Free Printable แบบทดสอบ เรื่องสมดุลเคมี

Worksheets

แบบทดสอบ เรื่องสมดุลเคมี

Total questions: 30

Worksheet time: 22mins

Name

Class

Date

สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล

การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า และย้อนกลับดำเนินต่อไป

ระบบจะยังมีสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากัน

จากสมการ

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) +92 kJ/mol

การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา

ลดปริมาตรของระบบ

เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

เติม NH3 ลงในระบบ

เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ

ปัจจัยใดต่อไปนี้มีผลต่อการเปลี่ยนแปลงค่าคงที่ของสมดุล

ความเข้มข้น

ความดัน

ปริมาตร

อุณหภูมิ

จากสมการ ถ้าจะให้ได้ปริมาณของไฮโดรเจนมากๆ ทำได้โดยวิธีต่อไปนี้

เพิ่มความดัน

ลดความดัน

เพิ่มอุณหภูมิ

ลดอุณหภูมิ

2) จากกราฟแสดงปฏิกิริยาผันกลับได้ ข้อใดผิด

1. สมการแสดงปฏิกิริยา 3X₂ + Y₂ ⇌ 2X₃Y

2. ระบบนี้เริ่มเข้าสมดุลที่ 7 ชั่วโมง

3. เข้าสู่สมดุล ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเริ่มคงที่

4. เมื่อทิ้งไว้ปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะช้าลง แต่ปฏิกิริยาย้อนกลับจะเร็วขึ้น

1) การเปลี่ยนแปลงในข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

ก) เกล็ดไอโอดีนในขวดมีฝาปิด

ข) ลูกเหม็นระเหิดในที่โล่งแจ้ง

ค) การเผาไหม้ถ่านหินในเตาเผาที่มีช่องระบายควัน

ง) Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI (aq) ⇌ PbI₂ (s) + 2KNO₃(aq)

จ) น้ำระเหยกลายเป็นไอในภาชนะปิด

ฉ) ปรอทและไอปรอทในเทอรโมมิเตอร์ที่ 37 ^oC

1. ก. และ ฉ.

2. ข. และ จ.

3. ก. ง. จ. และ ฉ.

4. ก. จ. และ ฉ.

5) เส้นกราฟข้อใดแสดงการปรับตัวเข้าสู่สมดุลและที่สภาวะสมดุลใหม่ได้ผิด เมื่อรบกวนระบบด้วยการลด [Fe²⁺]

1. เส้น A

2. เส้น B

3. เส้น C

4. เส้น D

8) จากปฏิกิริยา FeO (s) + CO (g) ⇌ Fe (s) + CO₂ (g) มี K=10 เมื่อผสม FeO มากเกินพอ กับ CO จำนวน 2 โมล ในภาชนะ 1 ลิตร ที่สมดุลจะพบ CO (g) และ CO₂ (g) กี่โมล ตามลำดับ

1. 0.2 และ 1.8

2. 10 และ 2

3. 1.8 และ 1.8

4. 0.2 และ 0.2

9) ปฏิกิริยาในภาชนะ 250 cm³ ดังสมการ N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

ที่สมดุลมี N₂= 0.5 mol, H₂= 0.25 mol และ NH₃= 2.5 mol จงหาค่า K ของปฏิกิริยานี้

1. 100

2. 50

3. 10

4. 5

10.

10) กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) เท่ากับ 10 จงหาค่าคงที่สมดุลปฏิกิริยาต่อไปนี้ 4NO₂(g) ⇌ 4NO (g) + 2O₂(g) คือข้อใด

1. 10

2. 100

3. 0.1

4. 0.01

11.

11) ปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล ค่าของ K₃ คือข้อใด

A +B ⇌ C K₁ = 20

B + D ⇌ E K₂ = 100

C + D ⇌ E + A K₃ = ?

1. 0.2

2. 5

3. 120

4. 80

12.

จากสมการ

Cu(s) + Br₂(aq) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2Br^-(aq)

ข้อใดเขียนค่าคงที่สมดุลได้ถูกต้อง

13.

ปฏิกิริยาดูดความร้อนมีค่าพลังงานของปฏิกิริยาเป็นบวก

ถูก

ผิด

14.

จากปฏิกิริยา A + B ⇌ AB ซึ่งอยู่ในภาวะสมดุล

ค่าคงที่สมดุล (K) ค่าใด

ให้ผลผลิต (AB) มากที่สุด

3.5 x 10^-3

4.6 x 10^-5

4.3 x 10^-7

9.1 x 10^-10

15.

การทดลองที่อุณหภูมิ 250 ํC มีสมการดังนี้

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

ที่ภาวะสมดุลพบ PCl₅ = 1.5 mol/dm³,

PCl₃= 0.2 mol/dm³ และ Cl₂ = 0.3 mol/dm³

จงหาค่า K

0.02

0.04

0.06

0.08

16.

กำหนดค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A₂(g) ⇌ 2A(g) ...(1) K₁ = 5 x 10^-3

B₂(g) ⇌ 2B(g) ...(2) K₂ = 1 x 10^-3

A₂(g) + B₂(g) ⇌ 2AB(g) ...(3) K₃ = 0.05

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

A (g) + B (g) ⇌ AB (g) มีค่าเท่าใด

1 x 10⁴

1 x 10²

4.4 x 10^-2

1 x 10^-4

17.

