Dada la ecuación química:
 $2H_2\ +\ O_2\ \rightarrow\ 2H_2O$ 

Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?

En la reacción: MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O, reaccionaron 22 moles de MnO₂ con 40 moles de HCl.

¿Cuál es el reactivo limitante?

Al reaccionar 4 g de hidrógeno con 4 g de oxígeno para formar agua, indica el reactivo en exceso. MM: (O=16 g/mol y H=1g/mol)

2H₂ + O₂ ------- 2 H₂O

La combustión del propano se realiza según la reacción

C₃ H₈ + 5 O₂ –> 3 CO₂ + 4 H₂O

Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:

( Datos. Masas atómicas C = 12 g/mol, H = 1 g/mol y O = 16 g/mol.)

Considerar la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Al inicio se ponen a reaccionar 8 g de CH₄ con 48 g de O₂ ¿Cuál es el reactivo limitante? MM: (C=12 g/mol, H=1 g/mol y O=16 g/mol)

Cuál es la fórmula del % de rendimiento?

Calcule el porcentaje de rendimiento (%R) de la siguiente reacción química: 2N₂ + 5O₂ → 2N₂O₅ Si se hace reaccionar 40 g de N₂ con 55 g de O₂, y se obtienen experimentalmente 52 g de N₂O₅

El ácido sulfúrico reacciona con el aluminio formándose sulfato de aluminio más hidrogeno gaseoso. Si reaccionan 25 g de aluminio con exceso de ácido sulfúrico ¿calcular los gramos de Al₂(SO₄)₃ obtenidos, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 80% ? La reacción es 2Al + 3 H₂SO₄ = 1Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

En una experiencia al hacer reaccionar 29 g de carbonato de sodio se obtienen 25,7 g de carbonato de calcio ¿Cuál es el rendimiento de la reacción? La reacción es Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + 2NaOH