NEW
Font size
WorksheetsPenilaian Harian 2
Total questions: 30
Worksheet time: 30mins
Adek mengalami diare. Ibu membuatkan larutan oralit tradisional dengan cara melarutkan sejumlah garam dan gula dalam beberapa mL air untuk mencegah terjadinya dehidrasi pada tubuh adek.
Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........
air, garam dan gula
air dan garam
air dan gula
gula dan garam
air saja
Suatu zat A dilarutkan dalam air untuk memperoleh harga konsentrasi tertentu. Rumus fraksi mola zat A adalah .....
XA = mol totalmol A
XA = mol zat terlarutmol A
XA =mol pelarutmol A
XA =mol pelarutmol zat terlarut
XA =mol zat terlarutmol pelarut
Dari grafik tersebut, yang menunjukkan Δ Tf adalah .......
G - H
I - J
B - E
C - E
D - F
Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …
3,5
14
17,5
17,7
21
1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl2 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?
4,0
3,0
-2,7
-3,0
-5,0
Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari :
(1) pembuatan ikan asin;
(2) pembuatan es putar;
(3) mencairkan salju di jalan raya di daerah dingin;
(4) membunuh lintah dengan garam; dan
(5) pemakaian cairan/obat tetes mata
Penerapan tekanan osmotic terdapat pada nomor ….
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(4) dan (5)
15 gram zat nonelektrolit dilarutkan dalam 100 gram air menghasilkan larutan dengan titik didih 101,30C. Massa molar zat tersebut adalah…(Kb air = 0,52).
30
40
60
120
180
Kenaikan titik didih 2 gram larutan NaOH yang dilarutkan dalam 200 gram air adalah ... (Kb air = 0,52, i = 2)
0,26
0,52
0,026
0,052
100,26
Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….
4,8 mmHg
10,6 mmHg
12,6 mmHg
14,4 mmHg
16,4 mmHg
Dalam keadaan normal titik beku larutan urea dalam air pada konsentrasi tertentu -2oC , maka titik didihnya adalah… (Kb= 0,520C/m dan Kf = 1,860C/m)
100,56 oC
100,62 oC
100,76 oC
101,08 oC
102,00 oC
Berikut ini adalah reaksi redoks yang belum setara.
aBi2O3 + bClO- + cOH- → dBiO3- + eCl- + fH2O
Nilai dari a, b, dan c berturut-turut adalah ...
1, 1, dan 1
1, 1, dan 2
1, 2, dan 2
2, 1, dan 2
2, 2, dan 1
Reaksi oksidasi berikut yang membutuhkan empat elektron adalah ...
C2O42- → CO2
VO+ → VO3+
Mn2+ → MnO2
Cl2 → ClO3-
SO2 → SO42-
Jumlah elektron yang dibutuhkan untuk reduksi 1 mol ion ClO3- menjadi ion Cl- sebanyak ...
2 mol
3 mol
4 mol
5 mol
6 mol
Berikut ini adalah notasi sel dari suatu sel volta.
Co(s)│Co2+(aq) ║Au+(aq) │Au(s)
Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah ...
2Au(s) + Co2+(aq) → 2Au+(aq) + Co(s)
2Au(s) + Co(s) → 2Au+(aq) + Co2+(aq)
2Au+(aq) + Co(s) → 2Au(s) + Co2+(aq)
2Au+(aq) + Co2+(aq) → 2Au(s) + Co(s)
Au+(aq) + Co(s) → Au(s) + Co2+(aq)
Berikut ini adalah harga potensial reduksi dari dua logam.
Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) Eo = - 2,37 V
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eo = - 0,44 V
Potensial sel yang dapat terbentuk dari kedua logam tersebut adalah
– 5,62 V
– 2,81 V
– 1,93 V
+ 1,93 V
+ 2,81 V
Hasil elektrolisis dari lelehan Kalium Iodida di katode dan anode adalah ...
K dan I2
K dan O2
K+ dan 2I-
H2 dan I2
H2 dan O2
Reaksi elektrolisis larutan MgCl2 menghasilkan 11,2 liter gas pada katode (STP). Banyaknya muatan listrik yang dilewatkan adalah ...
0,25 F
0,50 F
1,00 F
1,50 F
2,00 F
Reaksi elektrolisis larutan ZnSO4 dengan menggunakan elektrode karbon terbentuk sebanyak 3,25 gram endapan Zn pada katoda (Ar Zn = 65). Volume gas oksigen pada STP yang dihasilkan pada anoda adalah ...
0,56 L
1,12 L
2,24 L
3,36 L
3,92 L
Elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon dilakukan dalam waktu 1 jam dengan arus 2 A. Jika Ar Ag = 108, massa endapan yang dihasilkan di katode adalah ..
0,85 gram
0,80 gram
4,58 gram
8,06 gram
11,80 gram
Bilangan oksidasi dari Mn adalah ... .
-2
+4
+5
+7
sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik secara spontan dari reaksi kimia yang terjadi di dalam larutan
jembatan garam
sel volta
sel elektrolisis
deret volta
Larutan nikel (II) sulfat dielektrolisis dengan arus searah 1,93 Ampere. Jika pada katode diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram (Ar Ni = 58), waktu yang digunakan untuk elektrolisis tersebut adalah … detik
9650
1930
1000
500
200
Persamaan reaksi redoks:
a MnO4- (aq) + b C2O42- (aq) + H2O (l) → MnO2 (s) + c CO2 (g) + d OH- (aq).
Harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....
2, 3, 6, dan 8
2, 6, 3, dan 8
3, 2, 6, dan 8
3, 6, 8, dan 2
6, 8, 3, dan 2
Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15 menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah .... (Ar Ag = 108)
108x10x15
96500
108x10x96500
15x60
108x10x15x60
96500
10x15x96500
108x60
15x60x96500
108x10
Berikut ini diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara.
(1) MnO4- → Mn2+
(2) C2O42- → CO2
(3) Mg2+ + 2e- → Mg
(4) C2H4 → C2H6
(5) FeO → Fe2O3
Kelompok persamaan reaksi yang merupakan proses reduksi ditunjukkan oleh ....
(1), (2), dan (3)
(1), (3), dan (4)
(2), (3), dan (4)
(2), (3), dan (5)
(2), (4), dan (5)
Fungsi jembatan garam pada sel volta adalah …
Tempat terjadinya reaksi reduksi
Tempat terjadinya reaksi oksidasi
Menyeimbangkan ion-ion dalam larutan
Mengalirkan arus listrik
Mengasamkan larutan
Senyawa berikut yang mengandung belerang (S) dengan bilangan oksidasi terendah adalah...
H2SO4
Na2S4O6
K2SO3
S2O32-
Al2S3
Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …
Banyaknya uap air disekitar logam
Bersinggungan langsung dengan udara
Banyaknya oksigen disekitar logam
Banyak terdapat uap asam disekitar logam
Disekitar logam tidak ada oksigen
Peristiwa korosi disebabkan oleh ... .
Air dan alkohol
uap air dan oksigen di udara
minyak tanah dan air
senyawa asam dan alkohol
Perhatikan gambar berikut!
Yang bukan termasuk contoh sel Volta yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ....
