Worksheetsuh persamaan termokimia
Total questions: 10
Worksheet time: 24mins
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Air
Urea
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
angan dan tabung reaksi
Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…
Sistem terbuka
Sistem tertutup
perubahan entalpi
energy dalam
Sistem terisolasi
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Reaksi : 2H2 (g) + O2 (g) -------> 2 H2O (l) ΔH = - 572 kJ
Persamaan reaksi diatas berarti....
Reaksi pembentukan 1 mol air diperlukan kalor 286 kJ
Reaksi pembentukan 2 mol air diperlukan kalor 286 kJ
Reaksi pembakaran 1 mol hidrogen dilepaskan kalor 572 kJ
Reaksi pembentukan uap air adalah -286 kJ
Reaksi pembentukan 2 mol air dilepaskan kalor 572 kJ
Diketahui diagram energy suatu reaksi sebagai berikut:
Berdasarkan diagram tersebut, dapat disimpulkan bahwa . .
Reaksi bersifat endoterm
Entalpi pereaksi lebih kecil daripada entalpi hasil reaksi
Terjadi pelepasan kalor dari system ke lingkungan
Contoh reaksi tersebut adalah rekasi fotosintesis
Reaksi berlangsung pada suhu tetap.
Diketahui persamaan termokimia berikut.
N2(g) + 3H2(g) ----> 2NH3(g) ∆H = -92,4 kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi :
NH3(g) -----> 1/2N2(g) + 3/2H2(g) adalah .... kJ
+92,4 kJ
+46,2 kJ
-46,2 kJ
-92,4 kJ
-184,8 kJ
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ....
Lingkungan menyerap kalor dari sistem
Sistem menyerap kalor dari lingkungan
Sistem dan lingkungan memiliki kalor yang sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil daripada kalor sistem
Diketahui persamaan termokimia
C6H6(g) ------> 6C(s) + 3H2(g) ∆H = - 49 kJ
Pernyataan berikut dari reaksi diatas adalah ....
Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ
Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
Perurian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ
Peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ
Perhatikan beberapa gambar berikut!
Gambar yang menunjukkan proses endoterm adalah gambar nomor...
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Pernyataan yang benar tentang reaksi eksoterm adalah...
Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H > 0
Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H > 0
Entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ∆H < 0
Entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ∆H < 0
Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ∆H = 0
