WorksheetsReacciones Químicas- Ión Electrón
Total questions: 20
Worksheet time: 18mins
En la reacción SO2, que estado de oxidación utiliza azufre:
+4
-4
+6
Ningunos
¿Cúal de los elementos presentes en la reacción es el agente reductor?
Cobre
Oxígeno
Nitrógeno
Hidrógeno
En el ácido sulfúrico H2SO4 el hidrógeno trabaja con ____ el S con _____ y el oxígeno con -2.
+1, +6
+1, -6
+1,+4
En la reacción 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. ¿Cuál es el oxidante?
Al
Cl
Que estado de oxidación tiene el Fosforo en el : H3PO4
+6
+4
-6
+5
-5
En el balance por el método del ion electrón en un medio ácido. ¿se utiliza al ion?
OH-
H+
H2O
O-2
Cl-
En la siguiente semirreacción en medio ácido: Cr2O7 -2 → Cr+3. ¿Cuántos iones hidrógeno y agua se necesitan para su balance?
7 H2O y 7 H+
14 H2O y 7 H+
7 H2O y 14 H+
7 H2O y 14 OH-
Es el primer paso del balanceo por el método del ion electrón:
Encontrar que elementos cambian de estado de oxidación
Plantear dos semireacciones
Balancear las semireacciones
Sumar las semireacciones
Cuántos electrones balancean a la siguiente semireacción:
2
4
6
8
En la siguiente semirreacción en medio básico: MnO41- → Mn2+. ¿Cuántos moléculas de agua y iones OH1- se necesitan para su balance?
4 H2O y 7 OH-
8 H2O y 4 OH-
4 H2O y 8 OH-
7 H2O y 14 OH-
En la reacción siguiente KClO3 + FeCl2 + HCl → FeCl3 + KCl + H2O
Balancear por el método ION ELECTRÓN. Determine Coeficiente del Agua
3
8
7
6
5
Ajusta, haciendo uso del método de ion-electron la siguiente reacción I 2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
El Estado de oxidacion del nitrogeno pasa de
+5 a +2
+1 a +2
+3 a +5
+2 a +5
En la siguiente reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O el estado de oxidación del Mn pasa de
+6 a +2
+5 a +2
+2 a +4
+4 a +2
En la siguiente reacción química determine cuantas moléculas de agua hace falta y cuántos iones hidrógenos. BrO3 + ? ------- Br + ?
3H2O y 6H+
3H+ y 5 H2O
2H2O y 4 H+
6 H2O y 3 H+
La reacción balanceada por el método del ion electrón medio acido es? IO-2 → I- + I O-4
3 I O-2 + 4 H+ → 2 I- + I O-4 + 3 H2 O
3 I O-2 + 4 H2 O → 2 I- + I O-4 + 2 H2 O
3 I O-2 + 4 H+ → 2 I- + I O-4 + 2 H2 O
3 I O-2 + 4 H+ → 2 I- + I O-4 + 4 H2 O
¿Balancear la reacción por el método del ion electrón medio ácido? Mn O2 + Cr3+ → Mn2+ + Cr2 O72-
3 Mn O2 + 4 Cr3+ + 8 H2O → 3 Mn2+ + 2Cr2O7 + 18H+
4 Mn O2 + 4 Cr3+ + 8 H2O → 6 Mn2+ + 2Cr2O7 + 18H+
8 Mn O2 + 4 Cr3+ + 8 H2O → 3 Mn2+ + 4Cr2O7 + 18H+
3 Mn O2 + 4 Cr3+ + 8 H2O → 3 Mn2+ + 2Cr2O7 + 16H+
Los coeficientes del Oxígeno y el agua que balancean la reacción son:
C7H8O2 + ___O2 ==> 7CO2 + ___H2O
8 y 4
4 y 8
2 y 3
6 y 4
¿Cuál de estas ecuaciones está ajustada?
HgO --------> Hg + O2
C + O2 ----------> CO
2 Al Cl3 --------------> Al + 3 Cl3
C3 H8 + 5 O2 -----------> 3 CO2 + 4 H2O
¿Balancear la siguiente reacción con el método del ion electrón medio ácido? Cr2O3 → Cr2+ + CrO42-
4Cr2O3 + 8H+ → 2Cr O42- + 6Cr 2+ + 4H2O
6Cr2O3 + 8H+ → 2Cr O42- + 8Cr 2+ + 4H2O
4Cr2O3 + 4H+ → 2Cr O42- + 6Cr 2+ + 3H2O
3Cr2O3 + 8H+ → 4Cr O42- + 6Cr 2+ + 4H2O
En la siguiente semireacción en medio ácido:
Cr2O7 -2 → Cr+3
¿Cuántos iones de hidrógeno y agua se necesitan para su igualación o balanceo?
7 H2O y 7 H+
14 H2O y 7 H+
7 H2O y 14 H+
7 H2O y 14 OH-
