NEW
Font size
WorksheetsREDOKS DAN ELEKTROKIMIA
Total questions: 20
Worksheet time: 40mins
1. Reaksi redoks: MnO4– (aq) + C2O42–(aq) ⟶ Mn2+(aq) + CO2(g) berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO4– memerlukan H+ sebanyak . . . .
a. 4 mol
b. 6 mol
c. 8 mol
d. 10 mol
e. 12 mol
Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah .
a. AgNO3 (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (Aq)
b. 2KI (aq) + Cl2 (aq) → I2 (s) + 2KCI (aq)
c. NH3 (aq) + H2O (l) → NH4+ (aq) + OH– (aq)
d. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l)
e. Al2O3 (s) + 2NaOH (aq) → 2NaAlO2 (aq) + H2O (l)
Diantara reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks adalah . . .
a. SnCl2 + I2 + 2HCl → SnCl4 + 2HI
b. H2 + Cl2 → 2HCl
c. Cu2O + C → 2Cu + CO
d. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
e. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Bilangan oksidasi fosfor paling rendah terdapat pada senyawa . .
a. PH4Br
b. POBr3
c. PF3
d. PCl5
e. Ca(PO4)2
Reaksi berikut:
a. 2,2,5, dan 1
b. 6,1,5, dan 3
c. 6,5,1, dan 3
d. 5,6,3, dan 1
e. 4,1,5, dan 2
Pada reaksi redoks berikut:
KMnO4(Aq) + K2C2O4(Aq) + H2SO4(aq) ⟶ K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas adalah . . . .
a. MnO4– (aq) + 8H+(aq) + 5e ⟶ Mn2+(aq) + 4H2O(l)
b. Mn2+(aq) ⟶ Mn7+(aq) + 2e
c. C2O42– (aq) ⟶ 2CO2(g) + 2e
d. 4H+(aq) + O2(g) + 4 e ⟶ 2H2O(l)
e. H2C2O4(aq) + 2H+(aq) + 2e ⟶ 2CO2(g) + 2 H2O(l)
Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah . . . .
a. SO42– ⟶ SO2
b. AlO2– ⟶ Al
c. NO3– ⟶ NO
d. ClO3– ⟶ Cl–
e. S2O32– ⟶ S
a. 1 : 1
b. 1 : 2
e. 1 : 3
d. 2 : 1
e. 2 : 2
Sel volta mengubah energi. . . menjadi energi
a. listrik ⟶ kimia
b. listrik ⟶ potensia
c. listrik ⟶ kinetik
d. kimia ⟶ listrik
e. kimia ⟶ kinetik
Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut.
Cu(s)│Cu2+(aq) ‖ 2Ag+(aq)│2Ag(s)
a. 2Ag(s) + Cu2+(ag) ⟶ 2Ag+ (aq) + Cu(s)
b. 2Ag(s) + Cu(s) ⟶ 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
c. 2Ag+(aq) + Cu(s) ⟶ 2Ag(s) + Cu2+(aq)
d. 2Ag+(aq) + Cu2+ (aq) ⟶ 2Ag(s) + Cu(s)
e. Ag+(aq) + Cu(s) ⟶ Ag(s) + Cu2+(aq)
Reaksi sel dari suatu sel volta adalah:
Al(s) + 3Ag+(aq) ⟶ Al3+(aq) + 3Ag(s)
Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah . . . .
a. Al(s)|3Ag+(aq) ‖ Al3+(aq)│3Ag(s)
b. Al(s)|Al3+(aq) ‖ 3Ag+(aq)|3Ag(s)
c. Al(s) I 3Ag(s) ‖ Al3+(aq)│3Ag+(aq)
d. 3Ag+(aq)│Al(s) ‖ 3Ag(s)│Al3+(aq)
e. 3Ag(s)|Al(s) ‖ 3Ag+(aq)|Al3+(aq)
Diketahui :
Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …
a. 0,40 V
b. 0,44 V
c. 0,76 V
d. 0,80 V
e. 1,20 V
Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …
a. Banyaknya uap air disekitar logam
b. Bersinggungan langsung dengan udara
c. Banyaknya oksigen disekitar logam
d. Banyak terdapat uap asam disekitar logam
e. Disekitar logam tidak ada oksigen
Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah …
a. Tembaga
b. Timbal
c. Timah
d. Magnesium
e. Nikel
DiketahuI :
setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah. . .
a. Zn/Zn2+, Ag+/Ag
b. Mg/Mg2+ , Fe2+/Fe
c. Fe/Fe2+, Ag+/Ag
d. Zn/Zn2+, Fe2+/ Fe
e. Mg/Mg2+, Ag+/Ag
Korosi dari logam besi menghasilkan karat. Rumus kimia karat besi adalah…
a. FeO
b. Fe3O2
c. Fe2O3
d. Fe3O2.xH2O
e. Fe2O3.xH2O
a. +3,08V
b. +2,66V
c. +2,40V
d. +2,22V
e. +2,12V
a. 1
b. 2
c.3
d.4
e. 5
A. Al(s)/Al3+(aq)// Cu2+(aq)/Cu(s).
B. Al3+(aq) / Al(s) // Cu(s) / Cu2+(aq).
C. Cu2+(aq)/Cu(s) // Al(s)/Al3+(aq).
D. Cu(s) / Cu2+(aq)// Al3+(aq) / Al(s).
E. Al(s)/ Cu2+(aq)// Al3+(aq) /Cu(s).
Diketahui dua buah sel volta yang dinyatakan dengan notasi sebagai berikut:
Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn EO = +1,61 Volt
Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe EO = +0,32 Volt
Berdasarkan sel volta diatas, maka EOSel untuk sel volta berikut adalah…
Mg | Mg2+ || Fe2+ | Fe
a. +1,93 volt
b. -1,93 volt
c. +1,28 volt
d. -1,28 volt
e. +0,32 volt
