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WorksheetsEquilíbrio Químico
Total questions: 10
Worksheet time: 11mins
2 A (g) + B (g) ⟷ C (g)
O aumento da concentração de [C] desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
2 A (g) + B (g) ⟷ C (g)
O aumento da pressão desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
2 A (g) + B (g) ⟷ C (g) (exotérmica)
O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
A diminuição da concentração de [N2] desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) (endotérmica)
O aumento da Temperatura desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
A(g) + 2B(s) = C(g) + D(g)
A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:
Direita
Esquerda
Considerando que uma pessoa consuma coca-cola diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de:
OH–, que reage com os íons Ca2+, deslocando o equilíbrio para a direita.
H+ , que reage com as hidroxilas OH–, deslocando o equilíbrio para a direita.
O gráfico mostra uma reação:
Endotérmica
Exotérmica
Considere a reação química: 2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)
Podemos afirmar que as curvas A, B e C representam, respectivamente:
H2, N2 e NH3
NH3, H2 e N2
NH3, N2 e H2
N2, H2 e NH3
