WorksheetsLatihan Termokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 2hrs 30mins
Cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang perubahan energi pada perubahan kmia dan fisika adalah .... .
Termokimia
Suhu
Kalor
Kalorimetri
Biokimia
Dalam konsep termokimia dalam reaksi, terdapat istilah sistem dan lingkungan. Segala bentuk proses yang menjadi pusat perhatian pengamat adalah pengertian dari ... .
Sistem
Lingkungan
Berdasarkan perpindahan kalor dan materi, sistem dibedakan menjadi 3 jenis, yang tidak termasuk dalam 3 jenis tersebut adalah ... .
sistem tertutup
sistem tanpa tutup
sistem terbuka
sistem terisolasi
Perhatikan gambar. Dari ketiga gambar tersebut yang manakah termasuk sistem tertutup? (tuliskan a, b atau c)
(a)
Berdasarkan gambar tersebut, sistem melepaskan kalor ke lingkungan. Jenis reaksinya adalah ....
Endoterm
Eksoterm
Pembentukan
Penguraian
Pembakaran
Kegiatan api unggun merupakan salah satu contoh perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan (eksoterm), terbukti tubuh kita dan lingkungan sekitar terasa hangat. Pilihlah yang bukan merupakan contoh reaksi eksoterm adalah ... .
Bernapas
Mencairnya es
Merebus air
Fotosintesis
Pembakaran sampah
Perhatikan reaksi berikut!
CO2(g) ⟶ C(g) + O2(g) ΔH𝑜d = + S kJ
Berdasarkan persamaan reaksidi atas maka Δ𝐻𝑜CO2
adalah .... kJ/mol
+ 2S
- 2S
- S
+ 21 S
- 21 S
Suatu reaksi tentang proses pencairan es batu menjadi air dituliskan dalam persamaan termokimia sebagai berikut:
H2O (s) ⟶ H2O (l) 𝛥H = + 6,01 kJ
Apabila digambarkan dengan diagram tingkat energi maka akan menjadi seperti ... .
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na2SO4 (s) sebesar – 1.267 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan di atas adalah ….
Na2SO4 (s) → 2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) ΔH = – 1.267 kJ
Na2SO4 (s) → 2 Na+ (aq) + SO4– 2 (aq) ΔH = – 1.267 kJ
2 Na+ (aq) + SO4 – 2 (aq) → Na2SO4 (s) ΔH = – 1.267 kJ
2 Na(s) + SO2(g) + O2 (g) → Na2SO4(s) ΔH = – 1.267 kJ
2 Na(s) + S(s) + 2 O2(g) → Na2SO4(s) ΔH = – 1.267 kJ
Diketahui persamaan reaksi:
3 Fe(s) + 2 O2(g) → Fe3O4(s) ΔH⁰f= -1118 kJ
(Ar Fe = 56, O = 16)
Tentukan perubahan entalpi pembentukan 464 gram Fe3O4 !
- 1118 kJ
+ 1118 kJ
- 559 kJ
+2236 kJ
-2236 kJ
Perhatikan persamaan reaksi berikut!
1) P4O10(s) → P4(s) + 5O2(g) ΔH = +2970 kJ
2) 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔH = -112 kJ
3) 2NaCl(s) + H2O(l) → 2HCl(g) + Na2O(s) ΔH= +507 kJ
4) 4H2O(g) → 4H2O(l) ΔH= -176 kJ
5) N2H4(l) + H2O(l) → 2NH3(g) + 1/2 O2(g) ΔH= + 143 kJ
Persamaan reaksi yang menunjukkan reaksi endoterm adalah nomor ... , ..... , dan ....
1
2
3
4
5
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini!
1) ½ N2(g) + ½ O2(g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2) NO2(g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3) CO2 (g) → C (s) + O2(g) ΔH = +kJ/mol
4) C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5) Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf°, ΔHd° , dan ΔHc° adalah ….
3, 4, dan 5
2, 4, dan 5
1, 3, dan 5
1, 2, dan 4
1, 2, dan 3
Perhatikan persamaan reaksi berikut:
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −150 kJ/mol
Pernyataan yang tepat mengenai reaksi tersebut adalah ... .
Reaksi memiliki nilai perubahan entalpi bernilai positif
suhu sesudah reaksi lebih rendah daripada suhu sebelumnya
Reaksi bersifat eksoterm karena melepas kalor ke lingkungan
Reaksi bersifat endoterm karena menyerap kalor dari lingkungan
Perhatikan data berikut :
Reaksi I : C3H8 + 5 O2 ⟶ 3 CO2 + 4H2O ΔH = – P kJ
Reaksi II : NH4Cl + NaOH ⟶ NH3 + NaCl ΔH = + Q kJ
Pernyataan yang benar dari data tersebut adalah ....
Reaksi I sistem melepas kalor , reaksi eksoterm
Reaksi II sistem menyerap kalor, reaksi eksoterm
Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi eksoterm
Reaksi I lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm
Reaksi II lingkungan menyerap kalor, reaksi endoterm
Apakah kalian sudah memahami materi termokimia "bagian 1 dan 2" ?
Sangat paham
Paham
Cukup paham
Kurang Paham
