wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Скорость химической реакции и химическое равновесие

Total questions: 55

Worksheet time: 43mins

Name
Class
Date
1.

Эндотермическими чаще всего являются реакции

a)

обмена

b)

разложения

c)

замещения

d)

соединения

2.

Окислительно-восстановительная реакция

a)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

b)

СО2 +СаО = СаСО3

c)

Сu(OH)2 = CuO + H2O

d)

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

3.

Самая большая скорость реакции

a)

между твердыми веществами

b)

между растворами веществ

c)

между газообразными веществами

d)

между твердым веществом и раствором

4.

В каком случае при вычислении скорости реакции необходимо учитывать S соприкосновения веществ

a)

между растворами веществ

b)

между газообразными веществами

c)

между газообразным веществом и раствором

d)

между газообразным и твердым веществами

5.

Какой фактор не влияет на скорость химической реакции

a)

добавление катализатора

b)

изменение формы резервуара с растворами веществ

c)

уменьшение температуры в системе

d)

увеличение концентрации реагирующих веществ

6.

Состояние химической системы при равенстве скоростей прямой и обратной реакций

a)

равновесие

b)

независимость

c)

коммунизм

d)

вселенское счастье

7.

При увеличении температуры в системе на 30 градусов Цельсия скорость реакции с температурным коэффициентом 2

a)

возрастет в 6 раз

b)

уменьшится в 6 раз

c)

возрастет в 8 раз

d)

уменьшится в 3 раза

8.

При увеличении давления в системе N2 + O2 = 2NO равновесие

a)

сместится в сторону исходных веществ

b)

сместится в сторону продуктов реакции

c)

система останется в состоянии равновесия

d)

все вещества исчезнут

9.
Какие реакции считаются обратимыми?
a)
Реакции в результате которых образуется осадок
b)
Реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях 
c)
Реакции в результате которых образуется газ
d)
Реакции которые протекают в обратном направлении
10.
Обратимой является реакция...
a)
горения метана
b)
образования аммиака из простых веществ
c)
нейтрализации
d)
образования СО2 из простых веществ
11.
Химическое равновесие наступает когда ...
a)
скорость прямой реакции = скорости обратной
b)
скорость обратной реакции  > скорости прямой
c)
скорость прямой реакции > скорости обратной
d)
химическое количество продуктов реакции = количеству реагентов
12.
Направление смещения химического равновесия подчиняется принципу ...
a)
минимума энергии
b)
Паули
c)
Ле Шателье
d)
закона постоянства состава
13.
Химическое равновесие НЕ СМЕЩАЕТСЯ, если ...
a)
изменить температуру
b)
изменить давление
c)
добавить катализатор
d)
изменить концентрацию веществ
14.
Для смещения равновесия в сторону прямой реакции необходимо
a)
увеличить давление
b)
увеличить концентрацию Н2
c)
понизить температуру
d)
уменьшить давление
15.
Как изменится химическое равновесие в системе, если увеличить давление?
a)
сместится вправо
b)
не изменится
c)
сместится влево
16.
В какую сторону сместится химическое равновесие в системе при повышении температуры?
a)
в сторону обратной реакции
b)
в сторону прямой реакции
c)
не изменится
17.
Как повлияет на равновесие увеличение концентрации оксида азота (IV) в системе
a)
не повлияет
b)
сместит равновесие вправо
c)
сместит равновесие влево
18.

Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

a)

повышении температуры

b)

понижении температуры

c)

понижении давления

d)

применении катализатора

19.

Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

a)

повышении температуры

b)

повышении давления

c)

понижении давления

d)

применении катализатора

20.

Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при

a)

повышении температуры

b)

повышении давления

c)

понижении давления

d)

применении катализатора

21.

Состояние химического равновесия характеризуется

a)

прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

b)

равенством скоростей прямой и обратной реакций

c)

равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

d)

равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

22.

При изменении давления химическое равновесие

НЕ смещается в реакции

a)

СО(г) + Сl2 (г) ⇄ СОСl2 (г)

b)

СО2(г) + С⇄ 2СО(г)

c)

2СО(г) + О2(г)⇄ 2СО2(г)

d)

С + О2 (г) ⇄СО2(г)

23.

