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WorksheetsExamen Corte 2 Química 3 Colbach 7
Total questions: 55
Worksheet time: 28mins
Propiedad que tiene un átomo para atraer los electrones de otro átomo hacia sí mismo.
Punto de fusión
Electronegatividad
Masa atómica
Isotopo
Número atómico del Europio.
152
63
89
225
¿Cuál es la electronegatividad del Arsénico?
74.922
33
15
2.16
5
¿Qué tipo de enlace presenta la pareja C-O en el ejemplo?
Covalente no polar
Covalente polar
Iónico
Puente de hidrógeno
¿Qué papel juega la electronegatividad en la formación de enlaces químicos?
La electronegatividad determina el tipo de enlace químico que se formará.
La electronegatividad determina el color de los compuestos formados.
La electronegatividad no tiene impacto en la formación de enlaces químicos.
La electronegatividad solo afecta a los enlaces iónicos.
Describe las propiedades de un líquido iónico.
Baja conductividad eléctrica
Alta volatilidad
Las propiedades de un líquido iónico incluyen alta conductividad eléctrica, baja volatilidad, amplio rango de temperatura de fusión, y capacidad de disolver una amplia variedad de compuestos.
Estrecho rango de temperatura de fusión
¿Qué es un ion y cómo se forma en un enlace químico?
Un ion se forma cuando un átomo o molécula comparte electrones en un enlace químico.
Un ion se forma cuando un átomo o molécula gana masa en un enlace químico.
Un ion se forma cuando un átomo o molécula cambia de estado físico en un enlace químico.
Un ion se forma cuando un átomo o molécula pierde o gana electrones en un enlace químico.
¿Cómo sería la regla del octeto y estructura de Lewis en la formación del compuesto del AGUA?
¿Cómo sería la regla del octeto y estructura de Lewis en la formación del compuesto del CO2?
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
4
3
2
Por lo general, un enlace covalente se forma entre:
metal y no metal
átomos del mismo metal
no metal y no metal
átomos de diferente metal
Los siguientes elementos presentan la siguiente electronegatividad: Litio: 0,98; Berilio: 1,57; Boro: 2,04; Flúor: 3,98; Azufre: 2,58; Bario: 0,89. ¿Qué elementos formarían enlaces covalentes?
Berilio y Boro
Litio y Flúor
Azufre y Bario
Señala las características del enlace covalente:
Buenos conductores de electricidad
Tiene bajo puntos de fusión
Son sólidos, líquidos y gases
Tiene alto punto ebullición
Si se comparten tres pares de electrones el enlace es
covalente doble
covalente triple
metálico
Si se comparte solo un par de electrones el enlace es
covalente sencillo
covalente doble
iónico
¿Qué tipo de enlace muestra la imagen?
Covalente
Iónico
Metálico
Ninguno de los anteriores
¿Qué elemento no cumple con la regla del octeto?
Ca
Na
H
Todos cumplen con la regla del octeto
El cloro molecular (Cl2) tiene un enlace:
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Metálico
El HCl tiene un enlace:
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Metálico
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
El numero atómico del Hidrógenos es:
3
2
6
1
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace covalente polar?
a) H2
b) HCl
c) NaCl
d) MgO
¿Cuál de los siguientes compuestos es un ejemplo de enlace iónico?
a) CO2
b) CH4
c) NaCl
d) H2O
¿Qué tipo de enlace se forma entre dos átomos iguales que comparten electrones para volverse estables?
Enlace Iónico
Enlace Covalente Polar
Enlace Covalente No Polar
Enlace Metálico
Cuando un átomo pierde electrones, su carga eléctrica forma
Cationes
Aniones
Isótopos
Moléculas
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
la diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.7
de 1.7 a 3
de 0 a 1.7
de 2 a 4
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
¿Cómo se explica la hibridación?
