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Worksheets1º Bach_Alumnos_21-22 - 1 y 2 Teoría atómico-molecular y Gases
Total questions: 57
Worksheet time: 50mins
¿Qué tiene más partículas: un mol de Fe o un mol de H2 ?
1 mol de Fe
1 mol de H2
Tienen las mismas
Ninguna de las respuestas
¿En 480 gramos de Fe2O3 cuántas partículas de oxígeno hay? (masas atómicas: Fe = 56, O = 16)
5,61 · 1023
5,60 · 1024
5,42 · 1024
5,578 · 1024
El ácido cítrico tiene de masa molecular relativa 192 u. Si contiene un 58,33 % de oxígeno. ¿Cuántos átomos de oxígeno habrá en la molécula?
5
3
7
8
Señala la incorrecta:
A partir de la composición centesimal de un elemento se puede deducir su riqueza
La composición centesimal indica la cantidad de masa de cada elemento respecto al compuesto
% elemento=nt ⋅ Mcompueston ⋅ Melemento
La composición centesimal indica la cantidad de masa de cada elemento respecto al compuesto
¿Cuántos moles hay en 7830 g de plata? (Masa atómica Ag:108)
72
71,5
72,5
74
¿Cuál es el volumen de un gas si su temperatura es de 27ºC, su presión es de 2 atm y sabiendo que hay 40 moles del mismo?
420 L
450 L
492 L
446 L
Si la composición centesimal de un compuesto de H2O es H=11,1% y O=88,9%, ¿Cuál es la masa del compuesto?
12 g
16 g
18 g
24 g
¿Cuál es la composición centesimal del Hidrógeno en el agua? (H=1 g/mol; O=16g/mol)
12 %
20 %
11 %
8 %
Calcula el volumen ocupado por 0,05 kg del dióxido de nitrógeno a la presión de 1,5 atm y 27°C. (N=14g/mol, O=16g/mol)
21,3 L
12,14 L
17,82 L
Ninguna es correcta
El producto pV dividido entre la temperatura no permanece constante:
Verdadero
Falso
¿Cómo es la fórmula de la ley de Gay-Lussac?
P1·V1 = P2·V2
V1 / T1 = V2 / T2
P1 / T1 = P2 / T2
P·V = n·R·T
En la Ley de Gay-Lussac el volumen es constante:
Verdadero
Falso
¿Cuál de estas leyes justificaría la teoría atómica de Dalton?
Ley de la conservación definida
Ley de los volúmenes
Ley de las proporciones múltiples
Ley de los gases
Indica cuál de los siguientes enunciados corresponde a la teoría atómica de Dalton:
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales excepto en el número de protones
En las reacciones químicas los átomos se crean y se destruyen
Los átomos son partículas extremadamente pequeñas indivisibles e indestructibles
La relación de los átomos al crear compuestos siguen siempre un orden exponencial
Según la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac…
En las relaciones entre líquidos, los volúmenes de los reactivos y los productos están en una relación constante de números enteros.
En las relaciones entre gases, los volúmenes de los reactivos y los productos están en una relación constante de números decimales.
En las relaciones entre gases, los volúmenes de los reactivos y los productos están en una relación constante de números enteros simples.
En las relaciones entre gases, los volúmenes de los reactivos y los productos están en una relación inversamente proporcional.
¿Qué volumen es mayor, el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno, ambos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura?
El volumen del mol de nitrógeno es mayor
El volumen del mol de oxígeno es mayor
Ambos volúmenes son iguales
No se puede saber con los datos aportados
La presión parcial es la presión que ejercería cada gas si:
Se encontrase en el exterior
Se encontrase en un recipiente cerrado junto a otros gases
Se encontrase solo en un recipiente cerrado
Se encontrase con una presión distinta a la de los demás gases
La presión total de una mezcla de gases es:
La suma de la densidad de los gases
La media de las presiones parciales ejercidas por todos sus componentes
La suma de las presiones ejercidas por los gases
La media de las densidades de los gases
En un experimento casero, comprobamos que el volumen de una muestra de helio es de 6,5 L a -7°C. ¿Qué volumen ocupará el gas a 40°C, si la presión permanece constante?
10 L
15,66 L
7,65 L
23,45 L
¿Cuál de las siguientes gráficas se corresponde con la Ley de Charles?
Los isótopos:
Son átomos del mismo elemento con los mismos protones y neutrones
Son átomos del mismo elemento con diferente número de protones y mismo número de neutrones
Son átomos del mismo elemento con el mismo número de protones y diferente número de neutrones
Son átomos del mismo elemento con diferente número de protones y neutrones
Sabiendo que el carbono que esta contenido en un recipiente tiene tres isótopos, C-12 (12,000) que ocupa el 30%, C-13 (13,0034) que ocupa el 40% y C-14 (14,038) que ocupa 30%. Calcula la masa atómica relativa del elemento.
