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WorksheetsGases y leyes - ENSC
Total questions: 10
Worksheet time: 11mins
En un gas las partículas se encuentran
Libremente separadas
Unidas
Juntas
De las 3 formas
Cuando hablamos de proceso isotérmico, hablamos de que:
La presión es constante
La temperatura es igual a infinito
La temperatura es constante
El volumen varía
El volumen puede darse en unidades de:
Litros (L), mililitros (mL)
g/mL , kg/mL
Gramo (g) o kilogramo (kg)
mm de Hg
La presión puede definirse con la fórmula:
P = m*v*D (masa*volumen*densidad)
P = F/A (fuerza/área)
P= D/V (densidad/volumen)
Ninguna de las anteriores
Entre las leyes de los gases vistas hoy, encontramos:
Ley de Charles, Ley de Lambergad
Ley de Boyle, Ley de Gay-Lussac, Ley de los átomos
Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac
Todas son leyes de los gases
Entre los instrumentos para medir la presión, se encuentran
Presionómetros, barómetros
Barómetros, manómetros
Jeringas, presionómetros
Todos los anteriores
En la ley de Gay-Lussac, es constante:
La presión
La temperatura
La medida
El volumen
En la Ley de Boyle, son inversamente proporcionales:
La presión y la temperatura
La temperatura y la masa
El volumen y la presión
Todas las magnitudes son inversamente proporcionales
Algunas unidades en las que se da la temperatura son
Celsius, Kelvin, atmósferas
Pascales, atmósferas y mililitros
Kelvin, Celsius, Farhenheit
Ninguna de las anteriores
Si un globo con aire dentro se calienta y su volumen aumenta en condiciones de presión constante, podríamos decir que este ejemplo hace referencia a la ley de
Gay-Lussac
Boyle
Charles
Ninguna ley
