NEW
Font size
WorksheetsFinal test 1/64
Total questions: 20
Worksheet time: 46mins
นิยามที่ถูกต้องของคำว่า ภาวะสมดุล คือข้อใด
สภาวะของระบบที่มีการเพิ่มขึ้นของสารตั้งต้นตั้งแต่เริ่มต้นจนจบปฏิกิริยา
สภาวะของระบบที่มีการเพิ่มขึ้นของสารผลิตภัณฑ์ตั้งแต่เริ่มต้นจนจบปฏิกิริยา
สภาวะของระบบที่มีอัตราการเปลี่ยนแลงไปข้างหน้า เท่ากับอัตราการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับ
สภาวะของระบบที่มีการลดลงของสารตั้งต้นตั้งแต่เริ่มต้นจนจบปฏิกิริยา
สภาวะของระบบที่มีการลดลงของสารผลิตภัณฑ์ตั้งแต่เริ่มต้นจนจบปฏิกิริยา
ภาวะสมดุลของระบบ แบ่งได้กี่ประเภท อะไรบ้าง
3 ประเภท คือ สมดุลไดนามิก สมดุลของสารละลาย
สมดุลพลวัต
3 ประเภท คือ ภาวะสมดุลระหว่างสถานะ
ภาวะสมดุลในสารละลายอิ่มตัว ภาวะสมดุลในปฏิกิริยาเคมี
3 ประเภท คือ สมดุลในระบบ สมดุลนอกระบบ
สมดุลของสิ่งแวดล้อม
3 ประเภท คือ สมดุลของสิ่งแวดล้อม สมดุลระหว่างสถานะ สมดุลของสารละลาย
3 ประเภท คือ สมดุลในปฏิกิริยาคมี สมดุลในระบบ
สมดุลนอกระบบ
สัญลักษณ์ <-----> มีความหมายว่าอย่างไร
แทนการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ และเขียนลูกศรไปกลับยาวเท่ากันแสดงว่า ระบบเกิดภาวะสมดุล
แทนการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้ แต่ไม่เกิดภาวะมดุล
แทนการเปลี่ยนแปลงที่ไม่สามารถผันกลับได้
แทนการเปลี่ยนแปลงที่ไม่สามาถผันกลับได้ แต่ไม่เกิภาวะสมดุล
แทนการเกิดปฏิกิริยาทุกชนิด
กำหนดให้
1.เกิดในระบบปิดเท่านั้น
2.มีเฉพาะการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า
3. ผลิตภัณฑ์สามารถเปลี่ยนกลับมาเป็นสารตั้งตั้นได้
4. เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาสารตั้งต้นจะหมดไป เหลือแค่ผลิตภัณฑ์
5 .มีทั้งการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าและย้อนกลับ
ปฏิกิริยาผันกลับได้ มีลักษณะอย่างไรบ้าง
ข้อ 1 2 และ 5
ข้อ 2 4 และ 5
ข้อ 1 3 และ 4
ข้อ 3 4 และ 5
ข้อ 1 3 และ 5
5. กราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นกับเวลา เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์ ณ สมดุล คือข้อใด กำหนดให้ A(g) <-----> B(g)
ไม่อยู่ในสมดุล
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นน้อยกว่าผลิตภัณฑ์
ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์มากกว่าสารตั้งต้น
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นเท่ากับผลิตภัณฑ์
พิจารณาข้อความต่อไปนี้
ก) ผลคูณของความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์ หารด้วยผลคูณของความเข้มข้นของสารตั้งต้น ยกกำลังด้วยเลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมล คือค่าคงที่สมดุล
ข)ค่าคงที่สมดุล จะไม่นำสารในสถานะของแข็งและของเหลวมาเขียนในสมการค่าคงที่
ค)ค่าคงที่สมดุลจะเปลี่ยนแปลงตามอุณหภูมิและปฏิกิริยาที่เปลี่ยนไป
ง)ค่า K>1 ปฏิกิริยาเกิดเป็นผลิตภัณฑ์มาก
จ)ค่า K<1 ปฏิกิริยามีสารตั้งต้นเหลือในปริมาณมาก
ฉ)ปฏิกิริยา SO2 (g)+ O2 (g) ⇌SO3(g)เขียนค่าคงที่
ข้อ ก,ข,ค เท่านั้น
ข้อ ก, ข, คและง
ข้อ ก,ข,ค,งและจ
ข้อ ก,ข,ค,ง,จและฉ
ข้อ ข,ค,ง,จและฉ
จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ ข้อใดเขียนค่าคงที่สมดุลไม่ถูกต้อง
ผิดทุกข้อ
9. จงคำนวณหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา
A + B ⇋ 2C พบว่าที่ภาวะสมดุล มีสารA 1.00 โมล กับสาร B 1.50โมล ในภาชนะขนาด 2 ลูกบาศก์เดซิเมตร ความเข้มข้นของสาร C เท่ากับ 0.350โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร
0.33
0.23
0.25
0.12
0.20
10.จากปฏิกิริยา 2A (g) ⇌B(g)+C(g) ที่ภาวะเริ่มต้นความ