13
12,021
13,013
12
Indica cuál de las siguientes fórmulas del sulfito sódico está representada de manera empírica:
Na4SO6
Na8SO12
Na2SO3
Hallar la fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo formado por un 82,76% C y un 17,24% H. Densidad del gas (25ºC y 1,5 bar): 3,56 kg/m3
Fórmula empírica: C5H2; fórmula molecular: C10H4
Fórmula empírica: C4H10; fórmula molecular: C2H5
Fórmula empírica: C2H5; fórmula molecular: C4H10
Fórmula empírica: C10H4; fórmula molecular: C5H2
A 27ºC una masa de gas ocupa un volumen de 3L, ¿Qué volumen ocupara a 14ºC si la presión es constante?
2,50 L
1,50 L
2,87 L
3,13 L
Señala la respuesta correcta.
En la ley de Charles, el volumen y la temperatura son inversamente proporcionales.
Cuanta menos temperatura, mayor es el movimiento de las moléculas y la distancia entre ellas, por lo que aumenta el volumen.
Cuanta más temperatura el movimiento de las moléculas es más rápido y aumenta la distancia, por lo que aumenta el volumen.
Más temperatura disminuye la velocidad media de las moléculas y su distancia media, luego aumenta el volumen.
En una reacción química…
Las sustancias sólo cambian de estado físico
No se forman sustancias nuevas
Se forman sustancias nuevas
Ninguna es correcta
Cuando juntamos papel de nitrocelulosa a una llama, ¿qué sucede?
El papel de nitrocelulosa es resistente, por lo que continua con el mismo estado y con la misma masa.
La masa varia porque el papel de nitrocelulosa se quema y pierde su estado y su masa
Tras la combustión, la masa sigue siendo la misma, aunque cambie a estado gaseoso.
Como se ve deteriorado, cambia de masa, pero el estado sigue siendo el mismo.
¿Por qué la masa del cloro (35,45) tiene decimales?
Porque los neutrones tienen más masa que los protones
Porque los protones tienen más masa que los neutrones
Porque es la masa promedio de sus isótopos
Porque los instrumentos con los que se mide la masa atómica no tienen suficiente precisión
Podemos encontrar gases ideales de forma natural:
Verdadero
Verdadero, pero en muy bajas cantidades
Falso
¿Cuál es la masa molar de un gas noble desconocido cuya densidad son 3 g/L a 23ºC y 2,5 atm?
28 g/mol
30 kg/mol
29,13 g/mol
2,26 g/mol
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 20 moles de CH4?
4
1,25
20
5
Una molécula tiene de masa molecular relativa 192 u. Si contiene un 58,33 % de oxígeno. ¿Cuántos átomos de oxigeno tiene la molécula?
6
2
7
8
¿En qué se basa la Ley de Avogadro?
Los volúmenes diferentes y de mismos gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre diferente número de moléculas.
Los volúmenes diferentes y de mismos gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.
Los volúmenes iguales y de distintos gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre el mismo número de moléculas.
Los volúmenes iguales y de distintos gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen siempre diferente número de moléculas.
¿Qué volumen ocupan 5 g de etileno, C2H4, en condiciones normales de presión y temperatura? (Masas atómicas: H:1; C:12)
2 L
8 L
4 L
6 L
Cambia las unidades: 0,5 atm a mmHg; 3,14L a cm3; 24ºC a Kelvin.
380 mmHg
3140 cm3
297 K
790 mmHg
0.00314 cm3
296 K
345 mmHg
314 cm3
75 K
360 mmHg
31400 cm3
298 K
¿Cuántas partículas hay en un mol?
6,022 · 1023
6,002 · 1023
6,22 · 1023
6,022 · 1024
Señala cual es la respuesta correcta sobre la ley de las Proporciones Definidas
Dice que la masa de los reactivos es igual a la de los productos
Cuando se combinan dos elementos para formar más de un compuesto, una masa constante de uno de ellos se combina con masas variables del otro.
Cuando dos elementos se combinan para originar un compuesto determinado que lo hacen siempre en una relación en masa constante
La presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones parciales ejercidas por todos sus componentes.
Para formar 25 gramos de cloruro de sodio, se necesita la proporción de 2 g de cloro y 3 g de sodio. Si se tienen 4 gramos de cloro, se necesitan...
