Font size
Worksheetsevaluacion quimica atomo
Total questions: 27
Worksheet time: 52mins
Las partículas subatómicas son:
Núcleo y nube electrónica
Neutrones, protones y electrones
Protones, electrones y priones
Neutrones, núcleo y electrones
Seleccione el nombre de la unidad más pequeña de un elemento de la materia que mantiene la mismas características o Propiedades de ese elemento.
protón
molécula
átomo
célula
Elija el nombre de la partícula del átomo cargada positivamente.
neutrón
protón
ión
electrón
Seleccione el nombre de la parte donde se encuentran los protones y neutrones
núcleo
nube de electrones
isótopo
electrón
Mencione la parte del átomo donde se encuentra la mayor parte de la masa del átomo.
protón
nube de electrones
núcleo
ninguna de las anteriores
El electrón tiene carga:
Positiva
Negativa
Neutro
El número atómico de un elemento es igual a:
la cantidad de electrones
la cantidad de elementos libres
la cantidad de neutrones
la cantidad de protones
¿Quién fue el primero en sugerir que la materia estaba formada por pequeñas partículas?
Thales de Mileto
Sócrates
Demócrito de Abdera
Platón
De las siguientes frases, ¿cuales corresponden al modelo atómico de Dalton?
Todos los átomos son inalterables indivisible
La unión de átomos entre sí da lugar a todos los compuestos
Todos los átomos de un mismo elemento son distintos
Los átomos se puedes dividir en partículas más simples
¿A quién pertenece el modelo de la imagen?
J.J. Thomson
Bohr-Sommerfield
Demócrito
E. Rutherford
En un átomo neutro...
tenemos el mismo número de cargas positivas que negativas
no hay cargas
todas son incorrectas
La estructura de un átomo consta de:
Corteza
Núcleo
Manto
Centro
¿Quien descubrió el electrón?
Dalton
Rutherford
Thompson
Bohr
¿Quien descubrio los protones?
Rutherford
Dalton
Thompson
Bohr
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).
N. C. Magnetico
N. C. Principal
N. C. Secundario
N. C. Espin
Se representa de la siguiente manera mℓ, nos ayuda a conocer la diferentes orientaciones que puede adoptar el orbital.
N. C. Principal
N. C. Magnetico
N. C. Secundario
N. C. Espin
Representado de esta manera ms, nos permite conocer el sentido de rotación del electrón en su propio eje dentro de un orbital.
N. C. Espin
N. C. Secundario
N. C. Principal
N. C. Magnetico
SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.
NUMEROS CUANTICOS
ECUACION
ELECTRON
ATOMO
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
CUALES SON LOS SUBNIVELES
1-7
A,B,C
1,2,3
S,P,D,F
Niels Bohr dedujo que los electrones se encuentran solo en orbitas llamados
Niveles de energía
Nube de energía
Subniveles
Reempe
En el modelo atómico de Schrödinger la función de onda depende de valores que reciben el nombre de:
Números cuánticos
Subniveles de energía
Niveles de energía
Movimiento del electrón
Las órbitas en las que se encuentran los electrones poseen:
Masa
Energía
Fuerza
Volumen
La energía se puede absorber o ceder en pequeños paquetes de energía llamados/as:
Radiaciones
Cuantos
rayos
Radiaciones
Un ejemplo de radiación electromagnética es:
Sonido
Niveles de energía
Luz
Cuantos
Según el modelo de Bohr, los niveles de energía progresan de:
Mayor a menor energía
Menor a mayor energía
¿Cuál es la característica principal de la radiación electromagnética?
Necesita un medio para propagarse
No necesita un medio para propagarse
Se relaciona con el modelo de Rutherford
Se relaciona con los niveles de energía
