อะตอมของธาตุอโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกันกับธาตุอโลหะ

อะตอมของธาตุโลหะใช้อิเล็กตรอนร่วมกันกับธาตุอโลหะ

อะตอมของธาตุโลหะให้อิเล็กตรอนกับธาตุอโลหะ

เกิดเป็นพันธะเดี่ยว

เกิดเป็นพันธะคู่

เกิดเป็นพันธะสาม

CO₂

H₂O

H₂

HCl

NaCl

CO₂

HCl

CO₂

HN₃

H₂ > HCl > H₂O

H₂O > H₂ > HCl

H₂O > HCl > H₂

เกิดจากธาตุโลหะให้อิเล็กตรอนเกิดเป็นไอออนบวกรวมตัวกับธาตุอโลหะรับอิเล็กตรอนเกิดเป็นไอออนลบ

เกิดจากธาตุโลหะรับอิเล็กตรอนเกิดเป็นไอออนบวกรวมตัวกับธาตุอโลหะให้อิเล็กตรอนเกิดเป็นไอออนลบ

เกิดจากธาตุอโลหะให้อิเล็กตรอนเกิดเป็นไอออนบวกรวมตัวกับธาตุโลหะรับอิเล็กตรอนเกิดเป็นไอออนลบ

เมื่อละลายหรือหลอมเหลวสามารถแตกตัวนำไฟฟ้าได้

ไม่สามารถละลายหรือหลอมเหลวสามารถแตกตัวนำไฟฟ้าได้

เป็นของแข็ง ไม่ละลายน้ำ

HCl , NaCl , NO₃^-

K⁺ ,MgCl , H₂O

KCl , NaCl ,Li₂O

CaCO₃

Ca₂CO₃

CaCO₂

จุดเดือดของสารโคเวเลนต์สูงกว่าสารประกอบไอออนิก

จุดเดือดของสารประกอบไออนิกสูงกว่าสารโคเวเลนต์

จุดเดือดของสารโคเวเลนต์เท่ากับสารประกอบไอออนิก

ละลายน้ำแล้วแตกตัวนำไฟฟ้าได้ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบไอออนิก

ละลายน้ำแล้วไม่แตกตัวนำไฟฟ้าได้ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบไอออนิก

ละลายน้ำแล้วไม่แตกตัว และไม่นำไฟฟ้าได้ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบไอออนิก

แคลเซียมคลอไรด์

แคลเซียมคาร์บอเนต

แคลเซียมมอนอคลอเรต

สารชนิดนี้เป็นสารโคเวเลนต์

สารชนิดนี้เป็นสารประกอบไอออนิก

สารชนิดนี้เป็นเบส