WorksheetsTERMOKIMIA
Total questions: 22
Worksheet time: 24mins
Perhatikan gambar berikut!
Jika kita pegang dengan tangan terasa dingin, maka kesimpulan dari pengamatan itu adalah ..........
terjadi perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
energi dapat berpindah dari gelas ke tangan
mencairnya es karena diaduk pakai sedotan
terjadi perpindahan energy dari es mencair ke tangan
Perhatikan gambar reaksi termokimia di atas!
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHf°, ΔHd° , dan ΔHc° adalah ….
3, 4, dan 5
2, 4, dan 5
1, 3, dan 5
1, 2, dan 4
1, 2, dan 3
C(g) + O2 (g) → CO2 ΔH°f = -393,5 kJ/mol
untuk menghasilkan 22 gr gas CO2 (Mr=44), kalor yang diperlukan tersebut adalah ….
195,75 kJ
196,75 kJ
197,75 kJ
198,75 kJ
199,75 Kj
Berdasarkan siklus di atas maka ∆H3 adalah ....
-150 kJ
-144 kJ
+150kJ
+166 kJ
-266 kJ
Diketahui:
∆Hpembentukan C3H8 (g) = – 24,8 kJ/mol.
∆Hpembentukan CO2 (g) = – 94,7 kJ/mol. ∆Hpembentukan H2O (l) = – 68,3 kJ/mol.
∆H pembakaran C3H8 (g ) adalah ….
-532,5 kJ/mol
+81 kJ/mol
–81 kJ/mol
–94 kJ/mol
–208 kJ/mol
Dalam suatu kalorimeter direaksikan 100 cm3 larutan NaOH 1M dengan 100 cm3 larutan HCL 1M,ternyata suhunya naik dari 30°C menjadi 35° kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air,yaitu 4,18 J g‾¹ K‾¹ dan massa jenis larutan dianggap 1 g/cm3 . jika dianggap bahwa kalorimeter tidak menyerap kalor,perubahan entalpi dari reaksi dibawah ini adalah….
NaOH + HCl → NaCl + H2O
-50,16 kJ/mol
-49,50 kJ/mol
-41,80 kJ/mol
-42,30 kJ/mol
-41,90 kJ/mol
Diketahui data energi ikatan sebagai berikut:
C = C = 611 kJ/mol
C – H = 414 kJ/mol
H – Cl= 431 kJ/mol
C – Cl = 339 kJ/mol
C – C = 347 kJ/mol
Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi pada gambar di atas adalah…kJ.
+46
-46
-58
-138
-148
Diketahui persamaan reaksi berikut :
CH4(g) → C(s) + 2H2(g) ∆H = +715 kJ/mol
C(s) → C(g) ∆H = +74 kJ/mol
H2(g) → 2H(g) ∆H = +436 kJ/mol
Energi ikatan C-H dalam molekul CH4 adalah …
1651 kJ/mol
1225 kJ/mol
825 kJ/mol
421,75 kJ/mol
412,75 kJ/mol
Perhatikan persamaan reaksi termokimia berikut!
K(s) + Mn(s) + 2O2(g) ⟶ KMnO4(s) Δ Hf = -837 kJ/mol
Pilihlah semua reaksi berikut yang merupakan reaksi eksoterm
C6H12O6(aq) → 2C2H5OH(aq) + 2CO2(g)
C6H12O6(aq) + O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)
H2O(aq) → H2(g) + ½ O2(g)
C8H8(g) +12½O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(g)
C(s) + 2H2O(g) → CO2(g) + 2H2(g)
Di laboratorium larutan HCl direkasikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dalam percobaan tersebut yaitu . . . . .
Laboratorium dan larutan HCl
Tabung reaksi dan larutan HCl
Tabung reaksi dan larutan KOH
Laboratorium dan larutan KOH
Larutan HCl dan larutan KOH
Pernyataan yang benar tentang persamaan termokimia :
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH= +400kJ
adalah . . . .
kalor pembentukan CO2 sebesar - 400 kJ
kalor pembakaran 2 mol CaO sebesar - 870 kJ
Pada pembentukan CaCO3 diperlukan kalor sebesar 400 kJ
dalam penguraian 1 mol CaCO3 , 400 kJ kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
dalam pembentukan 1 mol CaO, 400 kJ kalor mengalir dari sistem ke lingkungan.
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Diketahui reaksi: 2HCl(g) --> H2(g) + Cl2(g) ΔH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …
+ 230 kJ
+ 184 kJ
+ 92 kJ
– 92 kJ
Berdasarkan diagram di atas, maka nilai ΔH2 adalah …
ΔH1 + ΔH3 + ΔH4
ΔH1 – ΔH3 – ΔH4
ΔH1 + ΔH3 + ΔH4
ΔH1 + ΔH3 – ΔH4
Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...
+91 kJ
-23 kJ
+23 kJ
-91 kJ
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Pilihlah semua yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
udara di atasnya
tabung reaksi
tangan
Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....
Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .
-225 kJ
+105 kJ
-135 kJ
+225 kJ
-105 kJ
Reaksi berikut terjadi pada suhu dan tekanan tertentu:
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ
H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -572 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ∆H = -242 kJ
berdasarkan reaksi-reaksi tersebut dapat disimpulkan bahwa perubahan entalpi tergantung pada . . . .
suhu
tekanan
wujud zat
jumlah zat
volume
Diketahui persamaan termokimia :
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - p KJ/mol
Untuk menghasilkan 1 mol gas karbondioksida
dilepaskan kalor sebesar …. KJ
2p
1/2 p
1/4 p
2/3 p
3/4 p
Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.
Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....
