WorksheetsUnidad V
Total questions: 10
Worksheet time: 7mins
Si el valor de n=2
¿Cuáles valores tiene de l ?
0, 1
0
0, 1, 2
-1, 0, 1
Si l = 2
¿Qué valor de ml obtenemos?
ml = 1
ml = 2
ml = 5
ml = 3
Si l=2
¿Cuáles valores puede tener ml?
ml = -2, -1, 0, 1, 2
ml = -3,-2, -1, 0, 1, 2, 3
ml = 0
ml = -1, 0, 1,
Para los valores de ml = -1, 0, 1
¿Qué valor tiene l ?
l = 0
l = 3
l = 2
l = 1
Un orbital 3p puede tener los siguientes números cuánticos:
n=4
l=3
ml=0
n=3
l=2
ml=0
n=3
l=1
ml= -1, 0, 1
n= 3
l= 2
ml= -1, 0, 1
Si l =1
El nombre del orbital es:
s
p
d
f
"No es posible que dos
electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos".
La afirmación anterior hace referencia a:
La Regla de Hund
Principio de exclusión de Pauli
Número cuánticos
Configuración electrónica
2p5
¿Qué representa el número 5?
Número de e- en el subnivel
Momento angular l
Número cuántico principal
Espín
¿Qué valores puede tener ms ?
+1 y -1
+1/2 y -1/2
+2/1 y -2/1
+1/3 y -1/3
Para identificar el número cuántico l o momento angular, necesitamos la siguiente fórmula
x= 2l +1
x= n-1
x= 2n / n
x= 1, 2, 3...
