WorksheetsTitulación
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El punto de equivalencia de una titulación se presenta cuando:
Se produce una neutralización ácido- base
Hay exceso de base
Hay exceso de ácido
Hay viraje de color de un indicador adicionado
El pH presenta un cambio abrupto
Cuando usted prepara una solución de hidróxido de sodio debe:
calcular la concentración real basándose en la cantidad pesada de reactivo
verificar la concentración calculada usando un patrón primario
asumir que el NaOH es un patrón primario
asumir que la solución preparada es un analito
La titulación es:
Una técnica en la cual la concentración de un ácido o una base se puede determinar
Una técnica en la cual una solución de concentración conocida se adiciona a otra solución, con el fin de determinar su concentración
Una técnica cuyos cálculos requieren el uso de una ecuación balanceada
Una técnica que siempre requiere del uso de un indicador
25.0 mL de una solución de HCl de concentración desconocida se valoran con una solución de NaOH 0.154 M solution. La neutralización requiere 22.6 mL de NaOH. La concentración de la solución de HCl es:
0.14 M
0.1 M
0.139 M
0.13 M
La titulación volumétrica
Requiere de indicador
Es mas exacta
Permite la valoración de ácidos polipróticos
Requiere un pHmetro
La masa de biftalato de potasio requerida para valorar 17.0 mL de una solución de NaOH de concentración teórica 0.081 M es:
1.37 x 10ˆ-3 moles
0.2 g
0.281 g
0.35 g
Respecto a la gráfica:
1- Como se llama?
2- Que indican A, B, C y D
Esta curva:
corresponde a una titulación volumétrica
aporta información para calcular la concentración de un analito titulado
muestra el volumen de NaOH requerido para neutralizar un ácido
complementa la información dada por una curva de titulación
La gráfica resulta de valorar 25.5 mL de HBr con NaOH 0.15 M. Es verdadero:
La concentración del HBr es 0.153M
La concentración del HBr es 0.152 M
La concentración del HBr es 9.2 x 10-5M
El PH de neutralización es 8.5
Se requieren 0.281 g de biftalato de K para valorar 10 mL de NaOH de concentración teórica 0.10 M. Cual es la verdadera M del NaOH?
0.14
0.138
1.4 x 10-3
1.38 x 10-3
¿Cuántos ml de una solución de NaOH 0.05 M se necesitan para la neutralización de una muestra de 20 ml H2SO4 0.1 M?
10 ml
40 ml
20 ml
30 ml
