NEW
Font size
WorksheetsSEL GALVANI
Total questions: 30
Worksheet time: 1hrs 10mins
Diketahui harga potensial elektrode :
Cr3+ + 3e --> Cr Eo = - 0,50 volt
Cu2+ + 2e --> Cu Eo = + 0,34 volt
Pernyataan yang tidak benar dibawah ini adalah . . .
Logam Cu larut dalam larutan Cr3+
Eosel yang terjadi adalah 0,84 volt
Elektrode Cu bertindak sebagai katode
Notasi selnya : Cr| Cr3+|| Cu2+|Cu
Elektron bergerak dari elektrode Cr ke Cu
Perhatikan diagram sel Volta berikut.
Elektrode Ag bertindak sebagai kutub negatif
Reaksi sel : Al3+/Al // Ag/Ag+
Elektrode Al bertindak sebagai katode
Logam Ag mengendap di katode
Elektron tereduksi di kutub negatif
Bila diketahui potensial elektrode standar :
Al3+ + 3e --> Al Eo = - 1,66 volt
Zn2+ + 2e --> Zn Eo = - 0,76 volt
Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 volt
Mn2+ + 2e --> Mn Eo = - 1,20 volt
Pasangan sel Volta yang mempunyai harga potensial sel paling besar adalah . . . .
Mn|Mn2+||Zn2+|Zn
Zn|Zn2+||2Ag+|2Ag
2Al|2Al3+||3Mn2+|3Mn
Al|Al3+ ||3Ag+|3Ag
Mn|Mn2+||2Ag+|2Ag
Jika diketahui :
Zn + 2Ag+ --> Zn2+ + 2Ag Eo = + 1,56 volt
Ba2+ + 2e --> Ba Eo = - 2,90 volt
Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 volt
Maka potensial sel reaksi Ba / Ba2+ // Zn2+/ Zn adalah . . . .
+ 3,70 volt
+ 3,66 volt
+ 2,14 volt
+ 2,10 volt
+ 1,34 volt
K, L, M dan N adalah unsur logam. Jika L, M dan N direaksikan dengan larutan K2+, maka pada permukaan logam L dan N terbentuk endapan K, sedangkan logam M tidak berubah. Logam N dapat mendesak logam L dari larutannya. Urutan keempat logam berdasarkan meningkatnya daya pengoksidasi adalah . . . .
L, M, K, N
N, L, K, M
L, K, N, M
N, K, L, M
M, K, L, M
Ni / Ni2+// Zn2+/ Zn
Ni2+/ Ni // Zn /Zn2+
Zn / Ni // Zn2+/Ni2+
Zn /Ni2+// Zn2+/Ni
Zn /Zn2+//Ni2+/Ni
Perhatikan potensial reduksi berikut
Hg2+|Hg Eo = + 0,65 volt
V2+|V Eo = - 1,20 volt
La3+ |La Eo = - 2,52 volt
Cd2+|Cd Eo = - 0,40 volt
Os3+|Os Eo = + 0,90 volt
Susunan logam-logam di atas dalam Deret Volta adalah . . . .
Hg – V – Cd – Os – La
La – V – Cd – Hg – Os
Os – Hg – La – V – Cd
Cd – V – La – Os – Hg
V – Os – Cd – La – Hg
Perhatikan potensial reduksi berikut
Hg2+|Hg Eo = + 0,65 volt
V2+|V Eo = - 1,20 volt
La3+ |La Eo = - 2,52 volt
Cd2+|Cd Eo = - 0,40 volt
Os3+|Os Eo = + 0,90 volt
Pasangan logam yang dapat larut dalam asam adalah . . . .
Hg dan Os
La dan Hg
V dan Cd
Cd dan Os
Hg dan V
Perhatikan potensial reduksi berikut
Mg2+|Mg Eo = - 2,34 volt
Cu2+|Cu Eo = + 0,34 volt
La3+ |La Eo = - 2,52 volt
Al3+|Al Eo = - 1,66 volt
Pb2+|Pb E0 = - 0,12 volt
Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah . . . .
Cu / Cu2+ // Pb2+/ Pb
Al / Al3+ // La3+/ La
Pb / Pb2+ // Mg2+/ Mg
Mg / Mg2+ // Al3+/ Al
Al / Al3+ // Pb2+/ Pb
Diketahui :
2A|2A3+||3B2+|3B Eo = + 2,59 volt
H2|2H+||B2+|B Eo = + 0,39 volt
Maka harga potensial elektrode standar A3+|A adalah . . . .
+ 2,98 volt
+ 2,20 volt
+1,88 volt
– 2,20 volt
– 2,98 volt
Perhatikan potensial reduksi berikut
Mg2+|Mg Eo = - 2,34 volt
Cu2+|Cu Eo = + 0,34 volt
La3+ |La Eo = - 2,52 volt
Al3+|Al Eo = - 1,66 volt
Pb2+|Pb E0 = - 0,12 volt
Logam yang mudah teroksidasi adalah . . . .
Al
Mg
La
Pb
Cu
Diketahui potensial elektrode :
Ca2+ + 2e --> Ca Eo = - 2,87 volt
Cu2+ + 2e --> Cu Eo = + 0,34 volt
Pb2+ + 2e --> Pb Eo = - 0,13 volt
Al3+ + 3e --> Al Eo = - 1,66 volt
Ag+ + e --> Ag Eo = + 0,80 volt
Berdasarkan data tersebut, gambar Sel Volta yang benar adalah . . . .