4 gramos de Na para formar 33,33 gramos de cloruro de sodio
5 gramos de Na para formar 50 gramos de cloruro de sodio
6 gramos de Na para formar 50 gramos de cloruro de sodio
3 gramos de Na para formar 33,33 gramos de cloruro de sodio
Respecto a los postulados del modelo atómico de Dalton, es correcto afirmar qué:
Dentro de un mismo elemento se encuentran átomos de diversas masa
Los átomos pueden asociarse entre ellos, solo si son idénticos entre sí
Los átomos de diferentes elementos son distintos y poseen distinta masa
En las reacciones químicas los átomos se crean y se destruyen
Según la ley de conservación de la masa, en la combustión del metano…
La masa total cambia
Los átomos se combinan de forma diferente pero su número se conserva, por lo que la masa total aumenta
Los átomos se combinan de forma diferente pero su número se conserva, por lo que la masa total es constante
Los átomos se combinan de forma diferente por lo que su número aumenta y la masa total aumenta
¿Qué indica la fracción molar en un mezcla de gases?
El tanto por ciento de moles en una mezcla gaseosa
La suma de las presiones de todos los gases en una mezcla
El tanto por uno de moles en una mezcla gaseosa
La suma de los moles de todos los gases en una mezcla
En una bombona tenemos 1 kg de carbono y 200 g de neón. Si la presión total de la bombona son 10 atmósferas, calcular la fracción molar del carbono y la presión parcial del neón. (Ne:20; C:12)
0,13 y 1,3 atm
0,89 y 8,9 atm
0,89 y 1,1 atm
8,9 y 1,1 atm
¿Qué variables no permanecen constantes en la ley de Boyle-Mariotte?
Volumen y temperatura
Temperatura y presión
Presión y volumen
Solo temperatura
La ley de Boyle-Mariotte dice que la presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante
Falso
Verdadero
La ley no habla de presión
La ley no habla de volumen
La ley de las proporciones múltiples la enunció...
Lavoisier
Isaac Dalton
Jhon Dalton
Ninguna es correcta
¿Cuando se cumple la ley de las proporciones múltiples?
Las masas variables guardan entre ellas una relación sencilla de numeros enteros
Las dos masas se mantienen constantes durante todo el proceso, ninguna puede variar
Las dos son correctas
Ninguna es correcta
La composición centesimal se obtiene:
Multiplicando la masa de cada elemento en un mol de compuesto, por la masa molar del compuesto.
Dividiendo la masa molar del compuesto, entre la masa de cada elemento en un mol de compuesto, y multiplicando por 100 el resultado.
Dividiendo la masa de cada elemento en un mol de compuesto, entre la masa molar del compuesto, y multiplicando por 100 el resultado.
Multiplicando la masa de cada elemento del compuesto, por la masa molar del compuesto y dividiendo entre 100 el resultado.
El porcentaje de litio en el cloruro de litio es:
15,34 %
16 %
16,37 %
14,37 %
¿Qué es una fórmula empírica?
Indica los átomos y la cantidad exacta de estos presentes en una sustancia
Indica los átomos con los que es más probable que se combine
Indica los átomos y su relación más simplificada en números enteros
Indica únicamente los átomos de un compuesto
¿Cuál es la fórmula que nos permite calcular el múltiplo por el que se multiplica la masa molar empírica para hallar la masa molar del compuesto?
n=masa molar del compuestomasa molar empıˊrica
n=masa molar empıˊricanº de moles de compuesto
n=masa molar empıˊricamasa molar del compuesto
n=(masa molar empıˊrica) x (masa molar del compuesto)nº de moleˊculas del compuesto
La aspirina está formada por carbono, hidrógeno y oxígeno. Sabiendo que los porcentajes son de 60% de carbono y 4,48% de hidrógeno y la masa molar es de 180 u deduce la fórmula empírica (H:1; C:12; O:16)
C8H9O4
C4H9O8
C4H3O2
C9H8O4
Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H. (H:1; C:12)
CH
C2H
C2H4
CH2
¿Quién formuló la ley de proporciones definidas en 1799?
Antoine Lavoiser
Gay-Lussac
Louis Proust
John Dalton
¿Qué nos dice la ley de proporciones definidas?
“Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos están en la relación de los números enteros y sencillos”
“En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la de los productos”
“Cuando dos elementos se combinan para originar un nuevo compuesto, lo hacen en una relación de masa constante”
“A una presión y a una temperatura determinados en un volumen concreto habrá el mismo número de moléculas de cualquier gas”
¿Qué relación establece la ley de Gay-Lussac?
Entre volumen y temperatura a presión constante
Entre presión y volumen
Entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante
Entre volumen y presión a temperatura constante
Según la Ley de Gay-Lussac, si se disminuye la presión:
Aumenta la temperatura
Aumenta el volumen
Disminuye la temperatura
Disminuye el volumen
