WorksheetsPROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
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Worksheet time: 8mins
¿Cuál de los siguientes elementos químicos es más electronegativo?
Na
K
Rb
Cs
¿Cuál de los siguientes elementos químicos posee mayor energía de ionización?
Ca
Sr
Cl
C
¿Cuál de los siguientes elementos químicos posee mayor afinidad electrónica?
F
N
Si
Ca
En un mismo periodo, los elementos químicos que se encuentran a la derecha de la tabla periódica poseen:
Mayor energía de ionización que los que se encuentran en el lado opuesto
Menor energía de ionización que los que se encuentran en el lado izquierdo.
La misma energía a lo largo del periodo.
Los elementos químicos que se encuentran del lado izquierdo de la tabla periódica dentro de un mismo periodo, poseen:
Mayor energía de ionización.
Menor energía de ionización.
La misma energía de ionización.
Al comparar las distribuciones electrónicas de los elementos Na y F, el flúor resulta ser más pequeño en cuanto a tamaño, eso quiere decir que:
El flúor posee mayor afinidad electrónica
El sodio tiene mayor energía de ionización
El sodio es un oxidante
El flúor posee menor electronegatividad
Al comparar el tamaño de los átomos de cloro y magnesio, gracias a la distribución electrónica, se puede deducir que el magnesio es más grande, esto significa que:
El átomo de cloro es reductor
El átomo de magnesio posee poca energía de ionización.
El átomo de cloro es menos electronegativo.
Cuando la distancia entre los electrones de valencia y el núcleo atómico es menor, esto significa que:
Existe una mayor atracción electrostática al interior del átomo.
El átomo resulta ser más pequeño
El átomo es menos electronegativo.
El átomo tiene menor energía de ionización.
El átomo tiene poca afinidad electrónica
