WorksheetsEquilibrio Químico
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Es la reacción que ocurre en un solo sentido
Irreversible
Reversible
Endotérmica
Exotérmica
Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos
Irreversible
Reversible
Endotérmica
Exotérmica
Presentan las siguientes características:
Reacciones en ambos sentidos
Las velocidades de reacción se igualan
Entalpía
Equilibrio químico
Entropía
Energía libre de Gibbs
Si la Keq<1
Se favorece la reacción hacia la derecha
Se favorece la reacción hacia la izquierda
Se mantiene el equilibrio químico
Si la Keq>1
Se favorece la reacción hacia la derecha
Se favorece la reacción hacia la izquierda
Se mantiene el equilibrio químico
Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
Si aumenta la [Reactivos]
La reacción se desplaza a los reactivos
La reacción se desplaza a los productos
El equilibrio permanece
Si disminuye la [Reactivos]
La reacción se desplaza a la derecha
La reacción se desplaza a la izquierda
La reacción permanece en equilibrio
Si la Temperatura se incrementa
Se favorece la reacción exotérmica con entalpia negativa
Se favorece la reacción endotérmica con entalpia positiva
se favorece la reacción a la derecha
se favorece la reacción a la izquierda
Si la presión se incrementa
La reacción se desplaza a la derecha
Se favorece hacia el lado donde hay menos moléculas
se favorece hacia el lado donde hay más moléculas
La reacción se desplaza a la izquierda
Los ácidos al combinarse con bases forman sales
FALSO
VERDADERO
Una base química, al aportar iones hidroxilos al medio, es capaz de neutralizar:
ÁCIDOS
BASES
PH
ÓXIDOS
En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en equilibrio
PCl5(g) ↔ PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=−30kcal/mol ¿Que efecto tiene si se adiciona PCl3 ?
El equilibrio se desplaza hacia los productos.
El equilibrio se desplaza hacia los reactantes
Aumenta el volumen del gas
Aumenta la velocidad de la reacción
No produce ningun efecto
En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en Equilibrio
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) ΔH = −30 molkcal
¿Qué efecto tiene si aumenta la presión sobre el sistema?
Aumenta la temperatura.
El equilibrio se desplaza hacia la formación de PCl3 y Cl2
El equilibrio se desplaza hacia la formacion de PCl5
Esta en equilibrio quimico
Se modifica la constante de equilibrio
El Hidrógeno, el bromo y el bromuro de hidrógeno se encuentran en un matraz de 1 litro a una temperatura dada y en equilibrio químico, según la reacción:
¿Qué sucederá si se aumenta la temperatura del sistema?
Se desplaza a los productos y la constante aumenta su valor.
Se desplaza a los reactivos y la constante aumenta su valor.
Se desplaza a los productos y la constante disminuye su valor.
Se desplaza a los reactivos y la constante disminuye su valor.
No se desplaza el equilibrio pero el valor de la constante varía
