Free Printable แบบทดสอบปลายภาคเรื่องสมดุลเคมี

Worksheets

แบบทดสอบปลายภาคเรื่องสมดุลเคมี_64

Total questions: 28

Worksheet time: 4hrs 55mins

Name

Class

Date

ปฏิกิริยาในการผลิตก๊าซแอมโมเนีย

N₂ (g) + 3H₂(g) <-------> 2NH₃(g) + 92kJ

ข้อใดต่อไปนี้ถูก(เลือกตอบได้หลายข้อ)

ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

การลดอุณหภูมิทำให้เกิดก๊าซแอมโมเนียมากขึ้น

การเพิ่มความดันทำให้เกิดก๊าซแอมโมเนียน้อยลง

การผลิตก๊าซแอมโมเนียสามารถใช้เหล็กเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาได้

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g) <-------> CH₂O(g) + H₂O(g)

เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน หากต้องการจะเพิ่มปริมาณผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร

ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

เพิ่มอุณหภูมิ

ลดอุณหภูมิ

เพิ่มความดัน

ปฏิกิริยา 4HCl(g) + O₂(g) <-----> 2H₂O(g) + 2Cl₂(g)

เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนที่ 200 °C ข้อใดผิด

การเพิ่ม O₂(g) หรือกำจัด Cl₂(g) จะทำให้ปฏิกิริยามีการเปลี่ยนสมดุลไปทางเดียวกัน

การเพิ่มปริมาตรของระบบหรือการเพิ่มความดัน จะทำให้มีการเปลี่ยนสมดุลในทิศทางตรงข้ามกัน

การเติมตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ปฏิกิริยาไปทางขวามากขึ้น

การลดอุณหภูมิให้เหลือ 100 °C จะไม่มีผลต่อสมดุล

เมื่อปฏิกิริยาอยู่ในสมดุล

2A(g) + B(g) <-----> 2C + heat

วิธีใดที่จะเพิ่มปริมาณ C(g)

ลดอุณหภูมิ เพิ่มความดัน เพิ่มปริมาณสารA

ลดอุณหภูมิ ลดความดัน ลดปริมาณสาร B

เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน ปริมาณสารคงที่

เพิ่มอุณหภูมิ ความดันคงที่ ปริมาณสารคงที่

จากสมการ

4HCl(g) + O₂(g) <-----> 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)

พบว่าความเข้มข้นของ HCl เพิ่มขึ้น อธิบายได้ตามข้อใด ข้อใดผิด (เลือกตอบได้หลายข้อ)

ปริมาณ [O₂] ลดลง

ปริมาณ [H₂O] เพิ่มขึ้น

ปริมาณ [Cl₂] เพิ่มขึ้น

พิจารณาปฏิกิริยาซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล

4NH₃(g) + 5O₂(g) <----> 4NO(g) + 6H₂O(g)

เมื่อเพิ่มความดัน โดยให้อุณหภูมิคงที่ปฏิกิริยาจะดำเนินไปทางใดเพราะเหตุใด

ทางซ้าย เพราะค่าคงที่สมดุลลดลง

ทางขวา เพราะระบบต้องการลดความดัน

ทางซ้าย เพราะผลิตภัณฑ์มีจำนวนโมเลกุลเพิ่มขึ้นตามสมการ

ทางขวา เพราะความเข้มข้นของสารตั้งต้นสูงขึ้น

การเตรียม NH₃ ในอุตสาหกรรม โดยใช้กระบวนการ Haber ดังนี้

N₂(g) + 3H₂(g) <------> 2NH₃(g)

ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน การกระทำใดที่มีผลให้ NH₃ เพิ่มมากขึ้น การกระทำต่อไปนี้ถูก(เลือกตอบได้หลายข้อ)

ลดความดันให้กับระบบ

เพิ่มอุณหภูมิ

เพิ่มความเข้มข้นของ N₂

เพิ่มความเข้มข้นของ NH₃

ลดความเข้มข้นของ H₂

จากปฏิกิริยา

4NH₃(g) + 5O₂(g) <------> 4NO(g) + 6H₂O(g) ปฏิกิริยาสมดุลนี้คายพลังงานให้กับสิ่งแวดล้อม การเปลี่ยนแปลงปัจจัยใดมีผลทำให้สมดุลเลื่อนไปทางซ้าย ข้อใดถูก (เลือกตอบได้หลายข้อ)

