NEW
Font size
Worksheetsโค้งสุดท้ายเคมี3 อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี-สมดุลเคมี
Total questions: 30
Worksheet time: 1hrs 23mins
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ยของปฏิกิริยานี้ มีค่าเท่ากับเท่าใด
7.78
7.00
0.13
7.22
ถ้าสาร X ทำปฏิกิริยากับสาร A เกิดผลิตภัณฑ์เป็นสาร F จากการทดลองพบว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเท่ากับ อัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร X และเป็น 1/3 เท่าของอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร A และเป็น 1/2 เท่าของอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสาร F จงเขียนสมการเคมีของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
X + 3A → 2F
X + 1/3A → 1/2F
3X + 2A → F
X + 2A → 3F
อัตราการเกิดปฏิกิริยาในช่วงเวลา 1-4 วินาที มีค่าเท่ากับเท่าใด
6.67
4.00
0.15
8.33
จากแผนภาพ การเปลี่ยนแปลงพลังงานศักย์ระหว่างการดำเนินไปของปฏิกิริยาเคมี การเปลี่ยนแปลงในช่วงใดมีพลังงานก่อกัมมันต์มากที่สุด
D → C
B → C
A → B
C → D
จากแผนภาพ สารในข้อใดเป็นสารมัธยันตร์ (Intermediate)
B C
B
A
C D
ข้อใด แสดงทิศทางการชนกันของแก๊สไนโตรเจนไดออกไซด์ กับแก๊สคาร์บอนมอนนอกไซด์ ที่มีผลทำให้การเกิดเป็นแก๊สไนโตรเจนมอนอกไซด์ กับ แก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ ได้ถูกต้อง
"พลังงานก่อกัมมันต์ คือ ค่าพลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้การชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาเคมี" ข้อความนี้ถูกหรือผิด
ถูก
ผิด
"เมื่ออนุภาคของสารตั้งต้นชนกันจะเกิดสารที่มีความเสถียรมาก เรียกสภาวะขณะนี้ว่า สภาวะแทรนซิชัน" ข้อความนี้กล่าวถูกหรือผิด
ผิด
ถูก
ไม่รู้ครับ ตอนเรียนผมหลับอยู่
"ปฏิกิริยาเคมีที่มีพลังงานก่อกัมมันต์มากกว่า จะเกิดปฏิกิริยาเคมีได้เร็วกว่า" ข้อความนี้ผิดหรือถูก
ผิด
ถูก
จากข้อมูลในตาราง จงเรียงลำดับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีของทั้งสามปฏิกิริยาจากน้อยไปมาก
3 1 2
3 2 1
2 1 3
2 3 1
จากข้อมูลในตาราง ปฏิกิริยาเคมีใดเป็นปฏิกิริยาประเภทคายพลังงาน
1 2
1 2 3
3
1 3
จากภาพ ปฏิกิริยาเคมีนี้เกิดกี่ขั้นตอน และเป็นปฏิกิริยาแบบใด
2, คายพลังงาน
2, ดูดพลังงาน
1, สะสมพลังงาน
3, คายพลังงาน
ปฏิกิริยาการเผาไหม้ระหว่างแก๊สมีเทน (CH4) กับแก๊สออกซิเจน (O2) ได้ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และไอน้ำ (H2O) โดยมีอัตราการเผาไหม้เป็น 0.62 M s-1 จงหาอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของไอน้ำ
1.24
0.62
0.31
2.48
CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → CH3COONa(aq) + H2O(l) + CO2(g) จากปฏิกิริยานี้ ควรวัดอัตราการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารใดจึงจะเหมาะสมที่สุด
CO2
CH3COOH
CH3COONa
NaHCO3
ข้อใด ไม่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น
การเพิ่มปริมาตรของสารละลาย
การเพิ่มอุณหภูมิ
การเพิ่มความเข้มข้นของสารละลาย
การบดสารตั้งต้นเป็นผง
ปฏิกิริยา A → B เขียนกราฟแสดงการเปลี่ยนปริมาณของสารได้ดังนี้ จงคำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่เวลา 340 วินาที
3.85 × 10-6 M s-1
9.62 × 10-6 M s-1
1.92 × 10-6 M s-1
7.70 × 10-5 M s-1
