NEW
Font size
WorksheetsEXAMEN de MOLARIDAD
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Peso molecular del NaCl =
23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol.
23 + 35,45 = 58,45 gramos / ml.
23 * 35,45 = 815.35 gramos / mol.
23 + 35,45 = 58,45 libras / mol.
La Molaridad (M) o Concentración Molar es
el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.
el porcentaje de moles de soluto que están disueltos en un volumen de relleno.
el número de moles de solvente que están disueltos en un determinado gramaje.
el número de gramos de soluto que están disueltos en un determinado volumen de agua.
calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar
M = n / V = 2,07 moles / 0.5 litros = 04,14 molar
M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molal
M = n / V = 0,05 litros / 2,07·10-2 moles = 2,41 molar
calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles
n = (0,4 moles / litro) / 5 litros = 0.08 moles
n = 5 litros / (0,4 moles / litro) = 12.5 moles
n = 2.1 moles
peso molecular del NaNO3 = PM = 85 gramos /mol
85 gramos /mol
82 gramos / mol
85 mol / gramos
8.5 gramos / mol
Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.
Todos son pasos del proceso de solución menos...
El % de Na es (23 / 58.45) * 100 = 39.35 %
Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol
Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles
Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 litros = 2,04 M
Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.
Todas son operaciones necesarias para obtener la solución menos
28 gramos = 0.99 onzas
Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 M · 0,350 litros = 0,7 moles
Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol
moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 moles · 40 gramos/mol = 28 gramos
Se define como la cantidad de mol de soluto entre el volumen de la solución en litros.
Molaridad
Molalidad
Formalidad
Concentración
moles por kilogramo es una medida correcta de __________ y se llama ___________.
concentración masa-masa // molalidad
concentración masa-volumen // molalidad
concentración masa-masa // molaridad
concentración volumen-volumen // molalidad
Decimos que las soluciones son un tipo de mezcla _______________ debido a que el tamaño de las partículas del ______________ disueltas en la fase ______________ son muy pequeñas
homogénea // soluto // dispersante
heterogénea // soluto // dispersante
homogénea // solvente // dispersante
homogénea // soluto // dispersora
Si una solución tiene una cantidad de soluto por debajo de los niveles de solubilidad se dice que la solución es
No saturada
Sobresaturada
Disuelta en un compuesto
Indeterminada
Indica cuales son propiedades químicas:
a) Ser combustible
b) Ductilidad y maleabilidad
c) Ser oxidante
a y c
a y b
b y c
todas
¿Qué significa una disolución con una concentración 0.3 M?
0.3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución
3 moles de una sustancia en 1 litro de disolución
0.3 moles de una sustancia en 1 mililitro de disolución
0.3 gramos de una sustancia en 1 litro de disolución
Determina el porcentaje que corresponde a una muestra de 500 piezas de un total de 1600 piezas
31.25%
32%
30 %
33.5%
Calcula el porcentaje en masa de cloruro de sodio, NaCl, en una disolución acuosa saturada a 20OC si su solubilidad a esta temperatura es de 36 g de NaCl por cada 100 g de agua.
26,47%
27.54%
25,67%
26.07%