При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

a)

эндотермической реакции

b)

экзотермический реакции

c)

уменьшения объема реакционной смеси

d)

увеличения объема реакционной смеси

24.

Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

a)

увеличит скорость только прямой реакции

b)

увеличит скорость только обратной реакции

c)

увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

d)

не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

25.

Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО2(г)+2Н2О(Ж) +О2(г) ⇄ 4HNО3(р-p) +Q

способствует

a)

повышение температуры и повышение давления

b)

понижение температуры и повышение давления

c)

повышение температуры и понижение давления

d)

понижение температуры и понижение давления

26.

Состояние химического равновесия характеризуется

a)

прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

b)

равенством скоростей прямой и обратной реакций

c)

равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

d)

равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

27.

При изменении давления химическое равновесие

НЕ смещается в реакции

a)

СО(г) + Сl2 (г) ⇄ СОСl2 (г)

b)

СО2(г) + С⇄ 2СО(г)

c)

2СО(г) + О2(г)⇄ 2СО2(г)

d)

С + О2 (г) ⇄СО2(г)

28.

При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону

a)

эндотермической реакции

b)

экзотермический реакции

c)

уменьшения объема реакционной смеси

d)

увеличения объема реакционной смеси

29.

Скорость химической реакции

характеризует:

a)

движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга

b)

время, за которое заканчивается химическая реакция

c)

число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию

d)

изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема

30.

Единица измерения скорости химической реакции:

a)

л/моль

b)

моль/л

c)

моль/ л · с

d)

моль· л / с

31.

При повышении температуры реагирующих веществ скорость химической реакции:

a)

уменьшается

b)

увеличивается

c)

не изменяется

d)

изменяется периодически

32.

При повышении площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ скорость химической реакции:

a)

уменьшается

b)

увеличивается

c)

не изменяется

d)

изменяется периодически

33.

В случае увеличения давления при реакции газообразных веществ скорость химической реакции:

a)

уменьшается

b)

увеличивается

c)

не изменяется

d)

изменяется периодически

34.

При понижении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:

a)

уменьшается

b)

увеличивается

c)

не изменяется

d)

изменяется периодически

35.

Для увеличения скорости химической реакции

2CuS(тв.) + 3O2(г.) = 2CuO(тв.) + 2SO2(г.) + Q необходимо:

a)

увеличить концентрацию SО2

b)

уменьшить концентрацию SО2

c)

уменьшить температуру

d)

увеличить степень измельчения CuS

36.

При обычных условиях

с наименьшей скоростью происходит взаимодействие между:

a)

Fe и O2

b)

Cu и O2

c)

Zn и HCl (10%-й р-р)

d)

Mg и HCl (10%-й р-р)

37.

Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует:

a)

добавить ингибитор

b)

понизить температуру

c)

повысить давление

d)

увеличить концентрацию НСl

38.

Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв.) + 2HCl(г.) = ZnCl2(тв.) + Н2 + Q необходимо:

a)

увеличить концентрацию водорода

b)

уменьшить давление

c)

уменьшить температуру

d)

увеличить концентрацию HCl

39.

При комнатной температуре

с наибольшей скоростью протекает реакция между:

a)

NaOH(р-р) и HCl(р-р)

b)

CuO(тв.) и H2SO4(р-р

c)

CaCO3(тв.) и HCl(р-р)

d)

Zn(тв.) и H2SO4(р-р)

40.

При увеличении температуры

от 10 до 30 °С скорость реакции, температурный коэффициент которой

= 3:

a)

возрастает в 3 раза

b)

возрастает в 9 раз

c)

уменьшается в 3 раза

d)

увеличивается в 27 раз

41.

Для увеличения скорости химической реакции

Zn(тв.) + 2H+ = Zn2+ + Н2(г.) + Q

необходимо:

a)

уменьшить концентрацию ионов цинка

b)

увеличить концентрацию ионов водорода

c)

уменьшить температуру

d)

увеличить концентрацию ионов цинка

42.

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместиться вправо в системе

a)

H2+S <=> H2S + Q

b)

2SO2 +O2 <=> 2SO3 + Q

c)

2NH3 <=> N2 +3H2 - Q

d)

2HCl <=> H2+Cl2 - Q

43.

