2HCI(aq) à 2NaCl(aq)+ H2O(l) + C02(g)
Pernyataan yang tepat mengenai jenis senyawa yang terlibat dalam reaksi tersebut adalah….
HCl termasuk senyawa poliatom
CO2 termasuk senyawa poliatom
Na2CO3 termasuk senyawa asam
NaCl termasuk senyawa biner logam – nonlogam
Na2CO3 termasuk senyawa biner logam – nonlogam
Rumus Senyawa: FeBr2
Nama Senyawa : Besi bromide
Rumus senyawa : KMnO4
Nama senyawa : Kalium manganat
Rumus senyawa : FeS2O3
Nama senyawa : Besi(II) tiosulfat
Rumus sentawa : BaBr2
Nama senyawa : Barium(II) bromide
Rumus senyawa : KS2O3
Nama senyawa : Kalium tiosulfat
Saat hujan lebat gas nitrogen dioksida akan larut dalam air hujan dan membentuk larutan asam nitrat dan larutan asam nitrit yang sangat encer. Pernyataan berikut yang tepat mengenai persamaan reaksi pada peristiwa tersebut adalah….
Koefisien air lebih besar daripada nitrogen dioksida
Perbandingan koefisien reaksi nitrogen dioksida : air = 1 : 2
Asam nitrat dan asam nitrit memiliki koefisien sama
Koefisien reaksi nitrogen dioksida lebih kecil daripada asam nitrat
Koefisien reaksi air dua kali lipat koefisien reaksi asam nitrat
Belerang dan oksigen bereaksi menghasilkan 2 jenis senyawa. Persen massa belerang pada senyawa A 50%, sedangkan pada senyawa B 40%. Jika massa belerang pada kedua senyawa tersebut dibuat sama, massa oksigen pada kedua senyawa memiliki perbandingan tertentu. Berdasarkan keadaan tersebut, hukum dasar kimia yang berlaku adalah……
Hukum Perbandingan Berganda
Hukum Perbandingan Volume
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Kekekalan Massa
Hukum Avogadro
1. Belerang dapat diperoleh dari gas alam dengan cara mengoksidasi gas asam sulfida sesuai persamaan reaksi berikut.
H2S(g) + O2(g) à S(s) + H2O(l)
Jika belerang yang dihasilkan sebanyak 320 gram, volume gas asam sulfida yang dioksidasi pada keadaan STP sebanyak….L (Ar S = 32)
336
224
112
56
28
Suatu senyawa mengandung 14% hydrogen dan 86% karbon. Jika Mr senyawa = 56, rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah… (Ar H = 1 dan C = 12)
CH4 dan CH4
CH2 dan C2H4
C3H4 dan C3H4
CH2 dan C4H8
C2H5 dan C4H10
1. Sebanyak x gram FeS (Mr = 88) direaksikan dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi: FeS(s) + H2S04(aq) -> FeS04(aq) + H2S(g) Pada akhir reaksi diperoleh 16 liter gas H2S. Jika pada keadaan tersebut satu mol gas H2S bervolume 20 liter, nilai x adalah….gram
17,6
35,2
70,4
88,0
105,6
Larutan berikut yang bersifat basa paling lemah adalah….
Larutan : LOH
pOH : 7,5
Larutan : MOH
pOH : 12,0
Larutan : NOH
pOH : 9,0
Larutan : POH
pOH : 11,5
Larutan : QOH
pOH : 8,7
NH3 dan HBO32-
H2BO3- dan NH2-
NH3 dan NH2-
ClO4- dan H2O
HClO4 dan H3O+
0,10
0,12
0,15
0,18
0,20
Sebanyak 80 mL Larutan KOH 0,15 M direaksikan dengan 40 mL H2C03 0,15 M. pH larutan yang terjadi apabila Ka H2C03 = 2 x 10-5 adalah….
5 – log 3
6 – log 5
6 – log 2
8 + log 2
8 + log 5
Sebanyak p gram CH3COONa dilarutkan ke dalam satu liter air menurut reaksi:
CH3COO- + H2O --> CH3COOH + OH- Jika Ka CH3COOH = 10-5 dan pH larutan yang terbentuk sebesar 9 maka banyaknya p garam yang harus dilarutkan adalah….g. (Ar: C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23)
0,82
1,64
8,20
16,4
18,6
Di antara larutan berikut yang dapat membentuk larutan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah….
20 mL CH3COOH 0,1 M dan 20 mL KOH 0,2 M
20 mL H2SO4 0,1 M dan 20 mL Ba(OH)2 0,1 M
20 mL NH4OH 0,1 M dan 20 mL HCl 0,1 M
20 mL Ca(OH)2 0,1 M dan 20 mL HCl 0,1 M
20 mL HCN 0,1 M dan 20 mL NaOH 0,1 M
Diketahui beberapa senyawa berikut:
1) CaF2 4) Al2S3
2) Fe(NO3)2 5) ZnSO4
3) K3PO4
Berdasarkan data di atas, garam yang memiliki pH > 7 adalah….
1) dan 2)
1) dan 3)
2) dan 5)
3) dan 4)
4) dan 5)
Pada suhu T°C kristal Mn(OH)2 dilarutkan dalam 200 mL air. Jika Ksp Mn(OH)2= 1,08 x 10-7 maka banyaknya kristal Mn(OH)2 yang dilarutkan adalah… (Ar: Mn = 55, O = 16, H =1)
0,5340
0,2670
0,1340
0,0534
0,0267
Kelarutan garam berikut yang paling besar adalah….
AgCl (Ksp = 1,5 x 10-10)
AgBr (Ksp = 6,2 x 10-22)
AgSCN (Ksp = 1,2 x 10-12)
AgNO3 (Ksp = 3,3 x 10-7)
AgI (Ksp = 8,2 x 10-11)
Hasil uji suatu larutan menggunakan indicator fenolftaalein menunjukkan larutan tidak berwarna. Ketika diuji dengan indikator bromtimol biru dihasilkan warna kuning. Percobaan tersebut menunjukkan bahwa larutan….
Bersifat memerahkan kertas lakmus
Bersifat basa lemah
Memiliki pH lebih dari 8
Mengandung ion OH-
Bersifat kaustik