ข้อใดต่อไปนี้เป็นความหมายที่ถูกที่สุดของปฏิกิริยาที่ผันกลับได้

ปฏิกิริยาที่สารตั้งต้นเปลี่ยนเป็นสารผลิตภัณฑ์และสารผลิตภัณฑ์เปลี่ยนเป็นสารตั้งต้นได้

เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระบบเปิดเท่านั้น

เป็นปฏิกิริยาที่มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ถูกทุกข้อ

18.

N₂(g) + 3H₂(g) <------> 2NH₃(g) + พลังงาน

จากปฏิกิริยาข้างต้นเป็นปฏิกิริยาแบบใด

ปฏิกิริยาดูดพลังงาน

ปฏิกิริยาคายพลังงาน

19.

N₂(g) + 3H₂(g) <------> 2NH₃(g) + พลังงาน

จากปฏิกิริยาข้างต้นถ้าเพิ่มความดันระบบจะปรับตัวอย่างไร

เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากขึ้น

เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับมากขึ้น

20.

N₂(g) + 3H₂(g) <------> 2NH₃(g) + พลังงาน

จากปฏิกิริยาข้างต้นถ้าเพิ่มอุณหภูมิระบบจะปรับตัวอย่างไร

เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากขึ้น

เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับมากขึ้น

21.

N₂(g) + 3H₂(g) <------> 2NH₃(g) + พลังงาน

จากปฏิกิริยาข้างต้นถ้าต้องการผลิตภันฑ์มากขึ้นต้องทำในระบบใด

ความดันต่ำ อุณหภูมิสูง

ความดันสูง อุณหภูมิต่ำ

22.

CO₂(g) + 2H₂O(l) <------> HCO₃^-(aq) + H₃O⁺(aq)

ในผู้ป่วยที่มีภาวะหายใจเกิน คือร่างกายขับ CO₂มากเกินไปจะส่งผลให้ [ H₃O⁺] ในเลือดเป็นอย่างไร

มากขึ้น

ลดลง

23.

CO₂(g) + H₂O(l) + CaCO₃(s) <------> Ca²⁺(aq) + 2HCO₃^-(aq)

ในการเกิดหินงอกหินย้อยในถ้ำหากมีปริมาณ CO₂น้อย ระบบจะปรับตัวอย่างไร

เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้ามากขึ้น

เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับมากขึ้น

24.

CO₂(aq) + H₂O(l) <------> H₂CO₃(aq)

กรดคาร์บอนิก(H₂CO₃) ในน้ำอัดลมถ้าเปิดฝาขวดจะเกิดฟองแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์(CO₂) เพราะเหตุใด

การเปิดฝาเป็นการลดความดัน สมดุลเลื่อนไปทางซ้าย

การเปิดฝาเป็นการเพิ่มความดัน สมดุลเลื่อนไปทางขวา

25.

CO₂(g) + 2H₂O(l) <------> HCO₃^-(aq) + H₃O⁺(aq)

ในผู้ป่วยที่มีภาวะหายใจเกิน สามารถบรรเทาอาการได้อย่างไร

เพิ่ม CO₂

ลด CO₂

26.

ข้อใดเป็นคำกล่าวที่ถูกต้องเกี่ยวกับภาวะสมดุลและตัวเร่งปฏิกิริยา

ระบบใดที่มีตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้มีการเปลี่ยนแปลงภาวะสมดุล

ตัวเร่งปฏิกิริยาจะทำให้ค่าคงที่ของสมดุล (K) เปลี่ยนแปลงในทางเพิ่มขึ้นหรือลดลงก็ได้

ตัวเร่งปฏิกิริยาช่วยทำให้ระบบถึงภาวะสมดุลได้เร็วขึ้น แต่ไม่ทำให้ภาวะสมดุลเปลี่ยนแปลง

ไม่มีข้อใดถูกต้อง

27.

ให้นักเรียนเขียนความสัมพันธ์ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้

28.

ที่อุณหภูมิ 400 องศา HI มีเปอร์เซนต์การแตกตัวเท่ากับ 20 จงหาค่า K โดยกำหนดสมการดังนี้

1/64

1/81

29.

การศึกษาเรื่องราวของสมดุลเคมีมีประโยชน์

ในด้านใด

ทำให้หาวิธีการเพื่อให้เกิดสารผลิตภัณฑ์ได้มากตามต้องการ

ทำให้ควบคุมปฏิกิริยาหนึ่งๆให้เกิดเร็ว - ช้าตามต้องการ

ช่วยหาปัจจัยในอุตสาหกรรมเพื่อควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยา และปริมาณสารผลิตภัณฑ์

เพื่อให้ประหยัดพื้นที่ในการทำการทดลอง

30.

สมการเคมี $2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)$ สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

$K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}$

$K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

$K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]$

$K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2$

Reset

แบบทดสอบ เรื่องสมดุลเคมี

Total questions: 30

Worksheet time: 22mins

Similar Resources on Wayground