WorksheetsReactivo limitante
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Worksheet time: 24mins
Ley de la conservación de la masa se refiere a:
La masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.
La masa se crea durante la reacción química
La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química
La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química
¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?
Representan los subíndices de las sustancias
Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.
Representan las valencias de los elementos
Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.
¿Qué es un reactivo limitante? (RL)
Es aquél que se consume primero en una reacción química.
Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.
Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.
Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.
Para hacer un problema de reactivo limitante no es necesario balancear la reacción
Falso
Verdadero
¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?
Reactivo que sobra al finalizar la reacción química
Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química
Todas son correctas
Ninguna de las anteriores
Dada la ecuación química:
2H2 + O2 → 2H2O
Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo limitante?
Hidrógeno
Oxígeno
Agua
Ambas, Hidrógeno y Oxígeno
Dada la ecuación química:
H2 + O2 → H2O
Se hacen reaccionar 3 mol de hidrógeno con 3 mol de oxígeno, ¿qué sustancia es el reactivo en exceso?
Hidrógeno
Oxígeno
Agua
Ambos, Hidrógeno y Oxígeno
El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.
Verdadero
Falso
¿Cuál es el primer paso para poder calcular el reactivo limitante y en exceso?
Transformar a moles
Determinar la masa molecular
Igualar la ecuación química
DE LAS ECUACIONES DE LA ILUSTRACIÓN, LA QUE TIENE TRES PRODUCTOS Y UN REACTIVO ES:
C
B
A
D
E
Reactivo que se encuentra en menor cantidad y que limita la cantidad de cada producto de la reacción química.
reactivo limitante
reactivo en exceso
menor cantidad de moles en los reactivos
menor cantidad de moles en los productos.
H2SO4
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
2
1
4
No se sabe.
El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación
K2O + H2O ==> ___ KOH
1
2
3
4
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
"LA CANTIDAD DE MATERIA DEBE SER LA MISMA ANTES Y DESPUÉS DE LA REACCIÓN QUÍMICA" ¿Qué lo afirma?
Ley de la conservación de la materia.
Ley de conservación del volumen.
Ley de la conservación de la energía
Ley de la conservación de la densidad.
Escriba con sus palabras lo que más le ha costado entender de la materia reciente (cálculos, conceptos, proporciones, etc).
¿Cómo se podría mejorar?
En está imagen el reactivo limitante es
Oxígeno
Hidrógeno
Agua
La reacción química es ideal por lo que no hay reactivo limitante
En la reacción: MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + Cl2 + 2H2O, reaccionaron 22 moles de MnO2 con 40 moles de HCl.
¿Cuál es el reactivo limitante?
HCl
MnO2
H2O
MnCl2
La combustión del propano se realiza según la reacción
C3 H8 + 5 O2 –> 3 CO2 + 4 H2O
Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:
( Datos. Masas atómicas C = 12 g/mol, H = 1 g/mol y O = 16 g/mol.)
El reactivo en exceso será el oxígeno
El reactivo en exceso será el propano
El reactivo límite será el propano
Los dos reactivos se consumen completamente
Considerar la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 8 g de CH4 con 48 g de O2 ¿Cuál es el reactivo limitante? MM: (C=12 g/mol, H=1 g/mol y O=16 g/mol)
O2
CH4
CO2
H2O
Selecciona al reactivo limitante.
Quiero hacer un pastel, la receta dice que necesito 3 huevos, un kilo de harina y 500 mL de leche. Cuento con 2 huevos, un kilo de harina y 700 mL de leche.
Huevos
Harina
Leche
Selecciona al reactivo limitante.
Quiero hacer una bebida preparada, la receta dice que necesito 5 limones, 650 mL de refresco y sal al gusto. Cuento con un kilo de limones, 700 mL de refresco, pero no tengo sal.
Limones
Refresco
Sal
Selecciona al reactivo limitante.
Voy a imprimir mi tesis para titularme de la universidad, son 210 páginas y necesito 25 mL de tinta. Cuento con 120 hojas y 20 mL de tinta.
Hojas
Tinta
Selecciona al reactivo limitante.
Voy a hacer sándwiches con 2 rebanadas de pan, una de jamón y una de queso en cada uno.
Cuento con 24 rebanadas de pan, 20 rebanadas de jamón y 15 rebanadas de queso.
Pan
Jamón
Queso
