WorksheetsPropriedades Periódicas
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Observe as afirmativas abaixo e selecione as verdadeiras:
a eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos.
a eletronegatividade diminui com o aumento de seus raios atômicos.
a eletropositividade diminui com o aumento de seus raios atômicos.
a eletropositividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos.
nem a a eletropositividade e nem a eletronegatividade diminuem com o aumento de seus raios atômicos.
Uma propriedade importante é a eletronegatividade. Selecione a alternativa correta:
Dados: C (Z=6); F (Z=9); Na (Z=11); Si (Z=14); K (Z=19); Ca (Z=20) e Fr (Z=87)
F possui aa menor eletronegatividade de todos.
o Fr possui a maior eletronegatividade de todos.
o Na possui a maior eletronegatividade de todos.
o C possui maior eletronegatividade que o Si
o K possui maior eletronegatividade que o Ca
Em uma investigação criminal, a coleta de vestígios na cena do crime é de fundamental importância. Em caso de disparo de arma de fogo, evidências podem ser encontradas na mão do atirador, pois, quando o projétil é lançado, partículas contendo Pb, Ba e Sb também são expelidas. Assim, por meio da análise dos resíduos contidos na mão, é possível identificar o atirador pela presença dos metais citados.
Com relação aos metais Pb, Ba e Sb:
I – O raio atômico do Pb é maior que o do Ba e Sb.
II – O Ba é mais eletronegativo que o Pb e menos que o Sb.
III – O potencial de ionização aumenta na sequência Ba, Pb e Sb.
IV – O Pb possui menor eletropositividade que o Ba.
V, F, V, F
F, F, V, V.
F, V, V, V.
F, V, F, V.
V, V, F, F.
Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. Na imagem está representado o sétimo período da tabela periódica.
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
Uut
Uup
Uus
Uuo
O oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os 5 elementos mais abundantes da crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é:
oxigênio
silício
alumínio
ferro
cálcio
Considere as distribuições eletrônicas:
A) 1s2 2s2 2p6 3s1
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Coloque esses elementos em ordem crescente de raio atômico.
A < C < B
B < A < C
C < A < B
C < B < A
Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os os elementos listados acima:
flúor apresenta menor raio atômico e a menor energia de ionização.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e a maior energia de ionização.
o flúor apresenta menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.
o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.
o flúor apresenta menor raio atômico e a maior energia de ionização.
Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos menores períodos possuem:
Menor raio atômico.
Menor eletroafinidade.
Menor eletronegatividade.
Menor energia de ionização.
"É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion."
ESTOU FALANDO DE QUAL PROPRIEDADE?
ELETRONEGATIVIDADE
RAIO ATÔMICO
POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
ELETROAFINIDADE
N.D.A
A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que:
O raio do cátion é menor que o raio do átomo de
origem. Já o raio ânion é maior que o raio do átomo de origem.
A eletronegatividade dos halogênios cresce com o
número atômico.
Os elementos com maior energia de ionização são
os metais alcalinos.
O raio atômico cresce de baixo para cima no grupo e da esquerda para direita no período.
