NEW
Font size
WorksheetsPTS KIMIA XII IPA SMT GANJIL 2021-2022
Total questions: 20
Worksheet time: 46mins
Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah ….
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
NaOH + Ag+ → AgOH + Na+
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Bilangan oksidasi atom S yang paling tinggi terdapat pada ….
SO2
S2O32-
S4O62-
SO4 2-
H2S
Dalam reaksi:
I2 + 6OH– → I– + IO3– + 3H2O
bilangan oksidasi I berubah dari …
0 menjadi +5 dan -1
0 menjadi +4 dan -1
0 menjadi +3 dan -1
+1 menjadi -5 dan -1
-1 menjadi +5 dan +1
Suatu reaksi redoks : aBr2 (aq) + bOH– (aq) → cBrO3– (aq) + dBr–(aq) + eH2O (l)
Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi redoks di atas setara adalah ….
3, 6, 1, 5, 3
3, 6, 5, 1, 3
6, 1, 5, 3, 3
6, 1, 3, 5, 3
1, 5, 3, 6, 3
Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah...
menambah muatan positif
menambah muatan negatif
menambah keseimbangan kation dan anion
mengurangi muatan positif
mengurangi muatan negative
Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut:
Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s)
Reaksi sel dari notasi diatas adalah...
2Ag(s) + Cu2+(aq) →2Ag+(aq) + Cu(s)
2Ag(s) + Cu(s)→2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
2Ag+(aq) + Cu(s) →2Ag(s) + Cu2+(aq)
2Ag+(aq) + Cu2+(aq) →2Ag(s) + Cu(s)
2Ag+(aq) + Cu(s) →2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
Diketahui potensial reduksi :
Ca2+(aq) +2e →Ca(s) Eo= –2,87V
Al3+(aq) + 3e →Al Eo= –1,66V
potensial untuk reaksi :
3Ca(s) + 2Al3+(aq) →Ca2+(aq) + 2Al(s) adalah
......
–4,53V
+1,21V
+11,9 V
+5,29 V
–11,9 V
Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada lambung kapal yang terkena air
laut diberi logam...
tembaga
perak
aluminium
zink
magnesium
Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada anode adalah ....
H2 → 2H+ + 2e
2Na+ + 2e → 2Na
H2 + 4OH– → 4H2O + 4e
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
4H2O + 4e → 2H2O + 4OH–
Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ....
Mg dan I2
Mg dan O2
Mg2+ dan 2I–
H2 dan I2
H2 dan O2
Pada penyepuhan perak dengan emas, logam yang dipakai sebagai katode adalah ...
perak
emas
platina
tembaga
karbon
Logam berikut yang dapat dibuat hanya dari elektrolisis leburan garamnya adalah ...
perak
tembaga
natrium
kromium
nikel
Arus listrik sebanyak 5 ampere dialirkan ke dalam AgNO3
selama 193 detik . volume gas yang dihasilkan di anode (STP) adalah ... ( Ar Ag = 108, N = 14, O = 16 dan 1 F = 96.500 coulomb)
0,056 liter
0,112 liter
0,224 liter
0,336 liter
0,448 liter
Larutan CuCl2dielektrolisis menggunakan elektrode C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ...
(Ar Cu = 63,5 gram mol-1)
1,48 gram
2,96 gram
5,92 gram
29,6 gram
59,2 gram
Bila arus listrik dialirkan melalui larutan-larutan AgNO3
dan CuSO4 yang disusun secara seri, maka akan terjadi endapan Ag sebanyak 3,156 gram. Berapakah berat
endapan Cu jika Ar Cu= 63,54; dan Ag = 107,87
0,825 gram
0,929 gram
0,981 gram
1,012 gram
1,321 gram
Reduksi 1 Mol ion BrO3– menjadi ion Br– dalam suasana basa membutuhkan elektron sebanyak...
2 mol elektron
3 mol elektron
4 mol elektron
5 mol elektron
6 mol elektron
Gambar di atas menunjukkan hasil percobaan tentang korosi. Berdasarkan data tersebut yang menjadi penyebab korosi adalah ....
Oksigen dan asam sulfat
Oksigen dan kalium klorida
Oksigen dan Air
Air dan asam sulfat
air dan kalsium klorida
Perlindungan yang paling tepat untuk pagar yang terbuat dari besi dari korosi adalah ....
Pengecatan
Dilapisi emas
Perlindungan katodik
Pengorbanan Anode
Dilumori oli
Baterai merupakan pengaplikasian sel volta dalam kehidupan sehari-hari. Konsep reaksi redoks yang terjadi pada baterai adalah ....
merupakan reaksi redok yang tidak spontan
reaksi redoks dengan potensial sel negatif
reaksi redoks yang terjadi dengan memerlukan arus listrik
reaksi redoks yang terjadi secara spontan
reaksi redoks dengan aliran elektron dari katode ke anode
Jembatan garam terbuat dari....
garam dapur dalam asam kuat
garam dapur dalam basa kuat
garam dapur dalam larutan penyangga
larutan garam pekat dalam agar-agar
larutan garam encer dalam amilum
