Es usual que cuando se realiza un enfriamiento muy rápido de un líquido este no se solidifique a la temperatura termodinámica de equilibrio, en el caso del agua 0°C a 1 atm. Si se tiene agua líquida a -4°C y 1 atm, el agua está en un estado metaestable y es correcto afirmar que -4°C y 1 atm:

A la temperatura de 100 °C, las presiones de vapor de A y B como sustancias puras son iguales a 1.2 y 0.7 bar, respectivamente. A dicha temperatura para XA = 0.8, la presión de burbuja de la mezcla es igual a 1.0 bar, identifique la afirmación verdadera para la fase líquida considerando la fase de vapor ideal

El proceso que se representa en la carta psicrométrica corresponde a:

Respecto al punto triple de una sustancia pura, la curva que tendría mayor pendiente sería

Con relación a los modelos termodinámicos de composición local, como Wilson, NRTL y UNIQUAC, es correcto afirmar que:

En la purificación de carbonatos se tiene que las etapas de solubilización con posterior cristalización son importantes. Para que la purificación sea eficiente se requiere que:

Se tiene un secador de túnel con bandejas, donde la transferencia de calor al sólido se da por conducción, en donde el gas de secado tiene una temperatura del bulbo húmedo Tb,h y la temperatura de la superficie del sólido es Ts. En el período de secado a velocidad constante para que haya flujo de agua se tiene que:

En la tabla se presentan los calores de disolución para una disolución de H2SO4 (2) en H2O (1) a 25ºC y 1 bar.

Al mezclar isotérmica e isobáricamente (25ºC y 1 bar), 10 moles de una disolución 50% molar de H2SO4 con 5 moles de H2O, el calor involucrado es igual a:

En un proceso biotecnológico desarrollado a nivel de laboratorio, se emplea la diálisis para realizar la separación de una biomolécula de interés. En ese sentido, se coloca la solución obtenida como producto del proceso dentro de una bolsa de diálisis (permeable a las moléculas de agua, pero no a la molécula de interés), y ésta se sumerge en un recipiente con 10L de agua. Si la concentración de la biomolécula de interés dentro de la bolsa inicialmente es de 0,5 mol/L, ¿Cuál será la presión osmótica generada si la temperatura del laboratorio es de 20°C?

Una mezcla líquida de 100 lbmol/h de n-hexano y n-heptano que contiene 35 % mol n-hexano, es sometidad a una destilación flash a presión de 1,5 atm y temperatura constante hasta el 40 % del líquido inicial pase a la fase vapor. Calcular la T de operación

Respecto a las disoluciones de solutos no volátiles que tienen solubilidad limitada en un disolvente volátil, la curva de coexistencia de las fases sólido-líquido se desplaza a temperaturas más bajas con la disolución, generando el efecto conocido como disminución del punto de congelación, este efecto depende de

El punto crítico, es el punto donde coexiste la fase líquida con la fase vapor, y a partir de ese punto a presiones y temperaturas mayores, es imposible distinguir una fase de la otra. Esto implica que:

En un ensayo isotérmico de equilibrio líquido – vapor se midió la composición de las fases y la presión del vapor en el equilibrio para una solución binaria de A + B. La información se reporta a continuación:

Variables medidas en el experimento

Fracción molar de A en el líquido:0.25

Fracción molar de A en el vapor:0.51

Presión total / kPa: 66.28

A la temperatura del experimento las presiones de vapor de los componentes puros A y B son 79.8 kPa y 40.5 kPa respectivamente. Considerando que la ley de Raoult modificada es aplicable calcule los coeficientes de actividad a partir de la información experimental.

Se disuelve sacarosa sólida en agua líquida en un proceso isobárico e isotérmico para formar una solución insaturada de sacarosa en agua. Sea μs el potencial químico de la sacarosa sólida, μw el potencial químico del agua en solución y μL el potencial químico de la sacarosa en solución. ¿Cuál de las siguientes relaciones es cierta en este proceso de disolución?