NEW
Font size
Worksheetsอัตราการเกิดปฏิกิริยา (GIFTED)
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 15mins
จากปฏิกิริยา
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
พบว่าเมื่อปฏิกิริยาใกล้จะสิ้นสุดนั้น
อัตราการเกิดแก๊สไฮโดรเจนจะลดลง
ทั้งนี้เพราะเหตุใด
ผลิตภัณฑ์รวมตัวกันกลับไปเป็นสารตั้งต้นมากขึ้น
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง
อุณหภูมิของของผสมจะลดลง เนื่องจากพลังงานถูกใช้
ผลิตภัณฑ์เป็นตัวขัดขวางปฏิกิริยา
จากรูปข้อใดกล่าวถูกต้อง
สาร Z เป็นสารตั้งต้น
สาร Z เป็นผลิตภัณฑ์
[Z] ลดลงเมื่อเวลาเพิ่มขึ้น
ถูกทุกข้อ
จากกราฟอัตราการเกิดปฏิกิริยา ณ วินาทีที่ 30
มีค่าเท่าใด
1.8 x 10-3 M/s
3.6 x 10-3 M/s
5.0 x 10-3 M/s
9.0 x 10-3 M/s
2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)
ข้อใดเขียนความสัมพันธ์ของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ NO2 NO และ O2
กับเวลา (t) ได้ถูกต้อง
ปฏิกิรยา N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
ถ้าอัตราการลดของ N2 เท่ากับ
1.5 x 10–2 โมล/ลิตร·วินาที
จงหาอัตราการเกิดของ NH3 (g)
ในหน่วย โมล/ลิตร·วินาที
1.0 x 10–2
2.0 x 10–2
3.0 x 10–2
4.0 x 10–2
ข้อใดไม่ถูกต้อง
เกี่ยวกับการอธิบายการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ตามทฤษฎีการชนของอนุภาค
อนุภาคของสารตั้งต้นที่จะต้องชนกัน
พลังงานจลน์ที่เพียงพอ
ต้องมีตัวเร่งปฏิกิริยา
ทิศทางการชนที่เหมาะสม
พลังงานก่อกัมมันต์และ
พลังงานที่ดูดหรือคายมีค่าเท่าใด
พลังงานก่อกัมมันต์ = 12 kJ/mol
และดูดพลังงาน = 7 kJ/mol
พลังงานก่อกัมมันต์ = 12 kJ/mol
และดูดพลังงาน = 4 kJ/mol
พลังงานก่อกัมมันต์ = 15 kJ/mol
และดูดพลังงาน = 4 kJ/mol
พลังงานก่อกัมมันต์ = 12 kJ/mol
และคายพลังงาน = 4 kJ/mol
จากข้อมูลข้างต้น ข้อใดผิด
ขั้นที่เกิดปฏิกิริยาได้เร็วที่สุดคือขั้นที่ 3
ขั้นที่เกิดปฏิกิริยาได้ช้าที่สุดคือขั้นที่ 2
พลังงานก่อกัมมันต์เท่ากับ 120 kJ/mol
ปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะคายพลังงาน 100 kJ/mol
ปฏิกิริยา A(aq) + B(aq) → C(aq) + D(aq)
เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน
ข้อใดผิด
ถ้าลดอุณหภูมิอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะลดลง
ถ้าเติมตัวเร่งปฏิกิริยาอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น
ถ้าเติม A อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น
ถ้าเติม C อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะลดลง
ปฏิกิริยาของแผ่นโลหะ Al หนัก 10.0 g กับ
สารละลาย H2SO4 เข้มข้น 0.10 mol/L
ปริมาตร 20 mL ที่ 25 ํC
ข้อใดทำให้เกิดแก็ส H2 ลดลง จากเดิม
ทำปฏิกิริยาที่ 35 ํC
เติมน้ำลงไป 10.0 mL
ใช้กรดที่มีความเข้มข้น 0.12 mol/L
ใช้ผงโลหะ Al น้ำหนัก 10.0 g
2NO(g) + 2H2(g) → 2H2O(g) + N2(g)
จงหากฎอัตราของปฏิกิริยานี้
R = k[NO][H2]
R = k[NO][H2]2
R = k[NO]2[H2]
R = k[NO]2[H2]2
จากปฏิกิริยาที่กำหนดให้
มีกลไกลการเกิดปฏิกิริยากี่ขั้นตอน
2
3
4
5
ข้อใดคืออัตราการสลายตัวเฉลี่ยของสาร X
7.0 x 10-3 M•s
8.0 x 10-3 M•s
9.0 x 10-3 M•s
1.0 x 10-2 M•s
N2O5(g) → NO2(g) + O2(g) (สมการยังไม่ดุล)
ในภาชนะปิด 1 dm3 ที่มี N2O5 0.25 mol
เมื่อผ่านไป 50 วินาที พบว่ามี O2 เกิดขึ้น 0.10 mol
ข้อใดเป็นอัตราการสลายตัวของ N2O5
ในช่วงเวลา 0 ถึง 50 วินาที ในหน่วย mol/dm3·s
0.0100
0.0010
0.0020
0.0040
กราฟนี้อาจได้จากการทดลองของปฏิกิริยาใด
Mg (s) + 2H+(aq) → Mg2+ (aq) + H2(g)
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
2NO2(g) → 2NO (g) + O2(g)
H2(g) + I2(g) → 2HI(g)
