ขวดแก้วปิดสนิทสองใบ ใบที่ 1 บรรจุ แก๊ส A₂ 1 mol ใบที่ 2 บรรจุ แก๊ส B₂ 1 mol นำไปแช่น้ำอุณหภูมิ 80 ^oC ทั้งสองใบ ถ้า B มีมวลอะตอมมากกว่า A ข้อใดถูกต้องบ้าง

ก. ขวดใบที่ 1 มีความดันน้อยกว่าใบที่ 2

ข. โมเลกุลในขวดใบที่หนึ่งเคลื่อนที่เร็วกว่า

ค. พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลในขวดทั้งสองใบเท่ากัน

ง. มวลของแก๊สในขวดทั้งสองใบเท่ากัน

ขนาดลูกโป่งที่บรรจุแก๊สฮีเลียม 2 g และ 4 g มีขนาดต่างกัน ที่อุณหภูมิเดียวกัน เป็นไปตามกฎใดของแก๊ส

ถังใบหนึ่ง ขนาด 5.0 $dm^3$ บรรจุแก๊ส  $O_2$   64 g และแก๊ส  $X_2$   จำนวนหนึ่ง วัดความดันรวมได้ 3 atm เมื่อหาความดันย่อยของออกซิเจนปรากฏว่า มีค่า 2 atm จะคำนวณหาจำนวนโมลของแก๊ส $X_2$    ได้เท่าใด

แก๊ส X ปริมาตร 10.0  $dm^3$  ที่อุณหภูมิ 27 °C ความดัน 1.5 atm มีมวล 45.0 กรัม สูตรโมเลกุลของ X คือข้อใด (กำหนดค่า R = 0.08  $dm^3$ . atm / mol .K )

ในการศึกษาอัตราการแพร่ของแก๊ส x และ y ได้ผลการทดลองดังรูป

แก๊ส x และ y ควรเป็นแก๊สใดตามลำดับเมื่อจุด A เป็นตำแหน่งที่แก๊สทั้งสองมาพบกัน

ไอน้ำ แพร่ได้ระยะทาง 30 cm. ในเวลา 3 วินาที ในขณะที่แก๊ส A แพร่ได้ระยะทาง 90 cm. ในเวลาเท่ากัน แก๊ส A ควรเป็นแก๊สใด

 $ให้\ P+Q\Longleftrightarrow R+S$   $\ ;\ ΔΗ=-40kJ$   $ถ้าR+S\rightarrow P+Q$  

มีค่า  Ea = 160 kJ  ดังนั้นปฏิกิริยา   $P+Q\rightarrow R+S$  จะมีค่า  Ea เท่าไร

 $พิจารณาสมการ:$   $P+3Q\rightarrow4R+5S$  
นำสาร P  3 โมล ทำปฏิกิริยากับสาร Q  9 โมล เมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที พบว่ามี R เกิดขึ้น 8 โมล   อัตราการสลายตัวเฉลี่ยของ Q ในช่วงเวลา 0 ถึง 10 วินาที เป็นกี่โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร.วินาที

สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B  เกิดเป็นสาร C และสาร  D  ถ้าอัตราการเปลี่ยนแปลงของ B เป็น  $\frac{1}{3}$    เท่าของอัตราการเปลี่ยนแปลงของ A และเป็นครึ่งหนึ่งของอัตราการเกิด C แต่เป็น 2 เท่าของอัตราการเกิด D จำนวนโมลของสาร  A , B , C และ D ในสมการที่ดุลของปฏิกิริยาเคมีนี้เรียงตามลำดับเป็นอย่างไร

จากปฏิกิริยา   $H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)$  วัดปริมาตรของ  $H_2$   ที่เวลาต่าง ๆ  ได้ผลดังตาราง

 $พิจารณาสมการ:$   $P+3Q\rightarrow4R+5S$  
นำสาร P  3 โมล ทำปฏิกิริยากับสาร Q  9 โมล เมื่อเวลาผ่านไป 10 วินาที พบว่ามี R เกิดขึ้น 8 โมล   อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย มีค่าเท่าใด

จากปฏิกิริยา   $H_2(g)+Cl_2(g)\rightarrow2HCl(g)$  วัดปริมาตรของ  $H_2$                ที่เวลาต่าง ๆ  ได้ผลดังตารางอัตราการลดลงของ   $H_2$  เฉลี่ย

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

1. โมเลกุลชนกันทุกครั้งจะเกิดปฏิกิริยาถ้าทิศทางการชนเหมาะสม

2. ปฏิกิริยาที่มีค่าพลังงานก่อกัมมันต์สูงจะเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

3. โมเลกุลที่ชนกันแล้วได้พลังงานมากกว่าพลังงานก่อกัมมันต์ในบางครั้งก็ไม่เกิดปฏิกิริยา

4. ถ้าโมเลกุลชนกันในทิศทางที่เหมาะสมจะเกิดปฏิกิริยาเสมอ

5. ถ้าพลังงานของสารตั้งต้นสูงอัตราการเกิดปฏิกิริยาก็สูงตามไปด้วย

ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง

สภาพใดไม่เอื้อต่อการเกิดปฏิกิริยา

 $จากปฏิกิริยา\ A+B\rightarrow C+D$  ถ้าสาร  A , B  มีพลังงาน  80  kJ   สาร  C  และ  D  มีพลังงาน  108 kJ  ข้อสรุปใดถูกต้องที่สุด

ก. พลังงานที่ใช้สลายพันธะของสาร A และ C  มีค่าน้อยกว่าพลังงานที่ได้จากการสร้างพันธะในสาร B และ D          

ข. ปฏิกิริยา  B + D   $\rightarrow$   A + C  เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน          

ค. ปฏิกิริยา  B + D    $\rightarrow$   A + C  เกิดเร็วกว่า   A + C   $\rightarrow$      B + D  ข้อใดถูกต้อง

ถังปิดฝาสนิทขนาดไม่เท่ากัน บรรจุแก๊สไฮโดรเจน วางไว้ใกล้กัน ดังภาพข้อใดกล่าวไม่ถูกต้อง

การทดลองในข้อใด ที่มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงสุดที่อุณหภูมิเดียวกัน

ข้อใดเป็นวิธีที่ช่วยให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดได้เร็วขึ้น