Propiedad extensiva que indica la cantidad de materia que tienen los objetos.

Se define como el espacio que ocupa un cuerpo.

Esta propiedad de la materia se mide con un densímetro

En este estado la fuerza de atracción enter las partículas de un objeto es mayor que la de repulsión.

Temperatura a la que un líquido se convierte a gas.

Así se le conoce a la fuerza que ejerce la gravedad sobre la masa.

Se define como una propiedad intensiva de la materia que indica la oposición a fluir ante la aplicación de la fuerza.

Así se le llama a la capacidad que tiene una sustancia (soluto) para disolverse en un solvente

Estas mezclas se distinguen a simple vista y no se distribuyen de manera uniforme.

Fenómeno que hace referencia a la capacidad de las partículas de refractar y reflejar la luz.

En estas mezclas las partículas de la fase dispersa son mayores que la de las partículas de los solutos en las disoluciones.

Sustancia que en una disolución se encuentra en menor cantidad y es equivalente a la fase dispersa.

¿Cuál es el porcentaje de m/m de una disolución que contiene 7 gr de soluto en 90gr de disolución?

Cuántos gramos de soluto tendrán 350gr de una solución cuya concentración es de 6% m/m.

¿Cuál será el % v/v en una solución que se preparó con 9ml de soluto y 180ml de solvente?

¿Cuántos PPM hay en150ml de magnesio en 1 Lt de disolución?

¿Cuántos ppm hay en 0.0006 gr de CaO disueltos en 1,500 gr de solución?

Se utiliza como un indicador de la calidad de aire en las ciudades grandes de nuestro país.

Se utiliza para medir sustancias que se encuentran en cantidades muy pequeñas.

Así se le conocía a la disciplina filosófica vinculada con la transmutación de la materia y que incluía nociones de otras ciencias como la astrología, química y medicina.

Reacción química entre el oxígeno y un material oxidable en la que hay desprendimiento de energía.

Así se le denomina a lo relacionado con el estudio de los gases.

Científico que postuló la ley de la conservación de la masa.

Se le considera como el padre de la química moderna.

A este elemento se le considera el responsable de la combustión, oxidación y respiración.

Sustancia que es capaz de descomponerse por medios químicos en 2 o más sustancias puras aún más simples y diferentes.

Así se le llama a la sustancia que es incapaz de mezclarse con otra.

Método que sirve para separar y determinar en qué cantidad se encuentran los componentes de una mezcla homogénea que se disuelven en un líquido o gas.

Método que se usa para separar dos líquidos como el alcohol y el agua.

Método mecánico mediante el cual se separan partículas sólidas de diferentes tamaños.

Método usado para separar una mezcla heterogénea formada por un líquido y un sólido de partículas muy finas.

Es un ejemplo de sustancias puras.

Los siguientes son ejemplos de alótropos del carobono

Científico que describió partículas indivisibles a las que llamó átomos.

En la siguiente secuencia el elemento que falta es:

Berilio, Boro, __________, Nitrógeno, Oxígeno.

Nombre que reciben los electrones situados en el último nivel.

Cuántos electrones caben en el 2° orbital de energía del modelo de Bohr.

Científico que propuso la regla del octeto.

Es una aleación de cobre con cinc.

Científico que propuso un modelo atómico cuántico.

Así se le llama a la sustancia que se disocia en iones.

¿Cuál es la configuración electrónica del Azufre (S) que tiene una masa atómica de 32 y 16 neutrones?

Con esta letra se representa al número cuántico principal.

Partícula subatómica que se encuentra en el núcleo y que tiene carga positiva.

Elemento que es una excepción a la regla del octeto.

En el compuesto CH4, ¿Cuántos enlaces dativos se forman?

¿Cuántos electrones de valencia tiene el Cloro, cuyo número atómico es 17?

¿Cuál es la configuración electrónica del Cloro que tiene una masa atómica de 35 y un número atómico de 17?

En la molécula de H2SO4 cuántos enlaces dativos se forman?