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WorksheetsLeyes de los gases
Total questions: 20
Worksheet time: 52mins
En la ecuación general de los gases el valor de la constante R es:
0.82
82
0.0082
0.082
En la Ley de Charles está constante:
La temperatura
El volumen
La presión
Ninguna
La temperatura es en relación al volumen:
Directamente proporcional
Inversamente proporcional
Igual
Menor
La fórmula de la ley de Boyle es:
V1 + T1 = V2 + T2
P1 · V1 = P2 · V2
V1 / T1 = V2 / T2
P1 / T1 = P2 / T2
FORMULA DE LA LEY GASES IDEALES
PV= nRT
P1V1= P2V2
V1T1=V2T2
P=nRT
Una muestra de una gas tiene un volumen de 4250 mL a 15°C y 745 mmHg.¿Cuál es la nueva temperatura después de que la muestra se transfiere a un nuevo contenedor con un volumen de 2,5 L y una presión de 1,20 atm?
273,15 K
207,55 K
66 °C
86 °C
Si llevamos 529 K a °C esto equivaldría a:
256 °C
2.56 °C
25.6 °C
0.256 °C
El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.
2,36 litros
2,036 litros
2,306 litros
Ninguna de las anteriores
Es el estado de la materia que no tiene forma ni volumen definido, ocupa un lugar en todo el espacio que lo contiene.
Sólido
Gaseoso
Líquido
Acuoso
EN LAS PROPIEDADES CUAL ES LA CONSTANTE
P
V
R
T
FÓRMULA PARA LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES
P=nRT/V
V= NRT
PV=nRT
(Ptotal = P1 + P2 + P3 + ···).
Una Cantidad de Gas ocupa un volumen de 80ml a una presion de 0.986 atm ¿Que volumen ocupara en ml a una presion de 1.2 atm , si la temperatura no cambia ? Responder con 2 decimales sin unidades
65,73
65,74
65,75
65,77
Una muestra de 200 ml de un gas a 20°C se expande hasta un nuevo volumen de 212 ml a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final en °C?
310.58
21.2
37.58
18.86
Un globo meteorológico se llena con 15.0 L de helio a una temperatura de 25°C y una presión de 1 ATM. ¿Cuál es la presión del helio en el globo en la atmosfera superior cuando la temperatura es -35°C y el volumen se vuelve 34 L?
0,317 ATM
0,410 atm
0,410 ATM
0,352 atm
En una atmósfera existen:
76 mm Hg
7600 mm Hg
76 mm Hg
760 mm Hg
¿Para trabajar leyes de los gases la temperatura siempre debe estar en grados?
Kelvin
Celsius
Fahrenheit
Centigrados
Si se tiene un sistema a presión constante y el volumen aumenta al doble, la temperatura
Aumenta al doble
Disminuye a la mitad
Permanece constante
Se cuadruplica
VOLÚMENES IGUALES DE GASES DIFERENTES CONTIENEN EL MISMO NÚMERO DE PARTÍCULAS, A LA MISMA PRESIÓN Y TEMPERATURA.
LEY DE AVOGADRO
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
LEY DE CHARLES
LEY DE GAY-LUSSAC
En la ley combinada de los gases se relacionan las siguientes variables:
Presión- Volumen- Temperatura- Número de moles
Presión- Volumen- Temperatura
Presión- Volumen- Temperatura- Grados Kelvin
En la ley del gas ideal transformamos la constante de proporcionalidad (k) y la usamos con el nombre de:
Contante universal en el mundo (R)
Contante universal de los gases (R)
Constante directa de los gases (R)