Повышение температуры вызывает смещение химического равновесия вправо в системе:

a)

CO2+C <=> 2CO - Q

b)

2SO2 +O2 <=> 2SO3 + Q

c)

4NO2+O2+2H2O <=> 4 HNO3 + Q

d)

N2 +O2 <=> 2NO - Q

e)

N2 +3H2 <=> 2NH3 + Q

44.

Смещению химического равновесия в системе

CO+Cl2 <=> COCl2 + Q в сторону исходных веществ будет способствовать:

a)

уменьшение давления

b)

уменьшение температуры

c)

введение катализатора

d)

уменьшение концентрации COCl2

e)

уменьшение концентрации Cl2

45.

При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

a)

Zn и HCl (1 % р-р)

b)

Zn и HCl (30 % р-р)

c)

Zn и HCl (10 % р-р)

d)

ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р.

46.

На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом. Не оказывает влияния:

a)

концентрация кислоты

b)

концентрация кислоты

c)

температура реакции

d)

увеличение давления

47.

Вещества, замедляющие и увеличивающие скорость химической реакции:

a)

ингибитор – катализатор

b)

катализ – автокатализ

c)

индикаторы

d)

нет верного ответа

48.

Химические реакции протекающие в присутствии катализаторов называются:

a)

нейтрализации

b)

ОВР

c)

каталитическими

d)

термохимическими

49.

Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты максимальна с кусочком

a)

железа

b)

магния

c)

цинка

d)

меди

50.

Для смещения равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) + Q в сторону прямой реакции следует:

a)

повысить температуру

b)

уменьшить давление в системе

c)

уменьшить концентрацию водорода в системе

d)

повысить давление в системе

51.

ЕДИНИЦЕЙ ИЗМЕРЕНИЯ СКОРОСТИ МОЖЕТ БЫТЬ

a)

моль/л*ч

b)

моль/ч

c)

г/моль*с

d)

м/моль*ч

52.

В РЕАКЦИИ А + В = 2С НАЧАЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА «А» РАВНА 0,25 моль/л, А ЧЕРЕЗ 20 с – 0,10 моль/л. СРЕДНЯЯ СКОРОСТЬ ДАННОЙ РЕАКЦИИ ЗА УКАЗАННЫЙ ПРОМЕЖУТОК ВРЕМЕНИ РАВНА

a)

0,30

b)

0,35*10-2

c)

7,5*10-3

d)

0,15

53.

В РЕАКЦИИ А+В=С+D КОНЦЕНТРАЦИЮ ВЕЩЕСТВ А и В УВЕЛИЧИЛИ В 2 РАЗА. СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ПРИ ЭТОМ ВОЗРАСТЕТ В, раз

a)

2

b)

3

c)

4

d)

6

54.

В РЕАКЦИИ СИНТЕЗА АММИАКА 3Н2+N2=2NH3 ДАВЛЕНИЕ В РЕАКТОРЕ УВЕЛИЧИЛИ В 2 РАЗА. СКОРОСТЬ ПРИ ЭТОМ

a)

возрастет в 4 раза

b)

уменьшится в 8 раз

c)

возрастет в 16 раз

d)

не изменится

55.

РЕАКЦИЯ, ПРОТЕКАЮЩАЯ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ПРАКТИЧЕСКИ МГНОВЕННО

a)

H2+ Cl2= 2HCl

b)

3H2+ N2= 2NH3

c)

2SO2+ O2= 2SO3

d)

H2SO4+ 2KOH = K2SO4+ 2H2O

Similar Resources on Wayground

ГАЛОГЕНАЛКАНДАР

55 questions

ГАЛОГЕНАЛКАНДАР

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Chemistry38

60 questions

Chemistry38

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Chemistry3

60 questions

Chemistry3

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Химия Емтихан 1-50

50 questions

Химия Емтихан 1-50

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

Chemistry39

60 questions

Chemistry39

quiz

Worksheet

•

11th Grade

Химия бойынша сұрақтар

50 questions

Химия бойынша сұрақтар

quiz

Worksheet

•

11th Grade

химия тест 9 сынып

50 questions

химия тест 9 сынып

quiz

Worksheet

•

9th Grade - University

Вуглеводні

58 questions

Вуглеводні

quiz

Worksheet

•

10th Grade