Font size
Worksheetsสอบปลายภาครายวิชาเคมี ชั้นม.5
Total questions: 25
Worksheet time: 19mins
จากปฏิกิริยา A + 2B + 2C <----> 5D + 2E ที่ภาวะสมดุลในภาชนะ 2 ลิตร มีสาร A=2 mol , B=3 mol, C=4 mol , E=1 mol จงหาค่า K
7
8
9
10
ระบบหนึ่งประกอบด้วย PCl5,PCl3,Cl2 เมื่อทำการทดลองที่อุณหภูมิ 250 0C มีสมการดังนี้ PCl5 <------> PCl3 + Cl2 ที่ภาวะสมดุลพบ PCl5 =1.5 mol/dm3, PCl3= 0.2mol/dm3, และ Cl2 เข้มข้น 0.3 mol/dm3 จงหาค่า K
0.04
0.03
0.02
0.01
กำหนดให้ SO2 + NO2 <------> SO3 + NO ให้ความเข้มข้นของ SO2 เป็น 0.5 mol/dm3 และ NO2 เป็น 0.6 mol/dm3 เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลงมี NO2 เหลือ 0.2 mol/dm3 จงหาค่า K
1
0.80
0.88
8
จากปฏิกิริยา H2 + I2 <---> 2HI มีค่า K เท่ากับ 9 ถ้านำ H2 1 mol, I2 = 1 mol มาทำปฏิกิริยากันในภาชนะปิด 1 ลิตร ณ ภาวะสมดุล จงหาความเข้มข้นของ HI
0.9
0.6
1.2
1.9
จากปฏิกิริยา 2H2S <------> 2H2 + S2 เมื่อสมดุล จะมี H2S 2.0 mol H2 0.40 mol และ S2 1.6 mol ในภาชนะขนาด 2 dm3 ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยานี้เท่ากับเท่าใด
0.032
0.064
0.16
0.32
การเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้เกิดในภาชนะที่เปิดฝา ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่สามารถผันกลับได้
H2O (s)+ heat ------> H2O (l)
2Cu2+ (aq) + [Fe(CN)6]4-(aq) ------->Cu2[Fe(CN)6] (s)
[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl- ----->[CoCl4]2-(aq) + 6H2O(l)
CO2-3(aq) + 2H+(aq) -------->H2O(l) + CO2(g)
ค่าคงที่ของสมดุลขึ้นอยู่กับข้อใด
ความดัน
อุณหภูมิ
ปริมาตร
ความเข้มข้น
เมื่อผสมสารละลายไอร์ออน (II) คลอไรด์กับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตจะมีตะกอนของเงินเกิดขึ้นเขียนสมการที่ภาวะสมดุลได้ดังนี้
Fe 2+ (aq) + Ag + (aq) < ---------> Fe 3+ (aq) + Ag (s)
เพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ
ลดอุณหภูมิของระบบ
เพิ่มความดันให้แก่ระบบ
ลดอุณหภูมิมีแต่เพิ่มความดันให้แก่ระบบ
สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล
การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า และย้อนกลับดำเนินต่อไป
ระบบจะยังมีสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากัน
ปฏิกิริยา N2(g) + 3H2(g) <--------> 2NH 3(g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน สถาวะทั้งหมดในข้อใดที่มีผลทำให้เกิด NH 3 มากขึ้น
เพิ่ม N2 เพิ่มความร้อน เพิ่มความดัน เพิ่มปริมาตร
ดึง NH 3 ออกจากระบบ ลดความร้อน เพิ่มความดัน เพิ่มปริมาตร
เพิ่ม H2 ลดความร้อน เพิ่มความดัน ลดปริมาตร
ดึง NH 2 ออกจากระบบ ลดความร้อน ลดความดัน ลดปริมาตร
การเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้จัดว่าเกิดในระบบปิด
การหุงข้าว
การละลายของ KI ในน้ำที่บรรจุในบีกเกอร์
การเผา CaCO3 ในภาชนะเปิด
ปฏิกิริยาสะเทินระหว่างกรด HCl กับ NaOH
การเผา Pb(NO3)2
ระบบต่อไปนี้ระบบใดอยู่ไม่อยู่ในภาวะสมดุล
น้ำอัดลมในขวดที่ปิดฝาอยู่
ปรอทในเทอร์โมมิเตอร์
เกล็ดไอโอดีนตั้งทิ้งไว้ในบีกเกอร์
สารละลายที่มีตะกอน CuS อยู่
ปฏิกิริยาการเตรียม NH3 ในภาชนะปิด
2Fe3+ + 2I- <------> 2Fe2+ + I2
ถ้าเติม Fe(NO3)3 สมดุลเลื่อนไปทาง
ขวา
ซ้าย
2Fe3+ + 2I- <------> 2Fe2+ + I2
ถ้าเติม NH4I สมดุลเลื่อนไปทาง
ขวา
ซ้าย
2Fe3+ + 2I- <------> 2Fe2+ + I2
ถ้าเติม Pb(NO3)2 สมดุลเลื่อนไปทาง
ขวา
ซ้าย
2Fe3+ + 2I- <------> 2Fe2+ + I2
ถ้าเติม LiI สมดุลเลื่อนไปทาง
ขวา
ซ้าย
2Fe3+ + 2I- <------> 2Fe2+ + I2
ถ้าเติม FeCl2 สมดุลเลื่อนไปทาง
ขวา
ซ้าย
2Fe3+ + 2I- <------> 2Fe2+ + I2
ถ้าเติม AgNO3 สมดุลเลื่อนไปทาง
ขวา
ซ้าย
2Fe3+ + 2I- <------> 2Fe2+ + I2
ถ้าเติม KI สมดุลเลื่อนไปทาง
ขวา
ซ้าย
2Fe3+ + 2I- <------> 2Fe2+ + I2
ถ้าเติม Fe(NO3)2สมดุลเลื่อนไปทาง
ขวา
ซ้าย
ข้อใดคือการคำนวณค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้
H2S (g) + 6HF (g) + 4I2 (s) <-------> SF6 (g) + 8HI (g)
SF6] [HI] 8 /[H2S] [HF] 6 [I2] 4
[SF6] [HI] 8 /[I2] 4
[SF6] [HI] 8 /H2S] [HF] 6
[H2S] [HF] 6 / [SF6] [HI] 8
พิจารณาผลการเติมสารละลายต่างๆ ลงในปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลต่อไปนี้
Fe3+(aq) + SCN - (aq) <------> FeSCN 2+(aq)
(สีเหลืองอ่อน) (ไม่มีสี) (สีแดง)
เติม NH4 SCN (aq) จะได้สารละลายสีแดงเข้มขึ้น
เติม Na2 HPO (aq) จะได้ตะกอนสีขาวเล็กน้อย และสารละลายมีสีเข้มขึ้น
เติม NaOH (aq) จะได้ตะกอนสีน้ำตาลเกิดขึ้น และสารละลายมีสีจางลง
เติม Fe(NO3) 3 (aq) จะได้สารละลายสีเหลืองอ่อนมากขึ้น
สมดุลของระบบในข้อใดจะเลื่อนไปทางขวามือ เมื่อเพิ่มความดันให้แก่ระบบ
H2(g) + I2(g) <------> 2HI 2(g) ที่ 25 °c
PCl5 (g) <------>PCl3 (g) + Cl2 (g) ที่ 30 °c
H2O(s) <------> H2O (l) ที่ 0 °c
3Fe(s) + 4H2O (g) <------> Fe3O4(s) + 4H2(g) ที่ 100 °c
ในขวดน้ำอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้
H2O (l) + CO2 (g) <-----> H2CO3 (aq)
ถ้าต้องการให้มี H2CO3 มากจะต้องทำอย่างไร
ลดปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด
ไม่ควรแช่เย็นจัดมาก
เปิดฝาขวด
ถ้าปฏิกิริยาต่อไปนี้อยู่ในภาวะสมดุล
Cu (s) + 2Ag + (aq) <-----> Cu +2(aq) + 2Ag +(s)
ข้อสรุปข้อใดถูกต้อง
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จะคงที่
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเท่ากัน
ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์จะเท่ากัน
