WorksheetsÁcido-base
Total questions: 12
Worksheet time: 15mins
¿Cuál es el rango de pH de referencia en plasma ?
7.1-7.55
7.45-7.65
7.2-7.35
7.35-7.45
Sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno H+ en solución.
ácido
base
tampón fisiológico
neutra
Sustancias como el KOH, NaOH y el NH3; son ejemplos de sustancias...
Básicas
Ácidas
Sales
Oxoácidas
Esta ultima teoria dice: Que los acidos son donadores de protones (H+) y las bases aceptores de protones. A quién pertenece esta teoría?
Arrhenius
Bronsted-Lowry
Schrödinger
Lewis
Ninguna de las anteriores
Sustancia que se comporta como un ácido y una base...
Alótropo
Anfótero
Ácido
Base
Cuál es el pH de una disolución, cuya concentración de H+ es de 2x10-3 M?
3
2.70
4
3.50
Calcule la concentración de [H+] de una solucion de NaOH, cuyo pOH es de 4.89
1,20x10-10 M
7.0x10-5 M
7,76x10-10 M
Ninguna de las anteriores
Calcule la [OH-], de una disolucion en mol/L, cuyo pH es de 5,40
2,51x109 mol/L
2x108 mol/L
2,51x10-9 mol/L
Ninguna de las anteriores
¿Cuál es la concentración molar de agua en 1L de agua?
16 moles/L
55.5 moles/L
100%
14 moles/L
1 X 10-14 moles/L
De acuerdo a la Ecuación de Henderson-Hasselbalch si tenemos una solución de ácido acético y acetato de sodio tal que la [ácido]= [acetato] ¿Cuál aseveración el correcta?
pH = pKa
pH=7
pH= 7.45
pH=0
pKa para el par acido-base CO2 / HCO3-
6.1
7.4
7.0
6.0
valor del componente ácido y base, que de acuerdo a la ecuación de Henderson Hassenbach se obtiene un valor de pH en plasma de 7.4
A) HCO3- = 24mMol/L ; PaCO2= 40mmHg
B) HCO3- = 24mMol/L ; [ácido]= 1.2 mMol/L
C) HCO3- = 50mMol/L ; PaCO2= 40mmHg
D) HCO3- = 10 mMol/L ; PaCO2= 1mmHg
E) A y B son correctas
