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WorksheetsEXAMEN DE RECUPERACIÓN DE QUÍMICA
Total questions: 25
Worksheet time: 24mins
¿Cuál es la intención de igualar ecuaciones de reacciones químicas?
Para dar cumplimiento al principio de conservación de la materia
Para que las sustancias que intervienen conserven sus propiedades inicales
Para verificar que las caratcteristicas de las sustancias de antes, sean iguales a las de después
Para estudiar el tipo de reacción que ocurre en los elementos.
Lo que diferencia a un proceso físico de uno químico es:
El tipo de energía utilizada para que éste sea posible;
Las fases en las que se encuentran los compuestos que intervienen;
Las cantidades de materia que entran a combinarse;
Que los compuestos que participaron son los mismos a finalizar el proceso.
Para 1 mol de CO2: Masas Atómicas: H= 1 C= 12
Su masa es de 44 uma.
Corresponde al peso atómico del O en gramos.
Corresponde a 6,023 x 1023 moléculas de CO2.
Está presente en 38 g de CO2.
1531X−3 Si un catión metálico se representa de la forma anterior, es posible asegurar que el catión contiene:
15 electrones
16 neutrones
28 electrones
18 protones
El último electrón de un elemento A presenta los siguientes números cuánticos n = 4, l = 1, m = -1, s = -1/2, entonces el elemento A :
Pertenece al tercer periodo.
Es del grupo VI A.
Es un metal.
Su ión presenta 2 electrones desapareados.
La fórmula que corresponde al perclorato de magnesio es:
Mg(ClO2)2
Mg(ClO3)2
Ca(ClO4)2
Mg(ClO4)2
En la ecuación HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O, los coeficientes que igualan la ecuación anterior son:
8, 3, 3, 2, 4
2, 3, 3, 2, 1
2, 3, 3, 2, 4
3, 8, 3, 2, 8
Considerando la reacción de formación del amoniaco: N2 + 3 H2 → 2 NH3. Masas Atómicas: H = 1, N = 14. Para prepara 34 g de amoniaco, son necesarias:
14 g de N2
2 g de H2
4.5 moles de H2
1 mol de N2
Una solución de Hidróxido de Calcio 0,3 N será: Masas Atómicas: H= 1 O= 16 Ca= 40
0,15 M
0,01 M
0,3 M
0,25 M
Especifica el nivel energético del orbital.
N. C. Secundario
N. C. Magnetico
N. C. Principal
N. C. Espin
Si tengo un.......................en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.
Atomo
Elemento Quimico
Tabla Periodica
Compuesto Quimico
Los..............que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".
Protones
Orbitales
neutrones
electrones
Cada orbital solo puede tener un máximo de dos..................con espines diferentes.
Protones
Electrones
Neutrones
Atomos
EL COMPUESTO KMnO4 EL ESTADO DE OXIDACION DEL Mn ES
1
3
5
7
la formula que corresponde al anhídrido sulfúrico es:
SO3
SO2
SO
S2O4
La formula química HCLO3 , en la nomenclatura tradicional corresponde a:
Ácido perclórico
Ácido clórico
Ácido clorhídrico
Ácido cloroso
El Manganeso trabaja con los estados de oxidación ( 2+, 3+, 4+, 6+ y +7) pero en su reacción con oxígeno los dos primeros estados de oxidación forman óxidos básicos y los 4 últimos producen óxidos ácidos. De lo anterior se puede deducir que cuando estos compuestos reaccionen con agua se obtiene:
4 hidróxidos y 2 ácidos oxácidos
3 hidróxidos y 2 ácidos oxácidos
2 hidróxidos y 4 ácidos oxácidos
3 hidróxidos y 4 ácidos oxácidos
El Hidróxido de Calcio corresponde a:
Ca OH
OH Ca
Ca (OH)3
Ca (OH)2
Al igualar la ecuación:
KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
La ecuación queda igualada con los sisguientes coeficientes:
2,16,2,2,8,6
1 8 1 1 4 3
2, 16, 2 , 2, 8, 5
1,8,1,1,4,3
Un átomo de sodio (Na) y un ion sodio (Na+):
A. tienen el mismo número de protones.
B. tienen el mismo número de electrones.
C. son, respectivamente, un anión y un catión.
D. se diferencian en dos electrones.
Si M representa a un metal, m, a un no metal, H, al hidrógeno, y O, al Oxígeno, la estructura para una sal oxisal básica es:
A. MHmO.
B. MOHmO.
C. MOHm.
D. MmO.
¿Cuáles de los siguientes compuestos corresponden a sales binarias?
Br2O5
PbBr4
Na2Se
Br2O7
RbF
El enlace ionico se da por:
Transferencia
Compraticion
Donacion
Ganancia
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
ionico
covalente
covalente polar
metálico
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