ลดก๊าซ NO ลง

เพิ่มแก๊ส O₂ ลงในระบบ

เพิ่มความดันให้กับระบบ

ลดอุณหภูมิ

เพิ่มอุณหภูมิ

ปฏิกิริยาระหว่าง NO (g) และ CO(g) ได้ CO₂(g) และ N₂(g) พร้อมกับมีความร้อนเกิดขึ้น สภาวะใดที่ทำให้ปฏิกิริยาดำเนินไปข้างหน้ามากที่สุด ถ้าทำสภาวะต่อไปนี้ ข้อใดถูก (เลือกตอบได้หลายข้อ)

อุณหภูมิต่ำ

ความดันสูง

อุณหภูมิสูง

ความดันต่ำ

10.

จากการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้

P(g) + 2Q(g) <---> 5R(g) ΔH = +200kJ

ในขณะที่ระบบกำลังอยู่ในภาวะสมดุล ถ้าต้องการให้ความเข้มข้นของ R ลดลง ควรจะทำอย่างไร

เพิ่มอุณหภูมิ

ลดความดัน

ลดปริมาตรของระบบ

เพิ่ม Q จำนวนหนึ่ง

11.

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

Fe³⁺(aq) + Ag(s) <----> Fe²⁺(aq) +Ag⁺(aq)

ถ้าต้องการให้ตำแหน่งของสมดุลเลื่อนจากขวามาซ้าย ข้อใดถูก

เติม AgNO₃

ลด Fe³⁺

เติม FeCl₂

เติม Ag

12.

ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุลที่อุณหภูมิคงที่ต่อไปนี้ปฏิกิริยาใด หากมีการขยายปริมาตรจากเดิมเป็นสองเท่าจะมีการเปลี่ยนแปลงทิศทางของปฏิกิริยาไปทางขวามือ

H₂(g) + CO₂(g) <----> H₂O(g) + CO(g)

PCl₅(g) <---->PCl₃ (g) + Cl₂(g)

H₂(g) + Cl₂(g) <----> 2HCl(g)

N₂(g) + 3H₂(g) <---> 2NH₃(g)

13.

ในภาวะสมดุลของปฏิกิริยาทั้งสามชนิดข้างล่างนี้

1. A + B <---> C

2. B + D <---> E

3. C + D <---> E + A

มีค่าคงที่ของสมดุลเป็น K₁ , K₂ ,K₃ ตามลำดับ ถ้าทราบค่า K₁ และ K₂ จงหาค่า K₃

K₂- K₁

K₁ - K₂

K₂/K₁

K₁/K₂

14.

กำหนดปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล

A + 2B <---> C + D K₁ = 3

C <---> B + E K₂ = 5

A + B <----> D + E K₃ = ?

ค่าของ K₃ คือเท่าใด

(a)

15.

กำหนดปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล

A + 3B <-----> P K₁ = 0.2

2P <----> 2Q + R K₂ = 4.0

2A + 6B <----> 2Q + R K₃ = ?

ค่า K₃ คือเท่าใด

(a)

16.

ปฏิกิริยา

CO₂(g) + H₂(g) <----> CO(g) + H₂O(g)

ที่อุณหภูมิ 600 °C มีค่าคงที่ของสมดุล = 0.41 ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

2CO(g) + 2H₂O(g) <----> 2CO₂(g) + 2H₂(g)

ที่อุณหภูมิ 600 °C มีค่าเท่าใด (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง)

(a)

17.

กำหนดให้

X+3Y\leftrightarrow Z

K_{1_{ }}=a

2Y\leftrightarrow X+Z

K_2=b

ถ้าต้องการให้มีค่า

$K_3=\frac{a}{b^2}$ แล้วข้อใดต่อไปนี้ที่เป็นสมการเคมีที่ถูกต้อง

2X + Y <---> Z

3X<--->Y

7Y <---> X + 4Z

5Y<---> 3Z

18.

จากปฏิกิริยา 2H₂S(g) <----> 2H₂(g) + S₂(g) เมื่อถึงสมดุลจะมี H₂S 2.0 mol , H₂ 0.40 mol และ S₂ 1.6 mol ในภาชนะขนาด 2 dm³ ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาเท่ากับเท่าใด

(a)

19.

จากปฏิกิริยา A(s) + 2B(g) + 2C(g) <----> 5D(g) +2E(s) ที่ภาวะสมดุลในภาชนะ 2 ลิตร มีสาร A = 2 mol , B = 3 mol , C = 4 mol , D = 2 mol , E = 1 mol จงหาค่าคงที่สมดุล (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง)

(a)

20.

