WorksheetsKUIS LAJU REAKSI
Total questions: 27
Worksheet time: 2hrs 31mins
Reaksi kimia mempunyai kecepatan yang berbeda beda, ada yang berlangsung dengan cepat dan lambat. Peristiwa tersebut dinamakan dengan ?
Laju reaksi
Kemolaran
Reaksi Pembatas
Pereaksi
Laju reaksi memiliki satuan konsentrasi yang dinamakan dengan...
Molalitas
Massa
Molaritas
Massa Jenis
Molaritas adalah..
Jumlah mol zat pelarut dalam satu liter larutan
Jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan
Jumlah mol zat pereaksi dalam satu liter larutan
Jumlah mol zat reaktan dalam satu liter larutan
Apa yang dimaksud dengan laju reaksi…
Laju bertambahnya konsentrasi reaktan per satuan waktu, atau laju berkurangnya konsentrasi produk per satuan waktu
Laju berkurangnya konsentrasi produk per satuan waktu atau laju bertambahnya konsentrasi reaktan per satuan waktu
Laju berkurangnya konsentrasi reaktan per satuan waktu atau laju bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu.
Laju bertambanya konsentrasi reaktan per satuan waktu atau laju bertambahnya konsentrasi per satuan waktu.
Dalam ruang 5 liter sebanyak 6 mol gas N2O4 terurai menurut reaksi : N2O4 → 2NO2. Jika dalam waktu 5 detik tersisa 3 mol gas N2O4, laju reaksi penguraian N2O4 adalah...
0,12 m/s
0,24 m/s
0,28 m/s
0,25 m/s
Perbandingan koefisien reaksi dengan laju reaksi adalah..
Berbanding terbalik
Berbanding bersebrangan
Berbandingan lurus
Berbandingan bersamaan
Berdasarkan reaksi berikut : N2O5 → NO2 + O2 (belum setara). Perbandingan laju penguraian gas N2O5 terhadap laju pembentukan gas O2 adalah...
2 : 4
1 : 3
2 : 1
1 : 4
Pernyataan berikut yang benar adalah…
Hukum laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi awal zat-zat pereaksi (reaktan).
Hukum laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi akhir zat-zat pereaksi (reaktan).
Hukum laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi akhir zat-zat produk.
Hukum laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi awal zat-zat pereaksi dan produk.
Sebanyak 4 gram NaOH dilarutkan dalam air sehingga diperoleh 400 ml larutan NaOH (Mr = 40). Kemolaran larutan tersebut adalah…
0,15
0,25
0,35
0,45
Laju reaksi : A + B → C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai…
Penambahan konsentrasi A dan pengurangan konsentrasi B setiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi C dan D setiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi A setiap satuan waktu
Penambahan konsentrasi B setiap satuan waktu
Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi :
2NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)
Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut:
Tentukan orde reaksi terhadap NO ?
3
2
1
4
Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi :
2NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)
Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut:
Tentukan persamaan laju reaksi?
V = k[NO]2 [Br2 ]
V = k[NO]3 [Br2]2
V = k[NO]2 [Br2]2
V = k[NO] [Br2]2
Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi :
2NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)
Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut:
Tentukan orde reaksi total ?
3
2
1
4
Pada suhu 60˚C reaksi : A + B → C berlangsung selama 4 menit. Laju reaksinya menjadi 2 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 10˚C. Jika reaksi tersebut berlangsung pada suhu 40˚C, waktu yang diperlukan sebanyak ?
4 menit
7 menit
2 menit
16 menit
Suatu reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Setiap suhunya dinaikkan 10 ˚C. Jika laju reaksi pada saat suhu 20˚C adalah x M/s, tentukan laju reaksi pada saat suhu dinaikkan menjadi 60˚C !
16x
20x
4x
12x
Laju reaksi meningkat dua kali kali pada setiap kenaikan suhu sebesar 10˚C. Jika pada suhu 30˚C reaksi berlangsung selama 48 menit, berapakah lama reaksi yang berlangsung pada suhu 60˚C ?
7 menit
9 menit
6 menit
10 menit
Laju suatu reaksi menjadi 2 kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 0C. Bila pada suhu 200C reaksi berlangsung dengan laju reaksi 2 x 10-3 mol/L .detik maka berapa laju reaksi yang terjadi pada suhu 500C ?
15 x 10-3 M.L-1.s-1
16 x 10-3 M.L-1.s-1
18 x 10-3 M.L-1.s-1
19 x 10-3 M.L-1.s-1
Reaksi kimia yang berlangsung sangat lambat adalah…
Proses petasan meledak
Proses pembentukan fosil
Proses terbakarnya kertas
Proses terbakarnya kembang api
Reaksi : 2A + 3B → 2C + D
Perbandingan laju reaksinya adalah…
VA :VB : VC: VD = 2 : 3 : 2 : 1
VA :VB : VC: VD = 2 : 1 : 3 : 2
VA :VB : VC: VD = 1 : 1 : 1 : 1
VA :VB : VC: VD = 1 : 2 : 3 : 2
Dari eksperimen ternyata reaksi A + B → C + D mempunyai persamaan laju reaksi v = k[A]2[B]. Jika konsentrasi A dan B masing- masing diperbesar dua kali semula, maka laju reaksinya menjadi….lebih besar dari laju reaksi awal.
2
4
8
16
Orde persamaan laju reaksi hanya dapat ditentukan secara eksperimen dan tidak dapat diturunkan dari koefisien persamaan reaksi. Orde reaksi yang dimaksud disini adalah…
Pangkat konsentrasi zat pereaksi dalam persamaan laju reaksi.
Pangkat reaktan zat pereaksi dalam persamaan laju reaksi.
Pangkat produk zat pereaksi dalam persamaan laju reaksi.
Pangkat molalitas zat pereaksi dalam persamaan laju reaksi.
Reaksi orde 2 dinyatakan dengan grafik…
Reaksi orde 0 dinyatakan dengan grafik…
Reaksi orde 1 dinyatakan dengan grafik…
Reaksi orde negatif dinyatakan dengan grafik…
Perhatikan grafik hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi pada reaksi ini..
Persamaan laju reaksi yang tepat berdasarkan grafik diatas adalah …
v = k[P2]2[Q]
v = k[P2]2[Q] 2
v = k[P2][Q] 2
v = k[P2]2
Kenaikan suhu umumnya menaikkan reaksi. Alasan yang tepat untuk menjelaskan hal tersebut adalah…
Energi kinetik dari molekul-molekul menurun
Kenaikan suhu menghasilkan reaksi dapat balik
Kecepatan masing-masing molekul menjadi sama
Energi kinetik dari molekul-molekul meningkat