"การหมักเนื้อโดยเติมยางมะละกอซึ่งมีเอนไซม์ปาเปน (papain)" ข้อความนี้เกี่ยวข้องกับปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา ปัจจัยใด
ตัวเร่งปฏิกิริยา
อุณหภูมิ
พื้นที่ผิวสัมผัส
ความเข้นข้นของสาร
สถานการณ์ในข้อต่อไปนี้ เกี่ยวข้องกับ "อุณหภูมิ" ที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ไม่ควรอาบน้ำทันทีหลังกินข้างเสร็จ เพราะจะมีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีของสารในร่างกาย
การใช้น้ำยาล้างห้องน้ำขจัดคราบสกปรกในห้องน้ำโดยไม่ต้องผสมน้ำเพิ่ม
การผลิตเนยเทียมจากน้ำมันพืชทำโดยเติมแก๊ส H2 และโลหะนิกเกิลลงไปในกระบวนการผลิต
การเคี้ยวยาเม็ดแอนตาซิลก่อนกลืน รักษาโรคกระเพาะ
จากภาพ ข้อใดกล่าวถูกต้อง
A คือ ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
B คือ ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา
กลไกของปฏิกิริยาเมื่อมีการเติมตัวเร่งปฏิกิริยา ไม่เปลี่ยนแปลง
ผลิตภัณฑ์จะเกิดได้มากกว่า เมื่อมีการเติมตัวเร่งปฏิกิริยาลงไป
จากการจัดสมการใหม่ ดังภาพ จงคำนวณหาค่า K2
8.2
16.8
2.1
16.4
ถามว่า ค่าคงที่สมดุลของสมการเคมี 2NO2Cl(g) ↔ 2Cl(g) + 2NO2(g) เท่ากับเท่าใด
3.6
3.2
10
0.10
ปฏิกิริยา A(s) + 2B(g) ↔ 2C(g) ทำในภาชนะ 2.0 ลิตร พบว่าที่ภาวะสมดุลมีสาร A 10 โมล สาร B 4 โมล และสาร C 12 โมล จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้
12.0
0.9
1.80
9.0
ปฏิกิริยา H2(g) + Cl2(g) ↔ 2HCl(g) มีค่าคงที่สมดุลเท่ากับ 4.00 ถ้าที่ภาวะสมดุลความเข้มข้น H2 เท่ากับ 3.00 mol/dm3, และ Cl2 3.00 mol/dm3 ความเข้มข้นของ HCl ที่ภาวะสมดุลเท่ากับกี่ mol/dm3
6
36
2.3
12
ตามหลักของเลอชาเตอริเอ เมื่อมีการลดความดันให้กับระบบ N2O4 (g) ↔ 2NO2(g) จะส่งผลต่อระบบนี้อย่างไร
ค่า K ลดลง
มี N2O4 เพิ่มขึ้น
มี NO2 เพิ่มขึ้น
ไม่มีการเปลี่ยนแปลง
เมื่อเติม AgNO3 ลงไปในปฏกิริยา Fe3+(aq) + 3OH-(aq) ↔ Fe(OH)3(s) ระบบจะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไร
เกิด Fe(OH)3 มากขึ้น
สมดุลเลื่อนไปทางซ้ายมากขึ้น
เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าได้มากขึ้น
ไม่ส่งผลใดๆ ต่อระบบ
กระบวนการเกิดหินงอกหินย้อยในถ้ำ เกิดขึ้นดังสมการ CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s) ↔ Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq)
ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้อง
ในถ้ำต้องมีปริมาณของน้ำและ CO2 มากๆ
หินงอกหินย้อยจะเกิดขึ้นเมื่อปฏิกิริยาเกิดย้อนกลับ
ในถ้ำต้องมีปริมาณของน้ำและ CO2 ค่อนข้างน้อย
เป็นปรากฎการณ์ที่เกิดขึ้นอย่างช้า ๆ
จากปฏิกิริยา H2(g) + CO2(g) ↔ H2O (g) + CO(g) ที่อุณหภูมิ 700 เคลวิน ที่เริ่มต้นมีแก๊ส H2(g) และ CO2 อยู่อย่างละ 0.3 M และที่สมดุลมีไอน้ำอยู่ 0.1 M จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้
0.25
0.5
0.16
0.05
ในน้ำอัญชันมีสารแอนโทไซยานินในรูปของ A (สีน้ำเงิน) อยู่ในสมดุลกับ AH+ (สีแดง) ดังสมการ A ↔ AH+ ถ้านักเรียนอยากทำเครื่องดื่มน้ำอัญชันมะนาว ถามว่า น้ำอัญชันจะเปลี่ยนเป็นสีใด
ม่วงคราม
น้ำเงิน
ม่วงแดง
เขียว
ตามหลักของเลอชาเตอริเอ นักเรียนจะมีวิธีการเพิ่มปริมาณของแก๊สแอมโมเนียได้อย่างไร
เพิ่มความดัน
ลดความดัน
เติมเหล็กลงไปเพิ่ม
เพิ่มปริมาตรภาชนะ
ตามหลักของเลอชาเตอริเอ เมื่อมีการลดความดันให้กับระบบ N2O4 (g) ↔ 2NO2(g) จะส่งผลต่อระบบนี้อย่างไร
ค่า K ลดลง
มี N2O4 เพิ่มขึ้น
มี NO2 เพิ่มขึ้น
เกิดปฏิกิริยาได้เร็วขึ้น