Como mezcla de átomos
Como mezcla de orbitales p
Como mezcla de orbitales puros
Como mezcla de orbitales moleculares
Tipo de hibridación de orbitales del carbono que presenta enlace sencillo
sp
sp2
sp3
spd
Los orbitales sp2 presentan un ángulo aproximado entre sí de:
95º
109º
180º
120º
El triple enlace entre los átomos de carbono lo forman:
Dos enlaces pi (π) y uno sigma (σ)
Tres enlaces sigma (σ)
Tres enlaces pi (π)
Un enlace sigma (σ) y uno pi (π)
Indica cuales de las siguientes propiedades no pertenece a los compuestos orgánicos
Altos puntos de fusión
Presentan isomería
Presentan enlace covalente
Alto peso molecular
¿Cómo se llaman los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero presentan diferentes propiedades?
Halógenos
Isómeros
Oleofinas
Isóbaros
¿Cómo se le conoce a los hidrocarburos saturados?
Alquenos
Aromáticos
Alquinos
Alcanos
¿Qué tipo de compuestos generalmente carecen de carbono y tienen una estructura simple?
Compuestos covalentes
Compuestos orgánicos
Compuestos metálicos
Compuestos inorgánicos
¿Qué característica distingue a los compuestos orgánicos en términos de resistencia al calor?
Requieren temperaturas elevadas para verse afectados
Son combustibles a bajas temperaturas
Son aislantes y no conductores de electricidad
Se descomponen con facilidad a altas temperaturas
¿Qué tipo de compuestos tienden a tener reacciones rápidas sin necesitar más elementos que los propios reactivos implicados?
Compuestos inorgánicos
Compuestos covalentes
Compuestos orgánicos
Compuestos metálicos
¿Qué tipo de compuestos son conocidos por su capacidad de formar largas cadenas y estructuras complejas?
Compuestos inorgánicos
Compuestos covalentes
Compuestos orgánicos
Compuestos metálicos
La sacarosa cuya fórmula es C12H22O11 es un ejemplo de....
Compuesto Inorgánico
Compuesto Orgánico
Sustancia simple
¿Qué es un Compuesto orgánico ?
Un compuesto inorgánico es todo aquel que no tiene como principal elemento el carbono
Se da por la transferencia de electrones y es entre no metales
Es todo aquel que tiene como base el carbono.
El tipo de compuesto que es mal conductor de electricidad es _____
Compuestos orgánicos.
Compuestos inorgánicos.
Compuestos simples
Compuestos complejos
¿Qué tipo de enlaces predominan en los compuestos inorgánicos?
Enlaces covalentes
Enlaces metálicos
Enlaces iónicos
Enlaces de hidrógeno
CÓMO SE LLAMA EL ALQUENO DE OCHO CARBONOS
OCTANO
OCTENO
OCTADECAENO
DECANO
sí un alcano tiene 3 carbonos, ¿Cuál es su nombre?
Etano
Butano
Propano
Metano
El carbono es un elemento que puede tener maximo
2 enlaces
4 enlaces
3 enlaces
5 enlaces
A los hidrocarburos que presentan doble enlace ¿se les llama?
Alcanos
Alquenos
Alquinos
Aromáticos
¿Cómo se llaman las ramificaciones de los hidrocarburos?
Alcanos
Alquenos
Alquinos
Alquilos
CUÁL DE ESTAS FÓRMULAS ES UN ALCANO?
CH2=CH2
CH2=CH-CH3
CH3-CH3
CH2=CH-CH=CH2
Los hidrocarburos pueden ser
alcanos, alquenos, alcoholes
alcanos y ácidos
alcanos, alquenos y alquinos
alcanos y aldehídos
Los alquenos, para nombrarlos, se cambia la terminación "ano" por
ano
eno
ino
ilo
¿Por qué se llaman hidrocarburos?
Tienen hidrógeno en su composición
Tienen carbono en su composición
Tienen carbono e hidrógeno en su composición
Tienen oxígeno en su composición
