Free Printable Habilitación química

1.

La adición de un catalizador a una reacción química:

a)

Por lo general disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción

b)

Modifica el estado de equilibrio del sistema

c)

Modifica la distribución de energía entre reactivos y productos

d)

Modifica la velocidad de la reacción directa y de la inversa

2.

La velocidad de una reacción química puede definirse como:

a)

La rapidez con la que se efectúa la reacción

b)

La cantidad de masa perdida por unidad de tiempo

c)

Los moles de reactivo o producto, respectivamente, que se pierden o ganan por segundo

d)

Ninguna de las respuestas anteriores es correcta

3.

Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción química son:

a)

La presión, la temperatura y la concentración

b)

Las variaciones en la temperatura, en la concentración y la presencia de un catalizador adecuado

c)

Los incrementos de presión en las reacciones en las que intervienen reactivos y productos gaseosos

d)

Solamente aquellos que hacen varias las concentraciones de los reactivos

4.

Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química ya que alteran:

a)

La velocidad de reacción

b)

La ecuación química representativa de la reacción, ya que deben escribirse los catalizadores en la parte correspondiente a los reactivos

c)

El valor de la constante de velocidad

d)

La Energía de la reacción

5.

Que variable de una reacción química se mide sobre el tiempo para obtener la velocidad de reacción?

a)

la concetración

b)

la constante de velocidad

c)

la temperatura

d)

la presión

6.

Calcula el orden de reacción "n" de la siguiente ecuación química.

a)

0

b)

2

c)

1

7.

Calcula la constate de velocidad K

a)

3.56

b)

6.21

c)

5.95

8.

Un incremento de temperatura disminuye la frecuencia de colisión porque las partículas se desplazan con más rapidez a temperaturas más altas.

a)

Verdadero

b)

Falso

9.

Se encarga del estudio de la velocidad o rapidez con que ocurre una reacción química

a)

Termodinámica

b)

Termoquímica

c)

Cinética química

d)

Cinética enzimática

10.

"La velocidad de una reacción química es proporcional a la masa activa de las sustancias reaccionantes presentes en ese momento", este enunciado corresponde a

a)

Primera ley de la termodinámica

b)

Ley de acción de masas

c)

Principio de Le Chatelier

d)

Segunda ley de la termodinámica

11.

Es la energía adicional que deben absorber las moléculas de los reactivos para que colisionen y formen el complejo activado

a)

Energía interna

b)

Energía de formación

c)

Energía térmica

d)

Energía de activación

12.

Esta expresión matemática corresponde a:

a)

La ecuación de la velocidad

b)

La ecuación de Arrhenius

c)

La ecuación de Michaelis-Menten

d)

La ley de acción de Masas

13.

Los exponentes "m" y "n" corresponden a:

a)

Coeficientes estequiométricos

b)

Ordenes parciales de reacción

c)

Ordenes totales de reacción

d)

Molécularidad

14.

De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: $3A\ +4B\ \rightarrow\ 5C\ +2D$ establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:

a)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^2}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^4}$

b)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^4\ \lceil D\rceil^4}{\lceil A\rceil^5\ \lceil B\rceil^3}$

c)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^2\ \lceil D\rceil^5}{\lceil A\rceil^4\ \lceil B\rceil^3}$

d)

$Ke=\frac{\lceil C\rceil^5\ \lceil D\rceil^1}{\lceil A\rceil^3\ \lceil B\rceil^3}$

15.

Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gas

d)

Plasma

16.

Expresar la constante de equilibrio de CaCO_{3 (s) <==> CaO (s)}+ CO_{2 (g)}

a)

[ CO₂ ]

b)

[ CO ]²

c)

[CaCO]³

d)

[CaCO₃] [CO₂]

17.

La constante de equilibrio esta afectada por:

a)

Solo la temperatura

b)

Por presión, temperatura y tiempo

c)

Por presión, temperatura y concentraciones

18.

La fórmula proporcionada corresponde al cálculo de :

a)

Constante de equilibrio en función de la concentración

b)

Constante de equilibrio en función de la temperatura

c)

Constante de equilibrio en función de la presión

d)

Constante de equilibrio en función del volumen

19.

La doble flecha ⇆ que separa reactivos y productos indica que

a)

se trata de una reacción reversible.

b)

se trata de una reacción irreversible.

c)

Una reacción exotermica

d)

Una reaccion endotermica

20.

Si se aplica un cambio de condiciones a un sistema en equilibrio, el sistema responde de la forma en que mejor aumente estos cambios para alcanzar de nuevo el equilibrio.

a)

Cierto

b)

Falso

21.

La presencia de un catalizador desplaza el equilibrio hacia ______.

a)

Los reactivos

b)

Los productos

c)

No tiene efecto en la reacción

d)

No desplaza el equilibrio

22.

Es la reacción que ocurre en un solo sentido

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

23.

La expresión de la constante de equilibrio químico para la siguiente reacción química $H_{2\left(g\right)\ \ }+\ N_{2\left(g\right)}\ =NH_{3\left(g\right)}$ es:

a)

$Kc\ =\ \frac{\left[NH_3\right]}{\left[H_2\right]\left[N_2\right]}$

b)

$Kc\ =\frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

c)

$Kp\ =\ \frac{P_{NH3^{\ ^{\ }\ }}^2}{P_{H2^{ }}^3P_{N2}}$

d)

$Kp\ =\ \left[NH_3\right]$

Habilitación química

Total questions: 23

Worksheet time: 23mins

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