เข้มข้นของA มีค่าเท่ากับ 1 โมล/ลิตร ถ้าที่ภาวะสมดุลสารA หายไป 0.6 โมล/ลิตร ค่าคงที่สมดุลจะเป็นเท่าไหร่ที่อุณหภูมิ 50℃
0.23
0.56
0.75
1.00
0.50
11.ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 2NO (g) + O2(g) ⇌ 2NO2 (g)
เท่ากับ 4x1012 ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา
NO (g) + 12O2(g) ⇌ NO2 (g) เท่ากับเท่าใด
ปัจจัยที่ส่งผลต่อสมดุลมีกี่อย่าง อะไรบ้าง
3 อย่าง ได้แก่ ความเข้มข้น ความดัน อุณภูมิ
4 อย่าง ได้แก่ ความเข้มข้น ความดัน อุณหภูมิ พื้นที่ผิว
3 อย่าง ได้แก่ ความเข้มข้น พื้นที่ผิว อุณหภูมิ
4 อย่าง ได้แก่ ความเข้มข้น ตัวเร่ง ตัวหน่วง
3 อย่าง ได้แก่ ความดัน ตัวเร่ง ตัวหน่วง
ข้อความใดต่อไปนี้ กล่าวถูกต้อง ตามหลักของเลอชาเตอลิเอ
เมื่อระบบที่สมดุลถูกรบกวน ระบบจะไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงต่อการรบกวนนั้น เพื่อให้ระบบเข้าสู่สมดุลอีกครั้ง
เมื่อระบบที่สมดุลถูกรบกวน ระบบจะเกิดการเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางที่จะลดผลของการรบกวนนั้น เพื่อให้ระบบเข้าสู่สมดุลอีกครั้ง
เมื่อระบบที่สมดุลถูกรบกวน ระบบจะเกิดการเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางที่จะเพิ่มผลของการรบกวนนั้น เพื่อให้ระบบเข้าสู่สมดุลอีกครั้ง
เมื่อรบกวนระบบที่สมดุลด้วยการเพิ่มอุณหภูมิของปฏิกิริยาดูดความร้อน สมดุลจะเลื่อนไปทางซ้าย
เมื่อรบกวนสมดุลของระบบด้วยการเปลี่ยนแปลงความดัน จะมีผลต่อสมดุลของระบบทีมีสารในสถานะแก๊สและของเหลว เท่านั้น
ข้อก.เท่านั้น
ข้อ ข เท่านั้น
.ข้อก.และข
ค เท่านั้น
ถูกทุกข้อ
ไม่เปลี่ยนแปลง
ก)เลื่อนขวา ข)เลือนซ้าย
ก)เลื่อนซ้าย ข)เลื่อนซ้าย
ก)เลื่อนขวา ข)เลื่อนขวา
ก)เลื่อนซ้าย ข)เลื่อนขวา
ถ้าเพิ่มความดันให้แก่ระบบแล้ว ปฏิกิริยาข้อใดที่จะเลื่อนไป
ทางด้านขวา
2CO (g) + 2NO (g) ↔ 2CO2 (g) + 2N2 (g)
C2H4(g) ↔C2H2(g) +H2 (g)
C(s) + O2 (g) ↔ CO2 (g)
3Fe(s) +4H2O(g) ↔Fe3O4(s)+4H2 (g)
ถูกทุกข้อ
ปฏิกิริยา 2NO(g)+2CO(g) ↔N2 (g)+ CO2 (g) เป็น
ปฏิกิริยาคายความร้อน การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดส่งผลให้ผลของสมดุลของระบบเลื่อนไปในทิศทางที่มีการการเพิ่มปริมาณของแก๊สCO
อุณหภูมิต่ำ ความดันต่ำ
อุณหภูมิต่ำ ความดันสูง
อุณหภูมิสูง ความดันต่ำ
อุณหภูมิสูง ความดันสูง
ไม่เปลี่ยนแปลง
สภาวะสมดุลของปฏิกิริยา A+B↔C+D เป็นปฏิกิริยาดูด
ความร้อน การเพิ่มอุณหภูมิให้กับระบบจะทำให้เกิดผล
ตามข้อใด
ความเข้มข้นของAและB เพิ่มขึ้น ส่วนความเข้มข้นของCและDลดลง
ความเข้มข้นของAและB ลดลงส่วนความเข้มข้นของCและDเพิ่มขึ้น
ความเข้มข้นของAและBลดลงแต่ไม่มีผลต่อความเข้มข้นของCและD
ไม่มีผลต่อความเข้มข้นของAและB แต่ความเข้มข้นของCและDเพิ่มขึ้น
ความเข้มข้นของAและBเพิ่มขึ้น แต่ไม่มีผลต่อความเข้มข้นของCและD
2SO3(𝑔)↔2SO2(𝑔) + O2 (g)
เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
ก).เพิ่มอุณหภูมิ ข).เพิ่มความดันค.)ลดอุณหภูมิ ง.)ลดความดัน
ถ้าระบบนี้อยู่ในภาวะสมดุลมีวิธีใดที่จะเพิ่มปริมาณของSO3ได้
ก และ ข
ข และ ง
ก และ ค
ข และ ค
ก เท่านั้น
20.เมื่อปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในสมดุล
2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+พลังงาน
วิธีใดบ้างที่จะทำให้สมดุลเลื่อนไปทางผลิตภัณฑ์
ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดัน เพิ่มปริมาณสารA
เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน ลดปริมาณสารB
เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน ปริมาณสารคงเดิม
เพิ่มอุณหภูมิ ความดันคงที่ ปริมาณสารคงเดิม
ลดอุณหภูมิ ลดความดัน ปริมาณสารคงเดิม
