Worksheetsestructura atomica
Total questions: 11
Worksheet time: 6mins
en el núcleo del átomo que hay
electrones
protones
neutrones
neutrones y protones
neutrones y electrones
El número Atómico Z es la cantidad de
electrones
protones
neutrones
neutrones y protones
neutrones y electrones
El número Masico "A" es la cantidad de
electrones
protones
neutrones
neutrones y protones
neutrones y electrones
que es un orbital atómico
el volumen del espacio donde puedo encontrar un electrón
una orbita donde el electrón se mueve
un orbital atómico tipo "s" puede contener como máximo
1 electrón
2 electrones
6 electrones
8 electrones
los 3 orbitales atómicos tipo "p" puede contener como máximo
1 electrón
2 electrones
6 electrones
8 electrones
Un orbital atómico tipo "s" tiene forma
esférica
un lóbulo en el sentido del eje x
un lóbulo en el sentido del eje y
un lóbulo en el sentido del eje z
3 lóbulos en el sentido del eje x,y,z
Los orbitales atómicos tipo "p" tienen forma
esférica
un lóbulo en el sentido del eje x
un lóbulo en el sentido del eje y
un lóbulo en el sentido del eje z
3 lóbulos en el sentido del eje x,y,z
que postula el principio de Aufbau
Los orbitales de energía más baja se llenan primero de acuerdo al orden 1s, 2s, 2p, 3s, etc
dos electrones pueden ocupar un orbital y deben tener un espín opuesto
Si están disponibles dos o más orbitales de igual energía, un electrón ocupa cada uno con espines paralelos hasta que todos los orbitales estén medio llenos; y sólo entonces un segundo electrón con espín opuesto puede ocupar cualquiera de los orbitales
que postula el principio de de exclusión de Pauli
Los orbitales de energía más baja se llenan primero de acuerdo al orden 1s, 2s, 2p, 3s, etc
dos electrones pueden ocupar un orbital y deben tener un espín opuesto
Si están disponibles dos o más orbitales de igual energía, un electrón ocupa cada uno con espines paralelos hasta que todos los orbitales estén medio llenos; y sólo entonces un segundo electrón con espín opuesto puede ocupar cualquiera de los orbitales
que postula la regla de Hund
Los orbitales de energía más baja se llenan primero de acuerdo al orden 1s, 2s, 2p, 3s, etc
dos electrones pueden ocupar un orbital y deben tener un espín opuesto
Si están disponibles dos o más orbitales de igual energía, un electrón ocupa cada uno con espines paralelos hasta que todos los orbitales estén medio llenos; y sólo entonces un segundo electrón con espín opuesto puede ocupar cualquiera de los orbitales
