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WorksheetsEstructura de Lewis y Tendencias Periodicas
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
12. La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con dos puntos alrededor
13. La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor.
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor.
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor.
El símbolo del elemento con ocho puntos alrededor.
14. Los electrones que participan en la formación del enlace son
Todos los electrones.
Los electrones de valencia.
Los electrones internos.
Ningún electrón forma enlaces.
La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta única información se puede determinar
I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica
II. el número atómico del elemento
III. el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
Sólo I
Tanto I, II y III
Sólo I y II
Solo II y III
Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:
7 electrones
8 electrones
5 electrones
2 electrones
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos.
Observa la estructura de Lewis de la imagen y menciona a que grupo de la tabla periódica pertenece el elemento:
Grupo I
Grupo II
Grupo III
Grupo IV A o Grupo 14
Grupo VIII A o Grupo 18
¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?
Estructura de Lewis del Oxígeno
Estructura de Lewis del Carbono
Estructura de Lewis del Neón
Observa la estructura de Lewis de la imagen y menciona a que grupo de la tabla periódica pertenece el elemento:
Grupo I
Grupo II
Grupo III
Grupo IV A o Grupo 14
Grupo VIII A o Grupo 18
91. En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
1
2
3
4
Si observamos el último nivel de energía de un gas noble este tendrá:
7 electrones
5 electrones
8 electrones
2 electrones
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z
Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z
Aumenta en el período y grupo al aumentar Z
Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
¿Cuál de las siguientes especies tiene menor radio atómico?
F
Cl
Br
I
