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WorksheetsRepaso de Química
Total questions: 20
Worksheet time: 21mins
¿Qué establece la ley de las proporciones definidas?
Las masas de los elementos en un compuesto siempre están en proporciones fijas.
Las masas de un elemento que se combinan con una masa fija de otro elemento están en proporciones de números enteros pequeños.
La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
La energía no puede ser creada ni destruida, solo transformada.
¿Quién enunció la ley de conservación de la masa?
Isaac Newton
Antoine Lavoisier
Albert Einstein
Dmitri Mendeléyev
Si en un compuesto A-B, la relación de masa de A a B es 3:4, y en otro compuesto A-B, la relación es 3:8, esto es un ejemplo de:
Ley de las Proporciones Definidas
Ley de las Proporciones Múltiples
Ley de Boyle
Ley de Dalton
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta según la ley de conservación de la masa?
La masa de los productos es siempre mayor que la masa de los reactivos.
La masa de los reactivos es siempre mayor que la masa de los productos.
La masa total antes y después de la reacción es la misma.
La masa total antes y después de la reacción es diferente.
¿Quién formuló la ley de las proporciones múltiples?
Antoine Lavoisier
John Dalton
Joseph Proust
Dmitri Mendeléyev
¿Qué es un mol?
Una unidad de medida de la cantidad de sustancia
Una unidad de medida de la masa
Una unidad de medida del volumen
Una unidad de medida de la ener
¿Qué es un mol?
Una unidad de medida de la cantidad de sustancia
Una unidad de medida de la masa
Una unidad de medida del volumen
Una unidad de medida de la energía
¿Qué ley se puede ilustrar con el ejemplo de agua (H₂O) y peróxido de hidrógeno (H₂O₂)?
Ley de las Proporciones Definidas
Ley de las Proporciones Múltiples
Ley de la Conservación de la Masa
Ley de las Proporciones Recíprocas
Si el elemento A se combina con el elemento B en dos compuestos diferentes, y en un compuesto A y B están en la relación 1:1, mientras que en el otro compuesto están en la relación 1:2, ¿qué ley describe esta situación?
Ley de las Proporciones Definidas
Ley de las Proporciones Múltiples
Ley de los Gases Ideales
Ley de Avogadro
¿Cuál es la masa molar del compuesto ZnCl2? (M. atómica Zn = 65 g/mol; M. atómica Cl = 35 g/mol)
135 g/mol
100 g/mol
70 g/mol
65 g/mol
¿Cuántos moles de agua hay en 36 gramos de H₂O?
1 mol
2 moles
3 moles
4 moles
¿Cuál es la masa en gramos de 2 moles de CO₂?
22 g
44 g
88 g
176 g
¿Cuántas moléculas hay en 0.5 moles de oxígeno (O₂)?
3.011 X 1023
6.02 X 1023
1.20 X 1024
2.41 X 1024
¿Cuántos moles de NaCl hay en 117 gramos de NaCl? (Masa molar de NaCl = 58.5 g/mol)
1 mol
2 moles
3 moles
4 moles
¿Cuántas moles hay en 30 g de trióxido de azufre (SO3)
(S= 32 g/mol; O= 16 g/mol)
3,75 mol
0, 375 mol
0,0375 mol
2,66 mol
¿Qué tiene en común un mol de agua (H2O) y un mol de cobre (Cu)?
Tienen las mismas propiedades
Ambos son sólidos
El mismo color
Tienen la misma cantidad de partículas.
¿Qué unidad de medida tiene la masa molar (MM)?
Mol
Gramos (g)
g/mol
Kg/mol
Completa la oración "el mol es...
Una unidad química de medida.
una partícula
Un centro comercial
Ninguna de las anteriores
¿Cuántos moles hay en 160 g de amoniaco (NH3)
17 g
9,41 mol
17 mol
4,7 mol
¿Qué contiene más átomos: un mol de hidrógeno o un mol de hierro?
El Hierro (Fe)
El HIdrógeno
Ambos tienen la misma cantidad
Ninguna de las anteriores
