NEW
Font size
WorksheetsTermokimia
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Pada proses Eksoterm.......
entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif.
entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif
entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi positif
entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatif
entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi negatif.
Suatu proses berlangsung dengan sistem menyerap 10 kJ dan menerima kerja sebesar 100 J. Perubahan energi dalam sistem itu adalah.........
9 kJ
9,9 kJ
10,1 kJ
11 kJ
110 kJ
Entalpi pembentukan AgNO3 melepaskan kalor sebesar 23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai..............
Ag+ + NO3- → AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag2O + N2O → 2 AgNO3 ∆H = +46 kkal
Ag + N2 + 3/2 O2 → AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag2O + N2O → 2 AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag + N2 + 3/2 O2 → AgNO3 ∆H = +23 kkal
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah ....
H2(g) + 1⁄2O2(g) → H2O(g) ∆H = 242 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -242 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = 242 kJ
2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ∆H = 242 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O2(g) ∆H = 242 kJ
Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan kalor sebanyak 16,8 kJ. Jika kalor yang dihasilkan dapat untuk memanaskan 200cm3 air, perubahan suhu yang terjadi sebesar.......... (ρ = 1 g/mL , c = 4,2 J/gC)
2,1°C
4,2°C
8,4 °C
10 °C
20 °C
+1.665 kJ
-1.665 kJ
+ 603 kJ
- 603 kJ
-1.667 kJ
Diketahui reaksi tersebut.
Entalpi pembakaran dari C2H4 adalah........
+435 kJ
–435 kJ
+711 kJ
–711 kJ
+436 kJ
Diketahui entalpi pembakaran H2(g), C (grafit), CH4(g), C2H4(g), dan C2H5OH(l) berturut-turut adalah -285,85 kJ/mol , -393,5 kJ/mol, -890,4 kJ/mol, -1411 kJ/mol, dan 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1 gram zat-zat berikut, manakah yang menghasilkan kalor paling banyak?
H2 (g)
C (grafit)
CH4 (g)
C2H4 (g)
C2H5OH (l)
Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29oC menjadi 37,5oC. Jika kalor jenis
larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g oC dan massa jenis air = 1g/mL, maka perubahan entalpi reaksi adalah ....
–45,9 kJ/mol
–71,4 kJ/mol
–54,6 kJ/mol
–77,7 kJ/mol
71,4 kJ/mol
Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air, maka kenaikan suhunya adalah... (kalor jenis air= 4,2 J/gC)
4,2'C
8,4'C
16,8'C
20'C
40'C
Berdasarkan diagram diatas, hubungan ∆H1, ∆H2, ∆H3 yang benar adalah............
∆H2 = ∆H1 - ∆H3
∆H3 = ∆H1 - ∆H2
∆H3 = ∆H1 + ∆H2
∆H2 = ∆H1 + ∆H3
∆H2 = ∆H1 + ∆H2
Dari diagram di atas, maka nilai x ialah...
-237 kj
- 876 kj
-593 kj
+327 kj
- 564 kj
Hitung entalpi pada reaksi tersebut
+94 kJ
-81 kJ
-208 kJ
+81 kJ
-94 kJ
Diketahui energi ikat:
H – I = 299 kJ/mol
H – H = 436 kJ/mol
I – I = 151 kJ/mol
maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah............
5,5, kj
22,0 kj
88,0 kj
11,0 kj
44,0 kj
Diketahui energi ikatan rata rata sebagai berikut :
Besarnya ∆H reaksi adisi etena(CH2=CH2) dengan HCl adalah….
-175 kJ/mol
+44 kJ/mol
+475 kJ/mol
- 44 kJ/mol
+175 kJ/mol
