กฎของบอยล์

กฎของชาร์ล

กฎของเกย์ลูสแซก

กฎของอาโวกาโดร

จำนวนโมล,อุณหภูมิ,ความดัน,ปริมาตร

อุณหภูมิ,ปริมาตร,จำนวนโมล,ความดัน

อุณหภูมิ,จำนวนโมล,ปริมาตร,ความดัน

อุณหภูมิ,ปริมาตร,ความดัน,จำนวนโมล

150 cm³

175 cm³

200 cm³

350 cm³

K

^๐C

^๐F

^๐T

55.5 cm³

60.5 cm³

65.5 cm³

68.7 cm³

241.30 เคลวิน

280.35 เคลวิน

300.55 เคลวิน

341.25 เคลวิน

ที่อุณหภูมิ 273 K หรือ 0 °C

มีความดันเท่ากับ 1 บรรยากาศ

760 mmHg ไม่เท่ากับ 76 cmHg

ย่อมาจาก Standard temperature and Pressure

40 ลิตร

44.8 ลิตร

50 ลิตร

55.5 ลิตร

39 ลิตร

45 ลิตร

50 ลิตร

55 ลิตร

อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะคงที่จนกว่าสารตั้งต้นจะหมด

การลดอุณหภูมิจะทำให้ปฏิกิริยาคายความร้อนเกิดได้เร็วขึ้น

การวัดอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีสามารถวัดได้จากปฏิกิริยาที่มีแก๊สเท่านั้น

หากบดสารตั้งต้นที่เป็นของแข็งให้มีขนาดเล็กลงจะช่วยให้เกิดปฏิกิริยาได้เร็วขึ้น

การนำเนื้อหมูแช่ในช่องแช่แข็ง

ใช้แคลเซียมคาร์ไบด์ช่วยในการบ่มมะม่วง

การเคี้ยวยาลดกรดชนิดเม็ดให้ละเอียดก่อนกลืน

การเปลี่ยนขนาดภาชนะที่บรรจุสารละลายที่ทำปฏิกิริยา

0.20 cm³ s^-1

0.50 cm³ s^-1

0.05 cm³ s^-1

0.25 cm³ s^-1

พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยานี้เท่ากับ 10 kJ

ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน 45 kJ

ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน 45 kJ

สารเชิงซ้อนกัมมันต์ของปฎิกิริยานี้ คือ B และ C

จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการลดพลังงานกระตุ้น

จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการบังคับให้อนุภาคชนกันทุกทิศทาง

จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการเพิ่มพื้นที่ผิวของ

สารตั้งต้น

จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น โอกาสที่อนุภาคจะชนกันมีมากขึ้นทำให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงมีจำนวนมากขึ้น

พื้นที่ผิวของ Zn

ปริมาณของ Zn

ความเข้มข้นของHCI

พื้นที่ผิวของ HCI

a

b

c

d