WorksheetsPENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS
Total questions: 10
Worksheet time: 22mins
Bilangan oksidasi Cr pada ion Cr2O72– dan senyawa K2CrO4 secara berurutan adalah .....
A. +3 dan +3
B. +4 dan +3
C. +5 dan +5
D. +6 dan +4
E. +6 dan +6
Pada reaksi: 3Cl2(g) + 6 KOH(aq) → 5 KCl(aq) + KClO3(aq) + 3H2O(l)
Zat yang mengalami reaksi autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah....
A. klorin dari 1 menjadi 0 dan +1
B. klorin dari 0 menjadi 0 dan -1
C. klorin dari 0 menjadi -1 dan +5
D. natrium dari +1 menjadi 0 dan -1
E. natrium dari +1 menjadi -1 dan +2
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!
MnO2(s) + 2H2SO4(aq) + 2NaI (aq) → MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + I2(g)
Spesi yang merupakan oksidator pada persamaan reaksi tersebut adalah .....
A. MnO2, karena mengalami penurunan bilangan oksidasi
B. H2SO4, karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi
C. NaI, karena dapat mereduksi H2O
D. Mn2+, karena dapat mengoksidasi H2O
E. I–, karena mengalami reaksi reduksi
Persamaan reaksi redoks :
a Cu + b H+ + c NO3- → d Cu2+ + 2 H2O + e NO2
Setelah reaksi disetarakan, maka harga a,b,c,d, e berturut-turut adalah ….
A. 1,2,4,2,1
B. 1,4,1,2,1
C. 1,4,2,1,2
D. 2,1,1,2,1
E. 2,1,4,1,2
Gas NO dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut :
3 Cu + 8 HNO3→ 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Zat yang berperan sebagai oksidator adalah….
A. Cu
B. NO
C. H2O
D. HNO3
E. Cu(NO3)2
Pada oksidasi Fe2+ dengan menggunakan oksidator Cr2O72- dalam suasana asam, menurut reaksi :
a Fe2+ + b H+ + c Cr2O72- → d Fe3+ + e Cr3+ + 7 H2O
maka koefisien reaksi a, b, c, d dan e berturut-turut adalah ....
A. 1, 7, 1,1 dan 2
B. 2, 7, 1,1 dan 2
C. 2,14,2,1 dan 2
D. 2,14,2,2,dan 2
E. 6,14,1,6,dan 2
Dalam senyawa manakah mangan memiliki bilangan oksidasi tertinggi?
MnO2
K2MnO4
MnO
KMnO4
Mn2O3
Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
CuO + H2 --> Cu + H2O
Mg + HCl --> MgCl2 + H2
Na + H2O --> NaOH + H2
Fe2O3 + CO --> Fe + CO2
Jika reaksi:
Cu2+(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO3–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....
10 H+ dan 5 H2O
8 OH– dan 4 H2O
8 H+ dan 4 H2O
4 OH– dan 2 H2O
4 H+ dan 2 H2O
Reaksi Redoks :
2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq)→2MnSO4(aq) + 10CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O(l)
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah . . . .
MnO4–(aq) + OH+(aq) + 5e → Mn2+(aq) + 4H2)(l)
MnO4–(aq) + 2H2O(aq) + 3e → MnO2 (s) + 4OH–(aq)
H2C2O4(aq) → 2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e
CO2(g) + 2H+(aq) + 2e → H2C2O4(g)
2H2SO4(aq) → 2H2O(l) + 2SO2(g) + O2(g)
