Free Printable Prueba 1, Números cuánticos.

1.

Símbolo para el número cuántico magnético

a)

$n$

b)

$l$

c)

$m_s$

d)

$m_l$

2.

Número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.

a)

n

b)

ℓ

c)

$m_s$

d)

$m_l$

3.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $2p^4$ son:

a)

$n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=2,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-1$

4.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $3d^7$ son:

a)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

5.

El número cuántico Spín indica:

a)

Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

b)

La forma de la nube electrónica del átomo

c)

La distancia que existe entre el núcleo del electrón

d)

El sentido de giro del electrón

6.

Para un L= 3, los valores de ml (L es número magnetico)

a)

0, 1, 2, 3

b)

0,1, 2, 3, 4

c)

-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,

d)

-2,-1,0,1,2

7.

La cantidad de orbitales que hay en el subnivel p es

a)

1

b)

3

c)

5

d)

7

8.

Los electrones de esta configuracion estan en el nivel

a)

d

b)

3

c)

2

d)

4

9.

El número cuántico que nos indica la forma del orbital es:

a)

A. Spin.

b)

B. Principal.

c)

C. Magnético.

d)

D. Azimutal.

10.

El orbital d puede ingresar una cantidad máxima de electrones:

a)

10

b)

6

c)

14

d)

3

11.

El orbital f tiene:

a)

7 orbitales

b)

2 orbitales

c)

10 orbitales

d)

3 orbitales

12.

Indicar los números cuánticos del último electrón para 4d⁷

a)

n = 4, l= 2, ml = 0, ms = +1/2

b)

n = 4, l= 2, ml = -1, ms = -1/2

c)

n = 4, l= 3, ml = +2, ms = +1/2

d)

n = 4, l= 2, ml = +2, ms = –1/2

13.

El número cuántico secundario está relacionado con:

a)

Nivel

b)

Subnivel

c)

Orbital

d)

Spin

14.

¿Qué principio responde a que no pueden haber dos elementos con los números cuánticos iguales?

a)

Principio de Hund

b)

Principio de Pauli

c)

Principio de Afbau

d)

Principio de Hein

15.

¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?

n = 3, l = 1?

a)

3s

b)

3p

c)

4d

d)

3d

16.

De acuerdo a la figura, se puede decir que en ese orbital hay

a)

1 electron

b)

3 electrones

c)

2 electrones

d)

6 electrones

17.

Si l=0 ¿ A que subnivel se refiere?

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

18.

Si l=1 ¿ A que subnivel se refiere?

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

19.

La cantidad de electrones que admite el orbital "s" es:

a)

2

b)

6

c)

3

d)

14

20.

Los valores que puede adoptar el número cuántico magnético van desde:

a)

(l-1)

b)

(l-1).......0.......(l-1)

c)

(-l).......0.......(+l)

d)

0,1,2,3.......(l-1)

Prueba 1, Números cuánticos.

Total questions: 20

Worksheet time: 20mins

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