WorksheetsULANGAN THERMOKIMA
Total questions: 10
Worksheet time: 30mins
Perhatikan reaksi berikut!
CO2 (g) ⟶ C (g) + O2 (g) ΔH = + S kJ
Berdasar data tersebut di atas maka Δ𝐻𝑓 𝑜 CO2 adalah .... kJ/mol
+ 2S
– S/2
– 2S
+ S
– S
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar Na2SO4 (s) sebesar – 1.267 kJ.
Persamaan termokimia yang tepat untuk pernyataan di atas adalah ….
2 Na (s) + SO2 (g) + O2 (g) → Na2SO4 (s) ΔH = – 1.267 kJ
Na2SO4 (s) → 2 Na+ ( aq) + SO4 – 2 (aq) ΔH = – 1.267 kJ
Na2SO4 (s) → 2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) ΔH = – 1.267 kJ
2 Na+ (aq) + SO4 – 2 (aq) → Na2SO4 (s) ΔH = – 1.267 kJ
2 Na (s) + S (s) + 2 O2 (g) → Na2SO4 (s) ΔH = – 1.267 kJ
Suatu cadangan gas terdiri 2 mol gas dinitrogen trioksida dan 4 mol gas nitrogen monoksida. Jika campuran ini diuraikan dengan sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan oksigen, maka perbandingan volume gas nitrogen dan oksigen adalah ....
4 : 2
3 : 4
3 : 5
4 : 5
5 : 2
1. Serbuk NH4Cl + serbuk Ca(OH)2, timbul gas berbau tidak sedap disertai penurunan suhu.
2. Pita magnesium + larutan H2SO4, pita magnesium larut disertai kenaikan suhu
3. Pita tembaga + serbuk belerang, tidak terjadi perubahan, tetapi berubah menjadi zat padat hitam setelah dipanaskan, reaksi berlanjut ketika pemanasan dihentikan
4. Gas N2O4 yang tidak berwarna berubah menjadi coklat jika dipanaskan, jika pemanasan dihentikan perlaha-lahan kembali tidak berwarna
Proses yang tergolong reaksi endoterm adalah …
(PILIH SEMUA JAWABAN YANG BENAR)
2,4
1,4
1,3
2,3
3,4
Jika diketahui:
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 𝛥H = – 92 kJ
Besarnya 𝛥𝐻𝑓 𝑜 pada reaksi tersebut adalah ….
– 92 kJ/mol
+ 46 kJ/mol
+ 184 kJ/mol
– 46 kJ/mol
+ 92 kJ/mol
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar:
CH3OH (l) = – 238,6 kJ/mol
CO2 (g) = – 393,5 kJ/mol
H2O (l) = – 286,0 kJ/mol
Ar H = 1, Ar C = 12, Ar O = 16
Tentukan entalpi pembakaran metanol, CH3OH !
+ 238,6 kJ
– 181,725 kJ
– 481,725 kJ
– 726,9 kJ
– 965,5 kJ
Diketahui :
𝛥𝐻𝑓o C2H6 (g) = – 84,7 kJ/mol
𝛥𝐻𝑓o H2O (g) = – 242 kJ/mol
𝛥𝐻𝑓o CO2 (g) = – 394 kJ/mol
Bila C2H6 dibakar sempurna menurut reaksi :
2C2H6 (g) + 7O2 (g) → 4CO2 (g) + 6H2O (g)
Besarnya perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah ...
– 1.4520 kJ
– 1.5760 kJ
– 2.858,6 kJ
– 3.128,0 kJ
– 3.197,4 kJ
Sebanyak 30 gram urea (Mr Urea = 60) dimasukan ke dalam kalorimeter yang berisi 500 ml air.
Hasil pengamatan termometer menunjukan terjadi perubahan suhu dimana suhu awal air adalah 28oC kemudian mengalami penurunan menjadi 21oC.
Bila massa larutan dianggap hanya masa air dan kalor jenis larutan = 4,2 J gr-1oC-1.
Besarnya perubahan entalpi pelarutan urea dalam satuan kJ mol-1 yang tepat adalah ....
– 14,7 kJ/mol C
– 29,4 kJ/mol
+ 14,7 kJ/mol
+ 29,4 kJ/mol
+ 58,8 kJ/mol
Diketahui data reaksi sebagai berikut!
H2O (g) ⟶ H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = + 57,8 kkal
H2O (l) ⟶ H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = + 68,3 kkal
H2O (l) ⟶ H2O (s) ∆H = – 1,40 kkal
Besarnya ∆H untuk perubahan es menjadi uap air adalah ....
+ 11,9 kkal
+ 9,10 kkal
+ 9,00 kkal
– 11,9 kkal
– 9,00 kkal
Diketahui harga energi ikatan rata-rata:
C – C : 415 kJ
Cl – Cl : 242,6 kJ
C – Cl : 328 kJ
H – Cl : 341 kJ
Tentukan ∆Hreaksi CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)!
(a)
