Free Printable สอบตัวชี้วัดที่ 2 ม.5/1 เคมีความสัมพันธ์ของค่า K

1.

สมการเคมี $2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)$ สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

a)

$K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}$

b)

$K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

c)

$K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]$

d)

$K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2$

2.

a)

1.

b)

2.

c)

3.

d)

4.

3.

ปฏิกิริยาที่ 1, 2 และ 3 จะหามีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ $K_1$ , $K_2$ , $K_3$ ตามลำดับ อยากทราบว่าค่า $K_3$ มีค่าตรงกับข้อใด

a)

$\frac{\left(K_2\right)^2}{K_1}$

b)

$\frac{K_1}{\left(K_2\right)^2}$

c)

$K_1-2K_2$

d)

$2K_2-K_1$

4.

ปฏิกิริยา $N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\ \Longleftrightarrow\ 2NO\left(g\right)$ ที่สภาวะสมดุล ณ อุณหภูมิ $500\degree C$ พบว่ามีความเข้มข้นของ $N_2\$ , $O_2$ และ $\ NO$ เท่ากับ 0.65 ,1.5 และ 0.02 M ตามลำดับ จงคำนวณหาค่า K

a)

48.75

b)

0.02

c)

0.0004

d)

0.019

5.

ค่าคงที่สมดุล (K) ของปฏิกิริยาต่อไปนี้คือข้อใด

a)

b)

c)

d)

6.

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา $HI↔\ \frac{1}{2}\ H_2+\frac{1}{2}I_2$ คือ $K=2.0x10^{-2}$ ค่าคงที่สมดุลของ $2HI↔H_2+I_{2\ \ \ }$ เป็นเท่าไหร่

a)

$1.0x10^{-1}$

b)

$1.0x10^{-2}$

c)

$4.0x10^{-2}$

d)

$4.0x10^{-4}$

7.

จากปฏิกิริยา 2H₂S(g) <-----> 2H₂(g) + S₂(g)

เมื่อถึงสมดุลจะมี H₂S 2.0 mol H₂ 0.40 mol และ S₂ 1.6 mol ในภาชนะขนาด 2 dm³ ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เท่ากับเท่าใด

a)

0.032

b)

0.064

c)

0.16

d)

0.32

8.

9. ที่สภาวะสมดุลพบ

[H₂] = 0.0371 M, [I₂] = 0.276 M และ

[HI] = 0.827 M ซึ่งมีปฏิกิริยาดังนี้

H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI(g)

จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

a)

66.8

b)

57.8

c)

71.4

d)

82.7

9.

10.เมื่อค่าคงที่ของปฏิกิริยา(K) = 70 ที่อุณหภูมิ 350^oC. พบว่า ณ สภาวะสมดุลมีความเข้มข้นของ [H₂] = 0.100 M and [NH₃] = 0.170 M. อยากทราบว่าอะไรคือความเข้มข้นของ [N₂] ถ้าปฏิกิริยาเกิดดังนี้

N₂(g) + 3 H₂(g) ↔ 2 NH₃(g)

a)

0.15

b)

0.27

c)

0.41

d)

0.53

10.