1
2
3
4
5
Mg dan Ag
Ag dan Hg
Hg dan Zn
Zn dan Ag
Mg dan Zn
Berikut ini cara mencegah korosi pada baling-baling kapal adalah . . . .
melumuri oli
dilapisi seng
dihubungkan dengan logam magnesium
dicat
dihubungkan dengan logam tembaga
Tindakan-tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali . . . .
mengecat permukaan logam
meminyaki permukaan logam
melakukan galvanisasi pada logam
menghubungkan logam itu dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat
meletakkan logam tersebut dalam larutan asam
A - B - C
B - C - A
C - A - B
A - C - B
C - B - A
Au / Au3+ // 3Ag+ / 3Ag
3Ag / 3Ag+// Au3+ / Au
Au / 3Ag+// Au3+ / 3Ag
3Ag / Au3+ // 3Ag+/ Au
3Ag / Au // 3Ag+/ Au3+
Ion positif tereduksi pada elektrode N dan Eo sel = +1,94 volt
Ion negatif tereduksi pada elektrode M dan Eo sel = +1,94 volt
Ion positif tereduksi pada elektrode N dan Eo sel = +3,58 volt
Ion positif tereduksi pada elektrode M dan Eo sel = +3,58 volt
Ion negatif tereduksi pada elektrode N dan Eo sel = +1,94 volt
Untuk mencegah korosi, logam besi dilapisi dengan logam tembaga atau perak. Kelemahan cara pelapisan ini adalah . . . .
warnanya menjadi tidak menarik
logam perak lebih mahal dari logam besi
jika ada bagian yang terkelupas, besi akan lebih cepat berkarat
kurang tahan lama karena mudah mengelupas
logam besi tidak akan nampak dari luar
Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki adalah . . . .
Pb dan PbO2
Zn dan Cu
Cu dan PbO2
Pt dan C
Zn dan C
Pada baterai kering (sel Lechlance), reaksi yang terjadi di anode adalah . . . .
Zn(s) + 2OH-(aq) --> Zn(OH)2 (s) + 2e
2H2(g) + 4 OH-(aq) --> 4H2O(l) + 4e
Zn(s) --> Zn2+(aq) + 2e
O2(g) + 2H2O(l) + 4e --> 4 OH-(aq)
Ag2O(s) + H2O(l) + 2e --> 2Ag(s) + 2 OH-(aq)
Diketahui :
I2(s) + 2e --> 2I-(aq) Eo = +0,54 volt
F2(g) + 2e --> 2F-(aq) Eo = +2,87 volt
besar potensial sel untuk reaksi : 2I-(aq) + F2(g) --> I2(s) + 2F-(aq) adalah . . . .
+1,10 volt
+1,51 volt
+1,90 volt
+2,33 volt
+3,41 volt
Hubungan yang tepat antara benda yang terkorosi dan cara pencegahannya adalah . . . .
rak piring dicat
body mobil dilapisi timah
pipa air dalam tanah dihubungkan dengan logam Mg
tower listrik dilapisi krom
mesin mobil dilapisi tembaga
Diketahui potensial elektrode :
2H2O + 2e --> 2OH- + H2 Eo = -0,83 volt
Mg2+ + 2e --> Mg Eo = -2,37 volt
Cu2+ + 2e --> Cu Eo = +0,34 volt
Cr3+ + 3e --> Cr Eo = -0,60 volt
Pernyataan berikut yang benar adalah . . . .
tembaga dapat bereaksi dengan ion Mg2+
tembaga dapat membebaskan gas H2 jika bereaksi dengan asam
ion Cr3+ dapat mengoksidasi magnesium
kromium dapat bereaksi dengan air
ion Cr3+ dapat mereduksi tembaga
Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Cd dan Ba. Jika diketahui :
Cd2+ + 2e --> Cd Eo = -0,40 volt
Ba2+ + 2e --> Ba Eo = -2,90 volt
maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah . . . .
elektrode Ba bertindak sebagai kutub negatif
elektron mengalir dari elektrode Cd menuju ke elektrode Ba
harga potensial sel adalah +2,50 volt
Notasi sel : Ba/Ba2+//Cd2+/Cd
ion Cd2+ tereduksi dari larutannya
Diketahui :
H2/2H+//K2+/K Eo = +0,34 volt
L/L2+//K2+/K Eo = +1,10 volt
M/M2+//L2+/L Eo = +1,58 volt
M/M2+//N2+/N Eo = +2,11 volt
Urutan daya pengoksidasi logam dari yang kuat ke yang lemah adalah
L - N - M - K
M - N - K - L
K - N - L - M
N - K - M - L
K - M - N - L
Diketahui :
Cd/Cd2+//2Ag+/2Ag Eo = +1,20 volt
Cd/Cd2+//Cu2+/Cu Eo = +0,74 volt
Pb/Pb2+//2Ag+/2Ag Eo = +0,93 volt
2Na/2Na+//Pb2+/Pb Eo = +2,58 volt
Pb2+ + 2e --> Pb Eo = - 0,13 volt
Yang merupakan reduktor terkuat adalah . . . .
Pb
Ag
Cd
Na
Cu
Perhatikan potensial elektrode berikut
Au3+ + 3e --> Au Eo = +1,42 volt
Fe2+ + 2e --> Fe Eo = -0,44 volt
Ag+ + e --> Ag Eo = +0,80 volt
Al3+ + 3e --> Al Eo = - 1,66 volt
Zn2+ + 2e --> Zn Eo = -0,76 volt
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung adalah . . . .
Al/Al3+//3Ag+/Ag
3Ag/3Ag+//Au3+/Au
3Zn/3zn2+//2Al3+//2Al
3Fe/3Fe2+//2Au3+/2Au
2Al/2Al3+//3Fe2+/3Fe
A - B - C - D
C - D - B - A
B - C - A - D
B - A - D - C
D - B - C - A