ระบบหนึ่งประกอบด้วย PCl₅ , PCl₃ , Cl₂ เมื่อทำการทดลองที่อุณหภูมิ 250 °C สมการเป็นดังนี้

PCl₅(g) <----> PCl₃(g) + Cl₂(g)

ที่ภาวะสมดุลพบ PCl₅ = 1.5 mol/l PCl₃ = 0.2 mol/l และ Cl₂ = 0.3 mol/l จงหาค่า K (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง)

(a)

21.

$K=\frac{1}{\left[B\right]\left[C\right]}$

จากค่า K ดังต่อไปนี้ จะสอดคล้องกับสมการในข้อใด

A (s) <----> B (s) + C (g)

A (g) <----->B (g) + C (g)

A (s) <------>B (g) + C (g)

B(g) + C (g) <----> A (s)

22.

บรรจุ NH₃ 2 โมล ในภาชนะปิดขนาด 1.0 ลิตร ที่ 650 °C ที่สมดุล พบว่ามีก๊าซเหลืออยู่ 70 % ค่า K ของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าใด

2NH₃(g) <----->N₂(g) + 3H₂(g) (ตอบทศนิยม 2 ตำแหน่ง)

(a)

23.

ปฏิกิริยาที่ภาวะสมดุลในข้อใด เมื่อมีการเปลี่ยนแปลงความดันจะมีผลตรงกันข้ามกับการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

N₂(g) + 3H₂(g) <--->2NH₃(g) คายพลังงาน

2O₃(g) <------>3O₂(g) คายพลังงาน

CO(g) + H₂O(g)<----> CO₂(g) + H₂(g) คายพลังงาน

N₂(g) + O₂(g)<----> 2NO(g) คายพลังงาน

24.

ปฏิกิริยา N₂(g) + O₂(g) <----> NO(g) เกิดที่ 1000 °C หากที่ภาวะสมดุล ถ้ามี N₂ 28.0 กรัม NO 30.0 กรัม และ ออกซิเจน 200 กรัม ในภาชนะ 2.0 dm³ จงหาค่าคงที่สมดุล

(a)

25.

ปฏิกิริยา CO₂(g) <----> CO(g) + O₂(g) ในภาชนะ 1 dm³ เริ่มต้นด้วย CO₂ 1.0 mol เมื่อถึงภาวะสมดุลที่อุณหภูมิหนึ่งพบว่ามี O₂ เกิดขึ้น 5.6 dm³ ที่ STP ค่า K ของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าใด

(a)

26.

NO(g) และ CO (g) เป็นก๊าซพิษทั้งคู่ ซึ่งก๊าซทั้งสองนี้สามารถทำปฏิกิริยากันได้ดังสมการ

2NO(g) + 2CO(g)<----> N₂(g) + 2CO₂(g)

ปฏิกิริยานี้ให้พลังงานความร้อนออกมาด้วย ถ้าต้องการกำจัดก๊าซพิษทั้งคู่นี้ให้ได้มากที่สุด ควรจะทำปฏิกิริยานี้ในภาวะใด

อุณหภูมิต่ำ , ความดันสูง

อุณหภูมิสูง , ความดันสูง

อุณหภูมิสูง , ความดันต่ำ

อุณหภูมิต่ำ , ความดันต่ำ

27.

.ในอุตสาหกรรมการเตรียมกรด H₂SO₄ ด้านปฏิกิริยา

2SO₂(g) + O₂(g) <---> 2SO₃(g) + heat

จะมีวิธีกำหนดภาวะอย่างไรจึงจะได้ก๊าซ SO₃ มากที่สุด

อุณหภูมิต่ำ , ความดันต่ำ

อุณหภูมิต่ำ , ความดันสูง

อุณหภูมิสูง , ความดันต่ำ

อุณหภูมิสูง , ความดันสูง

28.

ในปฏิกิริยา H₂(g) + I₂(g) + 49.79kJ<--->2HI(g) ปริมาณ HI สามารถทำให้เพิ่มขึ้นโดย ข้อใดถูก

เพิ่มความดัน

ลดความดัน

เพิ่มอุณหภูมิ

ลดอุณหภูมิ

Reset

แบบทดสอบปลายภาคเรื่องสมดุลเคมี_64

Total questions: 28

Worksheet time: 4hrs 55mins

Similar Resources on Wayground